Alkadienes: lichaamlike eigenskippen, gemyske eigenskippen en har tapassing. De fysike eigenskippen fan alkadienes: tafel, foto, foarbylden

Ôfhinklik fan it tal meardere biningen tusken koalstofatomen identifisearjen ferskate klassen fan koalwetterstoffen. Lit ús wenje op 'e diene ferbiningen, benammen harren struktuer, fysyk en gemyske eigenskippen.

bouwurk

Wat binne de alkadienes? Fysike eigenskippen fan dizze klasse fan organyske ferbinings ferlykber mei dy fan alkanes en alkenen. Dienes hawwende de algemiene formule SpN2p-2 komplekse relaasjes, dus ferwize nei unsaturated koalwetterstoffen.

Dizze keppelings kinne pleatst wurde yn ferskillende posysjes te foarmje in diene ferskate opsjes:

• cumulated wêryn meardere boun, lizze oan beide kanten fan ien koalstof atoom;
• Conjugate (Conjugate), wêryn ien inkele dûbele bân leit tusken;
• isolearre, dêr't tusken it dûbele obligaasjes leit in pear losse soarten.

Yn sokke stoffen alle koalwetterstoffen, stie oan 'e dûbelde bining binne sp2-hybride steat. Hokker skaaimerken binne alkadienes? Fysike eigenskippen fan dy stoffen wurde fêststeld krekt troch harren strukturele funksjes.

nomenklatuer

Neffens systematyske nomenklatuer, diene koalwetterstoffen wurde oantsjut mei de selde prinsipe, neffens hokker jout de namme fan 'e ethylenic gearstalde. Der binne inkele karakteristike funksjes dy't wurde kin maklik ferklearjen troch de oanwêzigens yn harren molekulen fan twa dûbele biningen.

Earst, moatte jo identifisearje yn 'e koalstof skelet fan' e langste koalstof keten dêr't de gearstalling hat twa dûbele biningen. Neffens it tal koalstofatomen wurdt keazen basis foar de namme, dan it efterheaksel -diene wurdt tafoege dêrby. De nûmers wize op de posysje fan eltse ferbining, begjinnend mei it leechste.

Bygelyks, systematysk nomenklatuer pentadiene-1 ynhâldlik 3 hat de neikommende struktuer:

H ₂ C = CH-CH = CH-CH _3.

Yn systematyske nomenklatuer hat bewarre bleaun guon nammen: Allen, butadiene, isoprene.

soarten isomerism

Alkadienes waans fysike eigenskippen binne ôfhinklik fan it tal koalstofatomen yn it molekúl, hawwe ferskate soarten fan isomeric

• posysje dûbele obligaasjes;
• carbon skeleton;
• cross-klasse uterlik.

We no draai oan fraachstikken dy't ferbân hâlde mei de definysje fan it oantal isomers yn de diene koalwetterstoffen.

Doelstellings foar isomers

"Bepaal it oantal isomeric ferbinings en namme de fysike eigenskippen fan alkadienes" - yn de 10e klasse by de skoalle programma op organyske gemy lessen de studinten binne frege in soad fragen fan dit natuer. Fierder ferwizing te finen ferbûn mei unsaturated koalwetterstoffen yn ien steat eksamen skiekunde.

Bygelyks, Jo moatte alle isomers gearstalling fan C ₄ H _6, en ek te jaan se de namme fan systematysk nomenklatuer. Earst fan alles, kinne jo meitsje alle alkadienes, de fysike eigenskippen wêrfan binne ferlykbere ethylene ferbiningen:

H ₂ C = CH-CH = CH _2.

Dy ferbining is in gasfoarmige stof dat ûnoplosbere yn it wetter. Neffens systematyske nomenklatuer, dan wurdt it neamd 1,3 butadiene.

