Aluminium: de gemyske en fysike eigenskippen

Ien fan de meast handige binne metalen yn materialen ferwurkjen. Under harren ek hawwe harren lieders. Bygelyks, de basiseigenskippen fan aluminium binne bekend om minsken lang lyn. Se binne sa geskikt foar gebrûk yn 'e hûs, dat dit metaal wurden tige populêr. Wat binne de eigenskippen fan aluminium as in ienfâldich stof en hoe't it atoom, achtsje wy yn dit artikel.

aluminium iepening ferhaal

Spilet fanâlds minske is bekend COMPOUND fan de metalen - kalium alum. It waard brûkt as de middels by steat om te swell en keppele binne de ûnderdielen fan it mingsel, it wie needsaaklik en looien lear. Bestean fan klearebare alumina waard bekend yn de XVIII ieu, yn de twadde helte. Lykwols, dat waard net helle suver stof.

Hy beheart it hichtepunt fan syn metaal chloride earste wittenskipper H. oersted. It hat ferwurke amalgaam kalium sâlt en isolearre út in griemmank fan griis poeier, dat wie suver aluminium.

Doe waard dúdlik dat de gemyske eigenskippen fan aluminium binne manifestearre yn syn hege aktiviteit, sterke fearkrêft. Dêrom, foar in lang skoft mei him net langer wurke.

Lykwols, yn 1854, Frânsman Deville steat te ûntfangen raand metalen ingots troch electrolysis. Dizze metoade is noch relevant oant hjoed de dei. Benammen de massa produksje fan weardefol materiaal begûn yn 'e XX ieu, doe't de problemen waarden oplost te krijen mei in grut bedrach fan de macht yn' e wurkflier.

Om datum, de metaal - ien fan de populêrste en brûkt yn de bou en thús yndustry.

Algemiene skaaimerken fan 'e aluminium atoom

As wy karakterisere it elemint yn kwestje op 'e situaasje yn' e periodike systeem, is it mooglik om te selektearjen meardere items.

1. Serial number - 13.
2. It leit yn de tredde lege perioade fan de tredde groep wichtichste subgroep.
3. Atoommassa - 26,98.
4. It oantal Valance elektroanen - 3.
5. De konfiguraasje fan de bûtenste laach wurdt jûn troch ² 3s 3p ^1.
6. De namme fan it elemint - aluminium.
7. Metalen eigenskippen binne mear útsprutsen.
8. Isotopes is net yn de natuer, der is mar ien soarte, mei in massa oantal fan 27.
9. It gemysk symboal - AL, yn 'e formules lêzen as "aluminium".
10. De oksidaasje allinne, is gelyk oan trije.

It gemyske eigenskippen fan aluminium binne folslein befêstige troch syn elektroanyske struktuer fan in atoom, foar it hawwen fan in grutte atomic striel en in lytse elektron affinity, is it by steat om te fungearjen as in sterk ferminderjen agent, en ek al fan de aktive metalen.

Aluminium as in simpele stof: lichaamlike eigenskippen

As wy prate oer aluminium as in ienfâldich saak, it is in sulverwyt-wyt glânzget metaal. It oxidizes hurd yn lucht en wurdt dekt troch in ticht okside film. Itselde bart as de aksje fan konsintrearre soeren.

De oanwêzigens fan sokke eigenskippen makket dit metaal resistant ta corrosie, dat, fansels, hiel handich foar minsken. Dêrom, dit wurdt in soad brûkt yn de bou is aluminium. Eigenskippen fan de stof ek noch ynteressearre yn it feit dat dit metaal is hiel ljocht, mei in duorsum en sêft. De kombinaasje fan dizze funksjes binne beskikber net fier fan elk stof.

Der binne ferskate basis fysike eigenskippen dy't karakteristyk fan aluminium.

1. De hege mjitte fan malleability en ductility. Ut dit metaal produsearje lichtgewicht, sterk en tige tinne folie, it is rôle yn tried.
2. Raanpunt - 660 ⁰ C.
3. Kôkpunt - 2450 ⁰ C.
4. Befolkingstichtens - 2,7 g / cm ^3.
5. Face-centred crystal lattice volume, metaal.
6. Soarte fan ferbining - metaal.

Fysike en gemyske eigenskippen fan aluminium define gebieten fan tapassing en gebrûk. As wy prate oer binnenlandse kant, dat spylje in wichtige rol wurdt al sjoen troch ús boppe eigenskippen. As lichtgewicht, duorsum en anti-corrosive metaal, aluminium wurdt brûkt yn fleantugen en skipsbou. Dêrom, dizze eigenskippen binne hiel wichtich om te witten.

Gemyske eigenskippen fan aluminium

Ut de gemyske eachpunt, sjoen metalen - sterk werombringen agent dy't by steat is de útstalling hege gemyske aktiviteit, as in suvere stof. It wichtichste ding - is en meitsje de okside film. Yn dit gefal, de aktiviteit ferheget dramatysk.

Gemyske eigenskippen fan aluminium as in ienfâldich stof wurdt bepaald troch syn fermogen om te reagearjen mei:

• soeren;
• alkalis;
• halogens;
• griis.

