Isotopen binne ferskillende typen fan in gemysk elemint yn 'e gearstalling fan' e kearn

Minsklik ûnthâld is basearre op assosjatyf en logyske ferbinings. Dêrom is it sa wichtich foar ús om de realiteit te realisearjen, syn eleminten troch sellen te fertsjinjen en in systeem te finen. Oars, wegeret it ûnthâld om te hâlden, en reden - om te analysearjen. It is gjin tafal yn 'e skiednis fan de Skiekunde yn sok in wichtige trochbraak is de skepping fan' e periodike tabel - de oarder, it systeem en logika hearskje. De ynfloed fan dizze ûntdek wie sa grut dat it in protte ynspireare. Bygelyks Lyubisjchev, it sjeny fan Russyske tiidmanagement, ûntwikkele syn systeem om sadwaande in periodike tafel fan libjende organismen te meitsjen. Dit doel waard net berikt, mar it feit sels bewiiset it belang fan logika foar minskeferiening. Mar de realiteit is reicher as prachtige regelingen. Bygelyks, yn 'e haadtafel fan de skiekunde stean guon eleminten yn' e feroardering fan 'e oarder fan' e massa. Wêrom? Jo kinne ien wurd antwurdzje - "isotopen". Dit wurd literatuer betsjut "ien plak pleatsen".

In protte wurken, tinke net alles

Mendeleyev's tafel is de frucht fan it skerpende wurk fan in soad wittenskippers, en net allinnich fan har skepper. Hy hat it prinsipe sels brillant makke en fûn de basismuster. Mar it figuer fan 'e massa, dy't jo sjogge ûnder elke elemint - de frucht fan it wurk fan in protte chemisten, en dêrneist is it net genôch. Hoe kin dat wêze? Miskien hawwe jo ea opnommen dat it atoomnûmer in prachtich nûmer is. Mar de massa is fraksjoneel mei in geweldige oantal desimaal plakken. Wêrom? En deselde isotopen binne skuldich. Dit is dúdlik ferklearre. As jo de nûmers besjen foar it "stickstoff" elemint, sille jo it figuer fan 'e atoommasse besjen op 14.0067. As jo lykwols "frije" in frije stickstoffatom kinne, kin it 10 en 25 atomêre ienheden weegje. Se binne oars. En wat is it ferskil? Isotoop massa bestiet út 'e massa fan it proton en neutron massa. Massa protoanen - in konstante wearde, nammentlik it makket elemint elemint (stikstof - stikstof). Mar mei neutroanen kin in atoom as ryk en earm wêze. Yn it foarbyld mei stickstoff kinne se 18 wêze, mar allinich 3 stikken. Isotopen binne soarten elemintatomen ôfhinklik fan it tal neutroanen yn 'e kearn. Nitrogen hat 16 isotopen. Guon oare eleminten hawwe mear.

En wat moat in wittenskipper dwaan?

As jo wittenskippers wiene, hoe soe dat dwaan? Hoe soe jo de massa yn 'e tafel opnimme foar berekkeningen? It wie, fansels, mooglik de arithmetike betsjutting te nimmen. Mar in protte isotopen binne tige ynstabele objekten, guon fan harren binne keunstmjittich makke. Dêrom soe it ferkeard wurde om kalkulaasjes mei in oriïntaasje te meitsjen foar net-juste gegevens. Wittenskippers wurken oars - se berekkenje de atoommasse fan in elemint yn ferhâlding mei de natuerlike oerfloed fan ien of oar isotop. As gefolch hawwe de problemen dat jo yn in willekeurige syktocht in isotop fan 14 massaazjes hawwe, is tige grut. De kearn fan in isotop fûn troch kâns sil wierskynlik 7 proton en 7 neutronen befetsje.

Reasons for inaccuracy

Wêrom is de atomêre massa wurdt net hielendal presys? Om't it konklúzjen oer it wurdt induktyf makke - fan 'e privee nei de algemiene. Wy kenne net de krekte gearstalling fan 'e ierde ûnder de kroast, wy geologysk ûntdutsen sels it hiele oerflak fan' e ierde geologysk. Dêrom is it figuer fan 'e atomêre massa probabilistysk. It is basearre op it kennis dat minsken foar hjoed hawwe. Wêrom befetsje de wittenskippers dit? Omdat grutter accuracy is nedich allinnich foar molekulêre natuerkunde, foar berekkenjen fan it oantal triviale flater kin wurde negearre. Mar de fersmelling fan 'e massa's wurdt bekend makke troch it feit dat foar de gemyske eigenskippen fan in wichtige bedrach fan opnommen dieltsjes - proton is. En it is troch it oantal proton 's dat de eleminten sekansjearre binne.