Izeren ferbiningen. Hardware: lichaamlike en gemyske eigenskippen

De earste produkten fan izer en syn alloys binne fûn by opgravings en datum út oer de 4e millennium foar Kristus. Dat is, by de âlde Egyptners en de Sumearjers brûkt meteoric fynplakken fan de stof te produsearje sieraden en húshâlding items, likegoed as wapens.

Hjoed, ferskate soarten fan izeren ferbinings en suver metaal - dit is de meast foarkommende en brûkte materiaal. Gjin wûnder XX ieu izer waard beskôge. Yndie, oant de komst en de wiidfersprate plestik en besibbe materialen, dy ferbining is fan beslissende belang oan minsken. Wat is it aktive elemint en dy't foarmet it stof, achtsje wy yn dizze papieren.

Gemysk elemint izer

As wy beskôgje de struktuer fan it atoom, it moat earst spesifisearje de lokaasje derfan yn it periodyk systeem.

1. Serial number - 26.
2. Perioade - de fjirde grutste.
3. Groep fan acht, de subgroep sideline.
4. Atomic gewicht - 55,847.
5. De struktuer fan eksterne elektroanyske skulpen oantsjutten mei formule 3d ⁶ 4s ^2.
6. Gemysk elemint symboal - Fe.
7. Namme - izer, lêzen yn de formule - "Ferrum".
8. Yn natuer, binne der fjouwer stabile isotopen fan it elemint mei massa nûmers 54, 56, 57, 58.

Gemysk elemint izer ek hat likernôch 20 ferskillende isotopen dy't net stabyl. Mooglike oksidaasje dat kin eksposearje aktyf atom:

• 0;
• +2;
• 3;
• 6.

Wichtich is net allinne it elemint sels, mar ek syn ferskate ferbiningen en alloys.

fysike eigenskippen

As ienfâldige stof, izer lichaamlike eigenskippen hat in útsprutsen metallism. Dat is, silver-wyt mei grize tint metalen hawwende hege malleability en ductility en hege melting en boiling punten. As wy beskôgje de skaaimerken yn mear detail, dan:

• Raanpunt - 1 539 ⁰ C;
• Siedend - 2862 ⁰ C;
• Aktiviteit - gemiddelde;
• refractoriness - high;
• eksposearret útsprutsen magnetic eigenskippen.

Ofhinklik fan 'e betingsten en temperatueren, der binne meardere oanpassings dy't foarmet izer. Fysike eigenskippen fan har ferskille út it feit dat ferskate kristallijn lattice.

1. De alfa foarm, of in ferrites bestiet foar in temperatuer fan 769 ⁰ C.
2. Fan 769 oant 917 ⁰ C - beta formulier.
3. 917-1394 ⁰ C - gamma-foarm, of austenite.
4. Boppe 1394 ⁰ C - sigma izer.

Alle oanpassings hawwe ferskillende kristal lattice struktuer typen, lykas ek ferskate magnetyske eigenskippen.

gemyske eigenskippen

Lykas sein boppe, in ienfâldige izeren COMPOUND fertoant hege reaktiviteit. Lykwols, yn fyn ferdield foarm is by steat fan spontaan ignite yn loft en yn suver soerstof brandt it metaal sels.

Corrosie feardigens leit heech, sadat de alloys dekt troch dizze stof alloying ferbiningen. Izer is by steat om te ynteraksje mei:

• soeren;
• oxygen (ynklusyf air);
• sulphur;
• halogens;
• doe't ferwaarme - stikstof, fosfor, koalstof en silisium;
• sâlten mei minder reaktive metalen, herstellen se ienfâldige stoffen;
• acute steam;
• mei sâlten fan izer yn de oksidaasjetastân +3.

Dúdlik, displaying sa'n aktiviteit, is it by steat om te foarmjen ferskate metaal ferbinings en polar fariearre yn eigenskippen. En dus it bart. Izer en syn ferbiningen binne ekstreem ôfwikseljend en wurde brûkt yn ferskate fjilden fan wittenskip, technology, minsklike yndustriële aktiviteit.

Ferdieling yn de natuer

Natuerlike ferbiningen fan izer binne hiel gewoan, omdat it de twadde meast oerfloedige elemint op ierde nei aluminium. Yn de suvere foarm fan it metaal is tige seldsum yn meteorieten, wat oanjout syn grutte klusters is it yn de romte. It grutste part fan de gearstalling is opnommen yn Ertsen, stiennen en mineralen.

