Kwalitative testen op phénol. Tarieding fan Phenols: Reaction

Karbolsäure; Phenol acid - ien fan 'e nammen phénol, wat oanjout syn bysûndere gedrach yn gemyske prosessen. Dit materiaal is makliker as benzene treedt yn nucleophilic substitúsje reaksje. De ynherinte eigenskippen fan in gearsetting wurde taljochte mobiliteit soere hydrogen atoom yn de hydroxyl groep bonded oan 'e ring. De stúdzje fan de molekulêre struktuer en heechweardich antwurd te tastean de phénol compound ûnder oare aromatische ferbiningen - benzene derivaten.

Phénol (hydroxybenzene)

Yn 1834, in Dútske skiekundige Runge dat tawiisd Karbolsäure; Phenol acid út stienkoal Tar, mar wie net by steat om te ûntsiferjen syn komposysje. Letter, oare ûndersikers hawwe foarsteld in formule, en fierden in nije ferbining mei de aromatische alkohol. De ienfâldichste fertsjintwurdiger fan dizze groep - phénol (hydroxybenzene). Yn syn suvere foarm, dizze stof is in transparant kristal mei in karakteristyk stank. Air-phénol kleur kin feroarje te wurden roze of read. Foar swietrokige alcohol typysk earme kâld wetter solubility en goede - yn biologyske solvents. Phénol raant by in temperatuer fan 43 ° C. Is in giftige COMPOUND, yn kontakt mei de hûd feroarsaket slimme brânwûnen. De swietrokige moiety is in radikaal fan phenyl (C6H5-). Streekrjocht mei ien fan de koalstof atomen fan soerstof wurdt bonded mei in hydroxyl groep (-OH). De oanwêzigens fan elk fan de dieltsjes lit sjen passend kwalitatyf reaksje nei phénol. De formule fan de totale ynhâld fan de atomen fan gemyske eleminten yn it molekúl - C6H6O. Lêswizer reflect struktureel formule, ynklusyf fytse en Kekule funksjonele groep - hydroxyl. Byldzjende fertsjintwurdiging fan de molekúl, in swietrokige alkohol jouwe sharosterzhnevye model.

Skaaimerken fan de molekulêre struktuer

Hinderjen fan de benzene ring en OH groep definiearret gemyske reaksje fan phénol mei metalen, halogens, oare stoffen. Nei't bûn oan 'e swietrokige ring fan it soerstofatoom liedt ta in werferdieling fan it elektron tichtens yn it molekúl. Kommunikaasje O-H is mear Polar, dy't liede ta tanommen mobiliteit fan de wetterstof yn de hydroxyl groep. De proton kin ferfongen wurde troch metalen atomen, dat jout oan dat de acidity fan de phénol. Yn beurt, de OH groep fergruttet it reaktive eigenskippen fan de benzene ring. Delocalization of elektroanen nimt ta, en de mooglikheid ta electrophilic wikselje yn de kearn. Dit fergruttet de mobiliteit fan de wetterstof atomen bonded oan de koalstof by de ortho- en para-posysje (2, 4, 6). Dit effekt is fanwege de oanwêzigens fan de donor elektron tichtens - hydroxyl groep. Troch syn ynfloed phénol aktyf as benzene gedraacht yn reaksjes mei bepaalde stoffen en nije substituents oriïntearre yn de ortho- en para-posysjes.

De soere eigenskippen

De hydroxyl groep fan 'e swietrokige alkohol soerstofatoom kriget in positive lading, ferswakking syn kommunikaasje mei wetterstof. proton release wurdt fasilitearre, sadat phénol gedraacht as in swak acid, mar sterker as alcohols. Kwalitative reaksje oan phénol û.o. test litmus test yn it bywêzen fan de protoanen feroaret kleur fan blau zu pink. De oanwêzigens fan halogen atomen of Nitro groepen ferbûn mei de benzene ring liedt ta in ferheging fan de wetterstofbom aktiviteit. It effekt wurdt waarnommen yn 'e Nitro phénol molekulen. Legere acidity substituents lykas in amino groep, en alkyl (CH3-, C2H5-, ensfh). Ferbinings dy't bringt tegearre in benzene ring, in hydroxyl groep en in methyl radikaal, ferwiist cresol. Har eigenskippen binne swakker as Karbolsäure; Phenol acid.

phénol reaksje mei natrium en alkaline

Allyksa soeren phénol wurdt reagearre mei metalen. Bygelyks, reagearret mei natrium: 2C6H5-OH + 2Na = 2C6H5-Ona + H2 ↑. Foarme natriumsyanide phenoxide, en gasfoarmige wetterstof wurdt útbrocht. Phénol wurdt reagearre mei oplosber bases. It komt neutralization reaksje te foarmje in sâlt en wetter: C6H5-OH + NaOH = C6H5 -ONa + H2O. De mooglikheid te jaan hydrogen yn de hydroxyl groep yn 'e phénol leger is as de measte anorganyske en carboxylic soeren. It displaces it út sâlten oplost yn it wetter sels koalstofdiokside (carbonic acid). Reaksje fergeliking: C6H5-Ona + CO2 + H2O = C6H5-OH + NaHCO3.