By it ferpleatsen fan meardere bond struktuer kin krigen wurde isomer fan de folgjende formulier:

H ₃ C-CH = CH = CH ₂

It hat de neikommende namme: Butadiene 1,2

Njonken de meardere bân posysje isomers foar gearstalling C ₄ H ₆ kin ek sjoen wurde interclass isomerism, nammentlik de fertsjintwurdigers fan 'e klasse fan' e alkynen.

Eigenaardichheden fan diene ferbinings

Hoe te krijen alkadienes? Fysike en gemyske eigenskippen fan de fertsjintwurdigers fan dizze klasse kin bestudearre wurde yn folslein allinne as it bestean fan effisjint metoaden fan laboratoarium en yndustriële produksje.

Mei it each op it feit dat de meast easke yn moderne yndustry binne butadiene en isoprene, beskôgje opsjes foar it heljen diene koalwetterstoffen gegevens.

Yn de yndustry dy fertsjintwurdigers fan de unsaturated ferbiningen helle yn de dehydrogenation fan de byhearrende alkanes of alkenen oer in katalysator dy't fungearret as Chromium okside (3).

Grûnstoffen foar dit proses wurdt isolearre troch ferwurking fan assosjearre gas út oalje of subtile produkten.

1,3-butadiene waard synthesized út Ethyl alkohol yn it dehydrogenation en útdroeging academician Lebedev. It is dit proses wêrby't mei help as katalysator aluminium of sink oxides en rinnende by in temperatuer fan 450 graden Selsius, waard nommen as útgongspunt foar de yndustriële synteze fan butadiene. De fergeliking fan dit proses is as folget:

H5OH ------ 2C ₂ H ₂ C = CH-CH = CH ₂ + 2H ₂ O + H _2.

Boppedat, men kin ûnderskiede divil isoprene en yn lytse bedraggen troch pyrolysis oalje.

Skaaimerken fan it fysike eigenskippen

Yn hokker steat fan aggregation binne alkadienes? Fysike eigenskippen tafel dy't befettet ynformaasje oer it ranen temperatueren, siedende, jout oan dat de legere leden fan dizze klasse binne gasfoarmige steaten hawwende lege kôkpunt en triennen befrijt.

Mei tanimmende relative molekulêre massa fan de trend fan it tanimmen fan dy yndikatoaren, de oergong fan it floeibere steat fan aggregation.

It helpt jo om te ûndersykjen yn detail de fysike eigenskippen fan alkadienes tafel. Foto ôfbyld fan de produkten opfreegje by dizze stoffen wurde presintearre hjirboppe.

gemyske eigenskippen

As beskôge isolearre (net-conjugated) dûbele biningen, se hawwe deselde funksjes as typysk ethylenic koalwetterstoffen.

Wy hawwe analysearre it fysike eigenskippen fan alkadienes, foarbylden fan mooglike gemyske ynteraksjes te beskôgje butadiene -1.3.

De ferbiningen dy't conjugated dûbele biningen, hawwe hegere reaktivens as ferlike mei oare soarten Dienes.

addition reaksje

Foar alle soarten diene skaaimerke troch reacting in ferbining. Ûnder harren wy derom halogenation. Dizze reaksje resultearret yn de bekearing fan diene oan de byhearrende alkene. Wannear't hydrogen wurdt nommen yn in oerskot bedrach, is it mooglik om te ûntfangen de verzadigd hydrocarbon. Wy fertsjintwurdigje it proses yn de foarm fan in fergeliking:

H ₃ C-CH = CH = CH ₂ + 2H ₂ = H ₃ C-CH ₂ -CH ₂ -CH _3.

Halogenation giet reacting in diene COMPOUND mei in faker molecule fan gloar, iodine, bromine.

Hydration reaksje (oanfolling fan wetter molekulen) en gidrogalogenirovaniya (foar diene ferbiningen mei in dûbele bân by de earste posysje) streamt troch it Markovnikov bewâld. Syn essinsje leit yn it feit dat doe't rupture fan de wetterstof atomen wurde ferbûn oan de koalstofatomen dy't hawwe in minimale bedrach fan wetterstof en hydroxyl groepen of halogen atomen wurde ferbûn oan de C atomen, wêrby't de minimale bedrach fan wetterstof leit.