Sûnt it net reagearje mei wetter ûnder gewoane omstannichheden. Sa út halogen sûnder ferwaarming allinnich reageart mei iodine. Foar de rest fan 'e reaksjes nedich temperatuer.

Der binne foarbylden de rige gemyske eigenskippen fan aluminium. Fergelikingen ynteraksje reaksjes:

• soeren - AL + HSL = AlCL ₃ + H _2;
• alkalis - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogen - AL + Hal = ALHal _3;
• sulphur - 2AL + 3s = AL ₂ S _3.

Yn it algemien, de wichtichste eigenskippen fan it materiaal - in heech fermogen om bykomme oare items fan harren ferbiningen.

regenerative mooglikheid

It ferminderjen fan eigenskippen fan aluminium binne maklik traced ta reaksje mei oare metalen oxides. It maklik verwijdert se út 'e stoffen en makket it mooglik om te bestean yn platte sicht. Bygelyks: Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Kr.

Yn yndustry der in hiele proseduere foar de tarieding fan de stoffen op basis fan dizze reaksjes. It is neamd aluminothermy. Dêrom, yn 'e gemyske yndustry dit elemint wurdt brûkt foar oare metalen.

Ferdieling yn de natuer

Neffens it foarkommen fan oare metalen eleminten aluminium ranks earst. It befettet 8,8% fan de ierdkoarste. As wy fergelykje mei nonmetals, lizzing is it tredde, neidat soerstof en silisium.

Fanwege de hege reaktiviteit net foarkomme yn suver foarm, mar inkeld as part fan ferskate ferbinings. Bygelyks, in mearfâldichheid fan bekende ertsen, mineralen, rotsen, dêr't de gearstalling omfiemet aluminium. Lykwols, hy allinne produsearre út derby, de ynhâld fan dat is net te grut yn de natuer.

De meast foarkommende stoffen befetsje de metaal in fraach:

• feldspars;
• derby;
• granites;
• silika;
• aluminium silikaten;
• basalts en oaren.

De lytse bedrach fan aluminium is needsaaklikerwize opnaam yn de sellen fan libbene organismen. Guon soarten fan Moss en see skepsels binne by steat om te heapje dizze elemint yn dyn lichem foar it libben.

resepsje

Fysike en gemyske eigenskippen fan aluminium lit it oan ûntfange mar ien wei: troch electrolysis fan in MELT fan de byhearrende okside. Lykwols, dit proses is technologically kompleks. Raanpunt: AL ₂ O ₃ is grutter as 2000 ⁰ C. Fanwegen dy, it is daliks ûnderwurpen wurde oan electrolysis wurdt net helle. Dêrom fierder as folget.

1. Ûntgûn derby.
2. Suvere har út ûnreinheden, wêrtroch allinnich alumina.
3. Dan gesmolten cryolite.
4. Okside waard tafoege dêrby.
5. Dit mingsel elekrolizuyut jaan suver aluminium en koalstofdiokside.

Jou: 99.7%. Lykwols, de tarieding en mooglik sels skjinner metaal dat brûkt wurdt foar technyske doelen.

application

It meganyske eigenskippen fan aluminium binne net sa goed te brûken it yn syn suver foarm. Dêrom, basearre op dizze stof alloys wurde meast faak brûkt. Der binne in soad, kin neamd wurde de meast basale.

1. Duraluminium.
2. Aluminium en mangaan.
3. Aluminium-magnesium.
4. Aluminium en koper.
5. Silumin.
6. Avial.

It wichtichste ferskil - is, fansels, in tredden aginten. Alle stichting is gewoan aluminium. Oare metalen ek meitsje it materiaal duorsumer, corrosie bestendig, drage resistint en pliable yn ferwurkjen.

Der binne ferskate grutte gebieten fan tapassing fan aluminium yn suver foarm of yn 'e foarm fan syn ferbinings (alloys).

1. Foar it meitsjen fan tried en folie brûkt yn it deistich libben.
2. Produksje fan Glassware.
3. Aircraft.
4. Shipbuilding.
5. Bou en arsjitektuer.
6. Space yndustry.
7. It meitsjen fan reaktoaren.

Tegearre mei izer en aluminium alloys - it meast wichtige metaal. It is dizze twa fertsjintwurdigers fan it periodyk systeem hawwe fûn de meast wiidweidige yndustriële applikaasje yn 'e hannen fan' e minsken.

Eigenskippen fan aluminium hydroxide

Hydroxide - de meast foarkommende COMPOUND dy't foarmet aluminium. Gemyske eigenskippen dêrfan binne itselde as dy fan it metaal sels - it amphoteric. Dat betsjut dat it is by steat om te oefenjen in dûbele natoer, te reagearjen mei sawol soeren en alkalis.

Troch himsels, it aluminium hydroxide - in wite gelatinous neerslag. Get it easy aluminium sâlt foarm mei in Laugensalz of ammonium hydroxide. Yn de reaksje fan it hydroxide mei in soer opsmyt de byhearrende normaal sâlt en wetter. As de reaksje ferrint mei in Laugensalz, it foarme aluminium hydroxo dêr't syn ôfstimmen nûmer is 4. Foarbyld: Na [Al (OH) _4] - sodium tetragidroksoalyuminat.