Elektryske stroom yn floeistoffen: syn oarsprong, kwantitatyf en kwalitatyf eigenskippen

Hast eltse persoan wit hoe't om de elektryske stroom rjochte beweging fan laden dieltsjes. Lykwols, it feit is dat it ûntstean en de beweging fan it yn in ferskaat oan omjouwings is hiel oars út elkoar. Benammen de elektryske stroom yn floeistoffen hat ferskate oare eigenskippen as de bestelde beweging fan laden dieltsjes. Hawwe wy it oer itselde metallic diriginten.

It wichtichste ferskil is dat de hjoeddeiske yn floeistoffen - de beweging fan de rekken ioanen, dws atomen of molekulen, dy't foar guon reden hawwe ferlern of opdien elektroanen. Yn dit gefal, ien fan 'e yndikatoaren fan dizze beweging is om te feroarjen de eigenskippen fan de stof, dy't dêrby om dizze ioanen. Op grûn fan de definysje fan elektryske stroom, kinne wy oannimme dat yn it ûntleden fan de negatyf laden ioanen sil ferhúzje nei de positive krêft boarne, en posityf, yn tsjinstelling ta it negatyf.

It ûntleden proses oplossing molekulen yn positive en negative ioanen helle yn Science titel electrolytic dissociation. Sa, de elektryske stroom plakfynt fanwege floeistoffen dy't, yn tsjinstelling ta de deselde metalen tried, feroarjend de gearstalling en de gemyske eigenskippen fan dy Fluids, resultearret yn in proses fan it ferpleatsen ioanen.

Elektryske stroom yn floeistoffen, syn oarsprong, sawol kwantitative en kwalitative skaaimerken west hawwe in grutte probleem, dat hat lang dwaande mei de stúdzje fan 'e ferneamde natuerkundige Michael Faraday. Benammen troch tal fan eksperiminten, it wie mooglik om te bewizen dat de massa fan electrolytic stof is direkt ôfhinklik fan de kwantiteit fan de elektrisiteit en de tiid in tiid dat de electrolysis wurdt útfierd. Oan eltse oare redenen, útsein foar it skaai fan substânsje, dat net ôfhinklik is fan de massa.

Fierder, troch it bestudearjen fan de hjoeddeistige yn floeistoffen, Faraday bearjendewei fûn dat foar it isolemint fan ien kilogram eltse stof yn electrolysis moat wêze itselde oantal elektryske ladingen. Dat bedrach is lyk oan 9.65 • 10 july oan., Krige de namme fan Faraday.

Oars as de metalen diriginten, de elektryske stroom yn floeistoffen leit mids wetter molekulen, dy't flink complicate de beweging fan de stof ioanen. Yn dit ferbân, eltse electrolyte kin foarmje mar in lyts hjoeddeistige spanning. Tagelyk, as de temperatuer fan 'e oplossing tanimt, syn conductivity nimt ta, en it elektrysk fjild wurdt grutter.

Electrolysis hat in oare nijsgjirrige eigenskip. It ding is dat de ferfal kâns op in bepaald molecule yn posityf en negatyf ioanen heger is, hoe grutter it tal molekulen fan de solvent en de stof sels. Yn deselde tiid, op in stuit it komt ion supersaturation fan de oplossing, wêrnei't de oplossing conductivity begjint te decline. Sa, de meast strange electrolytic dissociation sil plakfine yn in oplossing dêr't it ion konsintraasje is ekstreem lege mar de elektryske stroom yntinsiteit yn sokke oplossings is hiel leech.

electrolysis proses wurdt in soad brûkt yn ferskate yndustryterrein produksjes yn ferbân mei it elektrogemyske reaksjes. Under de meast wichtige dêrfan befetsje tarieding fan metaal fia electrolyte sâlt electrolysis, gloar en syn derivaten, GarCapello reaksjes nedich foar sokke stoffen lykas wetterstof, polyst- oppervlakken electroplating. Bygelyks, yn in protte bedriuwen, wurktúchboukunde en ynstrumint hiel algemien metoade fan raffinaazjetechnyk foar dat is in tarieding fan in metaal sûnder ienich net winske ûnreinheden.