De reaksjes fan de benzene ring

Aromatic eigenskippen binne fanwege Electron delocalization yn 'e benzene kearn. Hydrogen út de ring wurdt ferfongen troch halogen atomen, Nitro. In soartgelikense proses yn phénol molecule is makliker as dat fan benzene. Ien foarbyld - it bromination. Benzene halogen aktyf yn 'e oanwêzigens fan katalysator, krige bromobenzene. Phénol wurdt reagearre mei bromine wetter ûnder normale omstannichheden. De ynteraksje fan in wite neerslag fan 2,4,6-tribromophenol, waans uterlik te ûnderskieden de test stof fergelykber mei dat fan aromatische ferbiningen. Bromination - kwalitative reaksje foar phénol. Fergeliking: C6H5-OH + 3Br2 = C6H2Br3 + HBr. De twadde reaksje produkt - wetterstofbom bromide. Wannear't reacting phénol mei verwässern nitric acid krige Nitro derivative. De reaksje produkt mei in geconcentreerde nitric acid - 2,4,6-trinitrophenol of picric acid hat grutte praktyske betsjutting.

Kwalitative testen op phénol. list

Yn de ynteraksje fan stoffen krigen bepaalde Foods dy't tastean jo mei dizze ynstelling de kwalitative gearstalling fan it begjinpunt materialen. In oantal kleur reaksje jout de oanwêzigens fan dieltsjes, de funksjonele groepen dy't brûkber foar gemyske analyse. Kwalitative reaksje te bewizen it bestean fan phénol per molecule fan dei de swietrokige ring en OH-groepen:

1. De oplossing fan phénol blau litmus papier read.
2. Colored reaksje phenols ek útfierd yn in swak basis medium mei diazonium sâlten. In giel of oranje azo kleurstoffen.
3. Is reagearre mei bromine wetter brún neerslag ferskynt wyt tribromophenol.
4. Yn de reaksje mei ferric chloride oplossing helle phenoxide ferric - substânsje blau, violet of griene Coloration.

getting phenols

Phénol produksje yn de yndustry is yn twa of trije etappes. Yn de earste faze fan it propylene en benzene yn 'e oanwêzigens fan aluminium chloride produsearre cumene (isopropylbenzene mienskiplike namme). De fergeliking fan de reaksje fan Friedel-Crafts reaksje: C6H5-OH + C3H6 = C9H12 (cumene). Benzene en propylene yn in ferhâlding fan 3: 1 wurdt trochjûn oer in soere catalyst. Hieltyd mear, ynstee fan de tradysjonele catalyst - aluminium chloride - ekologysk suver zeolites. By it lêste stadium fan it oksidaasje wurdt útfierd mei soerstof yn 'e oanwêzigens fan sulfuric acid: C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-OH + C3H6O. De phenols is mooglik ôflaat fan destillaasje fan stienkoal, binne intermediates yn de produksje fan oare organyske stoffen.

It brûken fan phenols

Aromatic alcohols wurde soad brûkt yn de keunststoffen yndustry, kleurstoffen, bestridingsmiddels, en oare stoffen. Karbolsäure; Phenol acid produksje fan benzene is de earste stap yn it ta stân kommen fan in oantal polymearen, ynklusyf polycarbonates. Phénol wurdt reagearre mei formaldehyde, phénol-formaldehyde Resins wurde verkregen.

Cyclohexanol is de grûnstof foar de produksje fan polyamides. Phenols wurde brûkt as antiseptika en desinfektantsia yn deodorants, Lotions. Brûkt om krijen Phenacetin, salicylic acid en oare drugs. Phenols wurde brûkt by de produksje fan Resins dy't brûkt wurde yn elektryske produkten (SWITCH klippen). Se wurde ek brûkt by it opstellen fan azo kleurstoffen, lykas phenylamine (aniline). Picric acid, dat is it Nitro derivaten fan phénol brûkt foar Staining weefsels, eksplosiven meitsjen.