Doe't de diene synteze plakfynt oan't taheakjen ethylenic gearstalde molecule of nei Cavil · lacions diene hawwende conjugated dûbele biningen.

Dy ynteraksjes wurde brûkt yn it produsearjen fan ferskate soarten fan Cyclische organyske stoffen.

Polymerization fertsjintwurdigers diene ferbiningen is fan bysûnder belang. Fysike eigenskippen fan alkadienes en harren brûken binne ferbûn mei dizze proses. By harren polymerization foarme rubbery hege-molekulêre COMPOUND. Bygelyks, út butadiene-1,3 butadiene rubber kin wurde taret hawwen fan in breed yndustriële applikaasje.

Skaaimerken fan de yndividuele ferbiningen diene

Wat binne de fysike eigenskippen fan alkadienes? It koart analysearjen de funksjes fan isoprene en butadiene.

Butadiene -1,3 gas is in gas it hawwen fan in spesifike skerpe rook. Dat compound is de begjinnende monomer foar de produksje fan latices fan syntetyske rubbers, keunststof, en de mearfâldichheid fan organyske ferbinings.

2-methylbutadiene-1,3 (isoprene) - is in kleurloos floeibere, dat is in strukturele komponint fan natuerlike rubber.

2-chlorobutadiene-1,3 (chloroprene) is in fergiftige floeibere, dat is de basis foar it meitsjen fan vinyl acetylene, yndustriële produksje fan syntetyske chloroprene rubber.

Rubber en rubber

Rubber en rubbers binne elastomers. Der is in ferdieling fan de rubbers, syntetyske en natuer.

Natuerlike rubber is in tige elastisch massa, dy't krije by de Molkwei sop. Lateks - in ûnderbrekking fan moaie dieltsjes fan rubber yn wetter, dy't bestiet yn tropyske beammen lykas de Hevea brasiliensis, en ek yn guon planten.

Dizze unsaturated polymear hat in gearstalling fan (C ₅ H ₈₎ n, waans gemiddelde molekulêre gewicht farieart fan 15.000 oant 500.000.

Stúdzjes hawwe fûn dat de strukturele ienheid hat de foarm fan natuerlike rubberen -CH2-C = CH-CH2-.

De wichtichste skaaimerken ûnderskiedt it kin opmurken wurde de treflike Flexibilität, fermogen en fernear substansjele meganyske bewiisd, te behâlden de foarm nei stretching. Natuerlike rubber is by steat om te lossen yn in bepaalde koalwetterstoffen, foarmet taaie oplossings.

Sa ek de diene compound, dan kinne jo yn in oanfolling reaksje. As fariaasje isoprene polymear hannelt percha. Yn dizze ferbining der wurdt ferhege fleksibiliteit, sa't it hat ferskillen yn 'e opbou fan macromolecules.

Produkten makke fan rubber, hawwe bepaalde skaadkanten. Bygelyks, yn it gefal fan it fergrutsjen fan de temperatuer se wurden kleverige, feroarjen fan syn foarm, temperatuer ôfnimt se hawwe in al te grutte fragility.

Om te krijen rid fan dy tekoarten, de yndustry taflecht ta rubberen vulcanization. De essinsje fan dit proses is te jaan him waarmte ferset, fleksibiliteit doe't de behanneljende swevel.

It proses fynt plak by temperatueren yn it berik 140-180 ° C yn spesjale apparatuer. As gefolch rubber wurdt foarme, dêr't de Sulphur ynhâld berikt 5%. Se "Stitches" rubberen macromolecules, foarmje in netwurk struktuer. Njonken swevel yn it rubber hat ekstra Fillers: kleurstoffen, plasticizers, antioxidants.

Fanwege de grutte fraach yn yndustry nei rubber produkten, de Basic bedrach produsearre op syntetyske.