Basis oxides en harren eigenskippen

Oxides - in stof wêrfan molekulen besteane út in soerstofatoom yn oksidaasje - 2 en de atomen fan in twadde elemint.

De oxides wurde foarme troch de direkte reaksje tusken soerstof en in oare stof of yndirekt - troch it ûntleden fan stipepunten, sâlten, soeren. Sa'n type ferbiningen binne hiel wiidferspraat yn de natuer, en kin bestean yn de foarm fan gas, floeistof of bêst. De ierdkoarste binne ek oxides. Bygelyks, sân, roest, koalstofdiokside , en sels gebrûklik wetter - binne allegear foarbylden fan oxides.

Der binne as sâlt-foarming en nesoleobrazuyuschie oxides. Salt-foarming as gefolch fan gemyske reaksje opbringst sâlten. Te tinken falt oan de oxides fan metalen en nonmetals, dy't yn reaksje mei wetter te foarmjen acid, en in reaksje mei in basis - it sâlt, normaal en soere. Om it sâlt-foarmjen ûnder oaren, bygelyks, koper okside.

Accordingly, út in sâlt nesoleobrazuyuschih ûnmooglik. As foarbyld, koalstofdiokside, dinitrogen okside, en stikstof okside.

Salt-foarming oxides wurde ferdield, in bar, op 'e basis, soere en amphoteric. Wy sille prate mear yn detail oer it wichtichste.

Sa, de Basic oxides - is oxides fan bepaalde metalen, de korrespondearjende hydroxides dy't hearre ta de klasse fan de bases. Dat is, troch reacting mei in soer sokke stoffen foarmje wetter en sâlt. Bygelyks, it K2O, Cao, MgO, ensafuorthinne. Yn normale omstannichheden, de Basic oxides binne bêst kristallijn formaasjes. Graad oksileniya metaal yn sokke ferbiningen is meastentiids net mear as twa of trije seldsum.

Gemyske eigenskippen fan 'e fûnemintele oxides

1. Reaction mei soere

It is yn 'e reaksje mei in soere okside toant syn basiseigenskippen, lykwols dizze eksperiminten kin bewize in bepaalde type okside. As it sâlt en it wetter foarme - dêrfandinne, in basis okside. Soere oxides yn sa'n foarm acid ynteraksje. In kin eksposearje amphoteric of soere, of basiseigenskippen - It hinget fan betingsten. Dat binne de grutte ferskillen tusken in nesoleobrazuyuschih oxides.

2. Reaction mei wetter

Yn ynteraksje mei wetter folje dy oxides fan metalen dy't foarme in oantal elektryske spanning, tsjinoer magnesium. Upon reaksje mei wetter, se foarmje oplosber bases. Dy groep alkaline ierde oxides en Laugensalz metalen (barium okside, lithium okside, ensfh). Soere oxides yn wetter te foarmjen acid, en amphoteric net reagearje te wetter.

3. Reaction mei soere en amphoteric oxides

Dêr tsjinoer syn gemysk natuer oxides reagearje mei elkoar, dêrmei dy't in sâlt. Bygelyks, Basis oxides kinne reagearje mei de soere mar net reagearje oan oare leden fan harren groep. De meast aktive lju binne oxides fan Laugensalz metalen, alkaline-ierde en magnesium. Ek yn normale omstannichheden, se binne fergroeid mei bêst amphoteric oxides, bêst en gasfoarmige acid. Upon reaksje mei soere oxides, sy foarmje de oerienkommende sâlten.

Mar de basis oxides fan oare metalen minder aktyf en eins net reagearje mei de gasfoarmige oxides (soere). Se kinne allinne begjinne de keppeling reaksje troch alloying mei bêst acid oxides.

4. GarCapello Eigenskippen

Aktive Laugensalz metalen oxides net eksposearje útsprutsen ferminderjen of oxidizing eigenskippen. Yn tsjinstelling, de oxides binne net sa aktyf metalen kinne better stienkoal, wetterstof, ammoniak of koalmonokside.

Tarieding fan basisfoarsjennings oxides

1. hydroxides ûntleden: ûnoplosbere basis doe't ferwaarme decompose te wetter en basis okside.

2. Oksidaasje fan metalen: Laugensalz metalen peroxide foarmen by ferbaarning yn soerstof, dy't dan foarmet in kearn yn de reduksje fan okside.