As wy prate oer it persintaazje fan it elemint yn de natuer, is it mooglik om cite de folgjende sifers.

1. De kearnen fan it ierdske planeten - 90%.
2. De ierdkoarste - 5%.
3. Yn de Earth liuweprint - 12%.
4. De ierde syn kearn - 86%.
5. De rivier wetter - 2 mg / L.
6. Yn see en oseaan - 0,02 mg / l.

De meast foarkommende foarm fan izer ferbinings de folgjende mineralen:

• magnetyt;
• limonite en limonite;
• vivianite;
• pyrrhotite;
• Pyrit;
• Siderit;
• Markasit;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit en oaren.

It is oant no ta net in folsleine list, om't se echt hiel folle. Dêrneist soad ferskillende alloys dy't makke troch de minske. Dat, te, sa'n izeren ferbiningen, sûnder dat it is dreech foar te stellen moderne libben minsken. Te tinken falt oan twa grutte soarten:

• cast iron;
• stiel.

Ek, it is in weardefolle oanfolling fan izer yn de gearstalling fan in protte nikkel alloys.

izeren ferbinings (II)

Dy befetsje dy dêr't de oksidaasjetastân is +2 foarmjen elemint. Se binne foldwaande tal fan, om't se ûnder oare:

• okside;
• hydroxide;
• binêre compound;
• komplekse sâlten;
• komplekse ferbiningen.

De formules fan gemyske ferbinings dy't exhibit sein izeren oksidaasjetastân foar eltse klasse fan yndividuele. Tink oan de meast wichtige en mienskiplike nijen.

1. Iron okside (II). Swarte poeier, ûnoplosbere yn wetter. De aard fan de ferbining - basis. Kin gau oxidize, lykwols, en degradearre ta in ienfâldige stof kin ek maklik. It lost yn soere te foarmjen de oerienkommende sâlt. Formule - Feo.
2. Iron hydroxide (II). It is in wite amorphous neerslag. Sâlten foarme troch reaksje mei bases (Laugensalz). Eksposearret swak basiseigenskippen, by steat fluch oxidized yn loft ta izeren ferbiningen is +3. Formule - Fe (OH) _2.
3. Sâlten elemint yn sein oksidaasje. Se wurde meastal bleke-grien oplossing is goed oxidized sels yn loft, dêrtroch donkere brune kleur en foarby te 3. De izeren sâlt ûntbûn yn wetter. Foarbylden fan ferbinings: FeCL _2, Feso _4, Fe (NO _{3) 2.}

De praktyske betsjutting ûnder bestimpele stoffen hawwe mear ferbiningen. Earst, izer chloride (II). It is it meast wichtige leveransier fan ioanen yn it minsklik lichem, de pasjint fan bloedearmoed. As dizze sykte is konstatearre yn in pasjint, hy foarskreaun komplekse tariedings, dy't basearre binne op 'e gearsetting yn kwestje. Sa is der replenishment izeren brek oan 'e lea.

Twads, izer sulfate, i.e. ferro sulfate (II), mei koper wurdt brûkt om te deadzjen pleagen op gewaaksen. De metoade blykt te wêzen effektyf is net de earste tsientallen jierren, dus it is tige wurdearre troch túnkers.

Mohr fan sâlt

Dy ferbining, dat is in ite of drinke wêr izeren sulfate en ammonium. Formule syn beskreaun as Feso ₄ * (NH _{4) 2} SO ₄ * 6H ₂ O. Ien fan 'e izeren ferbiningen (II), dat is in protte brûkt yn de praktyk. De wichtichste gebieten fan gebrûk moat wêze de man.

1. Pharmaceutics.
2. Wittenskiplike stúdzjes en laboratoarium titrimetric analyze (te bepalen de ynhâld fan Chromium, kalium permanganate, Vanadium).
3. Medisyn - as additief yn iten ûnder tekoart fan izer yn it lichem fan de pasjint.
4. Foar de impregnation fan houten produkten, lykas Mohr syn sâlt beskermet tsjin ferfal prosessen.

