Law ekwivalinten

De Grutte Wurdboek fan it wurd lykweardich (Latyn klinkt as aequivalens) leit út hoe't eat lykweardich, of lykweardige is in gelyk oan in oare, dat it kin maklik ferfange. Yn skiekunde, de wet fan ekwivalinten (brûkt sûnt de lette 18e ieu, it wurdt lesjûn yn skoalle, jilde Chemists en Biologen út ferskillende lannen yn teory en yn de praktyk) is fêstlein dat alle gemyske stoffen reagearje yn ferhâlding ta harren ekwivalinten. Iepenje de wet wie in Dútsk skiekundige I. Richter, waans wurken al lange tiid bekend. Yn syn trije-dielige wurk publisearre yn de perioade fan 1792 oant 1794 jier, mei as titel "Utgongspunten fan stoichiometry, of in metoade foar it mjitten fan de gemyske eleminten", Academic sjen litten dat de gemyske stoffen reagearje ienfâldich ratio. Se ek yntrodusearre in term lykas "stoichiometry". No is it in hiele diel fan skiekunde, dy't beskriuwt de ferhâlding fan de reactants oangean fan gemyske ynteraksje.

Richter earst yn syn wurken brocht kwantitatyf reaksje fergelikingen. Sy fertsjintwurdigje in foarweardlike ynfier befettet kwalitative en kwantitative ynformaasje oer de prosessen orkanen yn de ynteraksje fan ferskate chemicaliën neamd reagents. Ek yn de alchimistisch wittenskip te tsjutten ienfâldige eleminten ûndersikers brûkt ferskillende symboalen letter Formula kompleks (bestiet út ferskate eleminten) wiene ûntdutsen chemicaliën. Mar I. V. Rihter (ûnder de ynfloed fan syn learaar en filosoof Immanuel Kant, dy't bewearde dat bepaalde gebieten fan de natuerwittenskippen befetsje likefolle echte wittenskip as it befettet wiskunde), brûkt yn de skripsjepriis fan gemyske formules en de term "stoichiometry", beskreau de reaksje fan 'e kwantitative fergeliking en iepene in wet ekwivalinten. De formule, dat útdrukt wurde kin skreaun: E2 • M1 = E1 • m2. Wêr M1 en m2 - gewicht stoffen is "1" en "2", unreacted, en A1 en A2 - it is har gemysk ekwivalinten.

Om begripe wet ekwivalinten, is it nedich om te oantsjutte dat lykweardich - is in konvinsjonele echte getal of in stof dat kin hechtsje de hydrogen katioan yn de soere-Laugensalz reaksje of elektron as gefolch fan GarCapello reaksjes. Lykweardich massa - in massa fan ien lykweardich. Oannomd wurdt dat ien ekwivalint reagearret substance (of displaces) mei 1 gram wetterstof of soerstof mei 8 gram of 35.5 gram gloar. Yn de praktyk, it bedrach fan stof lykweardich faak hat in hiel lyts grutte, dus it is meastal útdrukt yn mollen. Yn ien mole befettet in konstante bedrach dieltsjes (atomen, ioanen of molekulen) is gelyk oan it tal Avagadro: NA = 6,02214179 (30) × 1023. Gewicht fan ien mol fan de stof, útdrukt yn gram, is numeryk gelyk oan har gewicht yn atomêre massa ienheden.

Op grûn fan ekwivalinten fan rjocht, wy kinne ferklearjen dat de soere-basis titration streamend troch de fergeliking fan de reaksje: Koh + HSL → KCL + H2O, gefolch fan 'e ynteraksje fan 1 mol fan kalium hydroxide mei 1 mol fan hydrochloric acid wurdt ferkrigen 1 mol fan sâlt neamd kalium chloride, en 1 mol fan wetter. Dat is, it ekwivalint gewicht fan kalium hydroxide is lyk oan E Koh = 39 + 16 + 1 = 56 g hydrochloric acid - E HSL = 1 + 35 = 36 g, kalium chloride - E KCL = 39 + 35 = 74 g, wetter - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 om dat hielendal neutralize 56 g fan kalium hydroxide nedich om 36 g fan hydrochloric acid. It resultaat sil 74 g fan kalium chloride en 18 g fan wetter. Mar sûnt de wet dat it gewicht stoffen, unreacted proporsjoneel oan harren ekwivalinten, dan kennen it bedrach fan reagent kin berekkenje hoefolle sil gean yn it reaksje of de twadde reagent te berekkenje produkt opbringst.

Bygelyks, as wil kalium chloride, as it is bekend dat hydrochloric acid waard hielendal neutralized troch 100 g fan kalium hydroxide? Mei help fan de wet fan ekwivalinten, kin wurde skreaun: 56 • mKCl = 74 • 100. En mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A fan hydrochloric soere te neutralize it kalium hydroxide nedich 100 64 100 As de stêd g kalium hydroxide te neutralize de sulfuric acid: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, dit soe nedich in hiel oar bedrach fan soer. Lykas oanjûn troch it stoichiometric coefficients fan dizze reaksje, 2 mollen fan kalium hydroxide reagearje 1 mol fan sulfuric soere en it resultaat is in 1 mol fan kalium sulfate en 2 mol fan wetter. Ast witst wat gewicht fan unreacted stoffen evenredich lykweardige weachstien, men kin skriuwe: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, dan 100 te neutralize it kalium hydroxide nedich mH2SO4 = 88 g fan sulfuric acid. Dat foarmet 155 g fan kalium sulphate. De hoemannichte wetter allotted troch neutralization fan 100 g fan kalium hydroxide hydrochloric of sulfuric acid, sil itselde en gelyk oan 32 g.

Jildt ekwivalinten Wet skiekunde (analytysk, anorganyske, organyske, ensfh) foar de stúdzje materialen en oare eksperiminten basearre op de berekkening fan it lykwicht fan de gemyske reaksjes. Dêrneist wurdt it brûkt (foar tarieding fan materiële balances) yn it ûntwerp en de eksploitaasje fan it laboratoarium, piloat of yndustriële ynstallaasjes foar de synteze fan gemyske stoffen. Se hieltyd brûke de spesjalisten fan de gemyske, medysk, biologysk, sanitaire-epidemiological laboratoaria, om't it is de basis fan 'e formules troch dêr't de berekkening fan in protte testresultaten.