Gemyske eigenskippen fan de alkaline ierde metalen. Gebrûk fan alkaline ierde metalen. Fysike eigenskippen fan de alkaline ierde metaal

Tink oan de gemyske eigenskippen fan 'e alkaline ierde metalen. Beskiede hokker skaaimerken fan har struktuer, krige, dat yn 'e natuer, applikaasje.

De situaasje yn de SS

Om beskiede hokker start lokaasje fan dizze eleminten yn de periodike tabel fan Mendeleev. Se lizze yn de twadde groep fan de wichtichste groepen skoare. Te tinken falt calcium, strontium, radium, barium, magnesium, beryllium. Se binne allegear op de bûtenste enerzjy nivo befettet twa Valence elektroanen. Yn algemiene betingsten, beryllium, magnesium en alkaline ierde metalen binne útwindich nş2 elektroanen. It gemyske ferbiningen as se eksposearje de oksidaasjetastân +2. Tidens de ynteraksje mei oare stoffen, se eksposearje ferminderjen fan eigenskippen, jaan elektroanen út in eksterne enerzjy nivo.

feroaret eigenskippen

Mei tanimmende kearn beryllium atoom, magnesium en alkaline ierde metalen fersterkjen harren metallysk eigenskippen, sûnt der in tanimming fan it radius fan harren atomen. Tink oan it fysike eigenskippen fan de alkaline-ierde metalen. Beryllium is yn 'e normale steat is in metalen mei in stielen grijs glans. It hat in ticht hexagonal kristal lattice. Yn kontakt mei soerstof, beryllium fuortendaliks foarmje in okside film, dêrmei it ferminderjen fan syn reaktiviteit, foarme matt coating.

fysike eigenskippen

Magnesium as in simpele stof is in wyt metaal sy de okside coating yn loft. It hat in hexagonal kristal lattice.

Fysike eigenskippen fan de alkaline ierde metalen calcium, barium, strontium fergelykber. Sy fertsjintwurdigje typyske metalen mei sulvereftige glâns, dekken ûnder de ynfloed fan lucht soerstof gielige film. By calcium en strontium face-centred kubike lattice, barium hat in lichem sintraal struktuer.

Skiekunde alkaline ierde metalen basearre op it feit dat sy in metallysk karakter fan de relaasje. Dat is wêrom se wurde karakterisearre troch hege elektryske en waarmte conductivity. De temperatuer fan melting en kogning punten grutter as dy fan 'e Laugensalz metalen.

Metoaden foar de tarieding

Beryllium produksje op in yndustryterrein skaal wurdt útfierd troch reduksje fan it metaal fluoride. De tastân fan de streaming fan de gemyske reaksje is de preheating.

Jûn, dat yn de natoer de alkaline ierde metalen binne yn 'e foarm fan ferbiningen foar magnesium, strontium, calcium gedrach electrolysis fan Splash fan harren sâlten.

gemyske eigenskippen

Gemyske eigenskippen fan de alkaline ierde metalen wurde yn ferbân brocht mei de needsaak om te heffen foarôfgeand oan har oerflak in okside film laach. It bepaalt de inertia fan dy metalen oan it wetter. Calcium, Barium, strontium, doe't oplost yn wetter te foarmjen hydroxides hawwen útsprutsen basiseigenskippen.

Gemyske eigenskippen fan de alkaline ierde metalen oannimme harren ynteraksje mei soerstof. Om de reaksje produkt fan barium peroxide is, foar alle oare oxides foarme neidat reaksje. Alle leden fan dizze klasse fan oxides fertoane basiseigenskippen, allinne beryllium okside amphoteric karakteristike eigenskippen.

Gemyske eigenskippen fan de alkaline ierde metalen binne te sjen en yn reaksje mei swevel, halogen, stikstof. Doe't de reaksje mei in soere ûntbining fan dy eleminten wurdt acht nommen. Jûn dat beryllium ferhâldt ta amphoteric eleminten, is it by steat om Kanuunat reageare mei alkalis.

kwalitative reaksjes

Basis formules fan alkaline ierde metalen, besjoen yn 'e rin fan anorganyske gemy ferbûn mei sâlten. Om identifisearjen de leden fan dizze klasse yn kombinaasje mei oare eleminten, kinne jo gebrûk meitsje fan de kwalitative bepaling. It tapassen fan de alkaline ierde metalen sâlt yn alkohol-lamp flam, flamme Staining observearre fêststelling. estronci katioan jout in donker reade tint, de calcium katioan - oranje en griene toan Barium katioan.

Te identifisearjen Barium katioan brûkt yn kwalitative analyze sulfate Ånions. As gefolch fan dizze reaksje in wite barium sulfate dat ûnoplosbere yn minerale soeren.

Radium is in radioaktive elemint dat befettet yn de natoer yn lytse bedraggen. Wannear't reacting magnesium mei soerstof, is der in briljante flits. Dit proses wurdt brûkt foar guon skoft wylst nimmen foto yn tsjustere plakken. No ferfange de magnesium Flash kaam it elektryske systeem. De famylje fan 'alkaline ierde metalen ferwiist beryllium, dat is reagearre mei in protte chemicaliën. Calcium en magnesium aluminium ek, kin better seldsume metalen lykas titanium, wolfraam, Molybdenum en niobium. Dy prosessen foar it heljen fan metalen lykas neamd kaltsietermiey en magnietermiey.

Skaaimerken fan de applikaasje

Wat is it brûken fan alkaline ierde metalen? Calcium en magnesium wurde brûkt foar manufacturing ljocht alloys en seldsume metalen.

