Sulfamic acid. Fysike en gemyske eigenskippen. application

Sulfamic acid (oare nammen: aminosulfonic acid, acid, amidosulfuric, sulfuric acid monoamide) - in stof dat is kleurloos rhombic kristallen. Sokke COMPOUND of Formula: NH2SO2OH (of NH2SO3H).

Fysike eigenskippen fan aminosulfonic soeren:

1. dy ferbining bestiet yn 'e foarm fan kleurloos kristallen dy't hawwe in diamanten foarm. Crystal systeem orthorhombic: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Yn 'e foarm fan' e zwitterion bestiet yn in kristallijn steat.

2. Sulfamic soere hat de folgjende molekulêre gewichten: 97,098 Amu It raanpunt is 205 graden, de útwreiding - 260 graden Celsius.

3. Solubility yn aceton op 25 is 0.04 graden; yn wetter by 20 graden 17,57, 22,77 om 40 graden en 80 graden - 32,01; yn Ethyl alkohol by 25 ° C 0,01; formamide by 25 graden 0,18; yn methanol op 25 graden te 0.4.

4. It hat in tichtens fan 2,126 gram per santimetr³.

Gemyske eigenskippen fan sulfamic acid:

1. Wannear't opwaarme oant 260 ° it decomposes yn de SO2 (Sulphur okside ll), SO3 (swevel okside lll), N2 (stikstof) en H2O (wetter). Hjir is wat dizze reaksje:

NH2SO2OH = SO2 (oser okside ll) + SO3 (swevel oxides lll) + N2 (stikstof wurdt útbrocht as gas) + H2O (wetter).

2. By keamertemperatuer, in stof substansjeel net hydrolyzed. Mar op te hege temperatueren is it hydrolyzed nei NH4HSO4. Boppedat, yn in soere medium de reaksje beoardieling tanimt gâns.

3. Mei de ferskate metalen, carbonates, hydroxides en oxides fan aminosulfonic acid formulieren NH2SO3M sâlt (generike namme - sulfamates) mei thionyl chloride SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. De ynteraksje mei HNO2 (nitrous soere) ûnderwurpen wurde oan oxidative deamination - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (stikstof frijkomt as gas) + H2SO4 (sulfuric soere). Dizze reaksje wurdt brûkt om te bepalen it bedrach fan sulfuric acid monoamide en te decompose it oerskot nitrous acid (HNO2) yn it meitsjen fan azo kleurstoffen.

5. Sulfamic acid wurdt oxidised troch gloar (Cl), bromine (Br), kalium permanganate (KMnO4) en chlorates oan sulfuric acid (H2SO4) en stikstof (N2).

6. reaksje fan dit acid mei HClO (hypochlorous soere) of NaClO (natrium hypochlorite) liedt ta de foarming fan N, N-dichloro- of N-gloor derivative. De reaksje mei natrium (Na) yn floeibere ammoniak (NH3) nei NaSO3NHNa, mei natrium sulfate (Na2SO4) nei 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Ek monoamide sulfuric acid reagearret mei primêr en fuortset alcohols, mei phenols. Tertiary, fuortset en it primêr Amines nei foarm dit soere aminosulfamaty en amides fan carboxylic soeren - ammonium N-acyl sulfamates.

8. Om identifisearjen aminosulfonic soere wurdt brûkt de reaksje mei nitrous acid (HNO2) of fusing mei benzoin (C14H12O3).

It brûken monoamide sulfuric acid

1. Chemical industries: skjinmeitsjen apparatuer troch it bier en môlke stien út ferskate minerale fynplakken (okside films, hurdens sâlten, izer ferbiningen). Produksje fan hydrochloric soer yn dit gefal wurdt ongunstige sûnt sulfamic minder corrosie.

2. By thús en op 'e krêft fan' e iepenbiere bedriuwen: foar de ferwurking fan keuken gebrûksfoarwerpen en dining gebiet, as ûnderdiel fan guon reinigingsmiddel.

3. As grûnstof foar it opstellen fan bepaalde gemyske stoffen, lykas herbicides en fjoer bestendig materialen.

4. Yn electroplating: etsen tin iten en te meitsjen electrolytes.

5. Om fuortsmite slym út swimbaden (harren wetter cooling systemen).

6. By it skjinmeitsjen fan masines foar it meitsjen fan papier.

7. By it ferwurkjen sônes fan oalje putten.

Hoe om it to biwarjen sulfamic acid, en wat foarsoarchsmaatregels nommen wurde moatte by it brûken fan it?

Sulfuric acid monoamide him ferhâldt ta in nonflammable stof. De mjitte fan ynfloed op 'e libbene organisme ferhâldt ta ferbiningen fan' e tredde klasse fan it gefaar. It feroarsaket slimme brânwûnen oan hûd en slijmvliezen membranen.

Bewarje dizze soer yn dûbele polyetyleen tas (kapasiteit fjirtich kilo) spesjaal makke foar gemyske produkten. It is de muoite wurdich Oerwagende dat it produkt is goed oplosber yn H2O (wetter). Foar lange opslach caking.