Der binne oare gebieten dêr't de stof wurdt brûkt. Syn namme it is neamd nei de Dútske skiekundige, earst ûntdutsen de eigenskippen tentoansteld.

Stoffen mei in mjitte fan oksidaasje fan izer (III)

De eigenskippen fan de izeren ferbinings wêryn it eksposearret in mjitte fan oksidaasje fan +3, binne wat oars as dy beskôge boppen. Sa, it aard fan 'e byhearrende okside en hydroxide binne net basis en amphoteric útdrukt. Lit ús beskriuwe de basis stoffen.

1. Iron okside (III). Powder fynkerrelich, readbrune kleur. It wetter ûnoplosbere, weake soere shows eigenskippen mear amphoteric. Formule: Fe ₂ O _3.
2. Iron hydroxide (III). In stof dy't neerslag yn 'e aksje fan alkalis op de oerienkommende izeren sâlten. De aard fan syn útsprutsen amphoteric, kleur brún-brown. Formule: Fe (OH) _3.
3. Sâlten dy't ûnder mear katioan Fe ^3+. Sa'n mearfâldichheid tawiisd, útsein karbonaat, lykas hydrolyse optreedt en produsearret koalstofdiokside. Foarbylden fan guon sâlten fan formule: Fe (NO _{3) 3,} Fe ₂ (SO _{4) 3,} FeCL _3, febr _3, en oaren.

Under de foarbylden yn praktyske termen is wichtich sa'n kristallijn as FeCL _{3 *} 6H ₂ O, of ferric chloride hexahydrate (III). It wurdt brûkt yn de genêskunde te stopje bliedend en replenishment izeren ioanen yn it lichem, yn gefallen fan bloedearmoed.

Nonahydrate izeren sulfate (III) wurdt brûkt foar it suverjen fan drinkwetter, as behaving as in coagulant.

izeren ferbinings (VI)

Formule gemyske ferbiningen fan izer, dêr't it manifestearret in bepaalde oksidaasjetastân +6, kinne skreaun wurde as folget:

• K ₂ Feo _4;
• Na ₂ Feo _4;
• MgFeO ₄ en oaren.

Se hawwe allegear in mienskiplike namme - ferrates - en hawwe ferlykbere eigenskippen (sterke ferminderjen fan Agents). binne se ek by steat om te disinfect en hawwe in bactericidal effekt. Dit kinne harren gebrûk foar de behanneling fan drinkwetter op in bedriuweterrein skaal.

komplekse ferbiningen

Hiel wichtich yn analytysk skiekunde, en net allinne binne spesjale stoffen. Sa'n dat formulier yn aqueous sâlt oplossingen. Dit kompleks COMPOUND fan izer. De populêrste en goed bestudearre dêrfan binne de neikommende.

1. Hexacyanoferrate (II) kalium K ₄ [Fe (CN) _6]. In oare namme foar de ferbining - giele bloed sâlt. It wurdt brûkt foar de kwalitative fêstlizzen fan izeren ion in oplossing Fe ^3+. As gefolch fan de oplossing wurdt moai helder blauwe kleur binne foarme troch in oare kompleks - Prûsysk blau KFe ³⁺ [Fe ²⁺ (CN) _6]. Sûnt âlde tiden brûkt as kleurstof foar doek.
2. Hexacyanoferrate (III) kalium K ₃ [Fe (CN) _6]. In oare namme - read bloed sâlt. Brûkt as kwalitative bepaling reagent Fe ²⁺ izer ioanen. It resultaat is in blau neerslag hawwende de namme turnbuleva blau. It waard ek brûkt as kleurstof foar stof.

Izer is in part fan organyske stoffen

Izer en syn stoffen binne, sa't wy sjoen hawwe, binne fan grutte praktyske belang yn de ekonomyske libben fan 'e persoan. Lykwols, boppedat, syn biologyske rol yn it lichem is net minder great, heel oarsom.

Der is in hiel wichtich organyske COMPOUND, in aaiwyt, dêr't it aktive elemint. Dit hemoglobine. It is tank oan him hinne op it ferfier fan soerstof en makke unifoarm en yntiidske útwikseling fan gassen. Dêrom, de rol fan it izer yn fitale prosessen - ademhaling - is enorm.

Krekt binnen it minsklik lichem befettet likernôch 4 gram izer, dy't moatte wurde hieltyd folle fia it iten fortard.