Bygelyks, magnesium wurdt opnommen yn de gearstalling fan Duraluminium, en calcium - een komponint foarsprong alloys brûkt ta te rieden op de kabel sheaths en it kreëarjen fan lagers. Widely brûke of alkaline ierde metaal yn 'e keunst, yn' e foarm fan oxides. Slaked kalk (calcium okside) en brânoffers magnesium (magnesium okside) binne nedich foar de bousektor.

Yn de reaksje fan calcium okside mei wetter wurdt útbrocht wichtige bedraggen fan waarmte. Slaked kalk (calcium hydroxide) wurdt brûkt foar de bou. De wite ûnderbrekking fan de stof (molke kalk) wurdt brûkt yn de suiker yndustry foar it proses fan de suvering fan beet sap.

Sâlten fan metalen fan de twadde groep

sâlten fan magnesium, beryllium, alkaline ierde metalen meie wurde taret troch reaksje mei soeren fan 'e oanbelangjende oxides. Chlorides, fluorides, iodides gegevens eleminten binne wyt kristallijn ferbiningen, oer it algemien goed oplosber yn wetter. Under sulfates hawwe solubility allinne magnesium en beryllium COMPOUND. Wy observearje in ferleging fan beryllium sâlten nei Barium sulphate. Carbonates binne praktysk ûnoplosbere yn wetter of hawwe sa min mooglik solubility.

Sulfides fan alkaline ierde eleminten wurde opnommen yn lytse bedraggen yn swiere metalen. As jo stjoere se oan it ljocht, kinne jo in ferskaat oan kleuren. Sulfides binne opnaam yn 'e luminescent komposysjes, neamd phosphors. Tapasse dizze kleuren te meitsjen ljochte wizerplaten, ferkear buorden.

Common ferbiningen fan alkaline ierde metalen

Calcium karbonaat is de meast grutte elemint yn it ierdoerflak. It is part fan stoffen lykas kalkstien, moarmer, kryt. Under harren, de primêre gebrûk is kalkstien. Dit mineraal is ûnmisber yn de bou, wurdt beskôge as in poerbêste gebou stien. Boppedat, it hjoeddeiske ferbiningen binne anorganyske quicklime en slaked kalk, glês en semint.

It brûken fan kalkstien grind draacht by oan dyk, mar omdat de poeder kin ferlytsje de acidity fan de boaiem. Natuerlike krijt is in shell âldste bisten. Dy ferbining wurdt brûkt foar it meitsjen fan rubber, papier, it meitsjen fan skoalle Crayons.

Marble fraach fan arsjitekten, byldhouwers. It wurdt makke fan moarmer waarden makke in protte unike wurken fan Michelangelo. In part fan de stasjons fan it Moskouske metro is ôfset mei moarmeren dakpannen. Magnesium karbonaat wurdt brûkt yn grutte hoemannichten yn it meitsjen fan bakstiennen, semint, glês. It is nedich yn 'e metallurgical yndustry foar it fuortheljen fan ôffal rock.

calcium sulfate befette natuere yn 'e foarm fan gips (calcium sulphate kristallijn) wurdt brûkt yn de bou yndustry. Yn de genêskunde, de ferbining wurdt brûkt foar de produksje fan mallen, en te produsearje Basalt ferbannen.

Stúkwurk (gips hemihydrate) by reaksje mei wetter befrijt ûnbidige bedraggen fan waarmte. It wurdt ek brûkt yn de yndustry.

Epsom salt (magnesium sulfate), brûkt yn de medisinen as laxeermiddel. Dizze stof hat in bittere smaak, it is te finen yn it seewetter.

"Barite porridge" (barium sulfate) is net oplosber yn wetter. Dat is wêrom dizze sâlt wurdt brûkt yn Radiology. Sâlt hâldt de X-rays dat kin detect sykten fan de maag-traktaat.

De gearstalling fan fosfaat rock (rock) en calcium fosfaat is apatite. Se moatte produsearje calcium ferbiningen: oxides, hydroxides.

Calcium spilet foar libbene organismen fan bysûnder belang. It is dit metaal is essinsjeel foar it bouwen bonke skelet. Calcium ioanen binne nedich foar de oanpassing fan it hert, fergrutsje bloed clotting. Tekoart oan it feroarsaket in malfunction fan it senuwstelsel, ferlies fan coagulation, ferlies fan fermogen om ynleverje normaalwei hâlden in ferskaat oan items.

Om foar te kommen sûnens problemen, alle dagen moatte ferbrûke likernôch 1,5 gram calcium. De wichtichste probleem leit yn it feit dat oan it lichem absorb 0,06 gram calcium moatte ite 1 gram fan fet. De maksimum hoemannichte metaal opnommen yn lettuce, peterselie, kwark, tsiis.

konklúzje

Al de fertsjintwurdigers fan de twadde groep fan it periodyk systeem fan de wichtichste subgroep nedich foar it libben en wurk fan de moderne minske. Bygelyks, magnesium is in stimulator fan metabolic prosessen yn it lichem. It moat oanwêzich wêze yn de nerveuze weefsel, bloed, bonken, lever. Magnesium is in aktive dielnimmer en fotosynteze yn planten, lykas it is ûnderdiel fan 'e chlorofyl. Minsklike bonken steane likernôch ien fyfde fan de totale gewicht. Dat se befetsje calcium en magnesium. Oxides, alkaline ierde metalen sâlten hawwe fûn ferskate tapassings yn de bouwrâld, pharmaceutics en medisinen.