Nitric acid

Sterke monobasic acid, dat yn standert omstannichheden kleurloos floeistof dy't draait giel tidens opslach kin wêze yn in solide steat, karakterisearre troch twa kristallijn oanpassings (monoclinic of orthorhombic lattice) op temperatueren ûnder minus 41.6 ° C. Dizze stof mei de gemyske formule - HNO3 - nitric acid wurdt neamd. It hat in molar massa 63,0 g / mol, wylst syn tichtheid komt oerien mei 1.51 g / cm³. acid reflux temperatuer wie 82.6 ° C, wurdt beselskippe troch ûntleden fan de (foar in part): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. acid oplossing mei in massa fraksje fan 'e basis stof fan 68% swolmen by in temperatuer fan 121 ° C. De brekkingsyndeks fan 'e suvere stof oerien mei 1.397. Acid kin wurde mingd mei wetter yn alle ferhâlding en, om't er in sterke electrolyte, hast hielendal disintegrate yn ioanen H + en NO3-. Solid foarm - trihydrate en monohydrate hawwende de formule: HNO3 • 3H2O en HNO3 • H2O resp.

Nitric acid - corrosie aktyf, giftige stof, en in sterke oxidizing agent. Ut de Midsieuwen bekend dat namme, as "sterk wetter» (Aqua fortis). Algemisten dy't ûntduts soer yn 'e 13e ieu, joegen de namme om der wis fan dat it bûtengewoane eigenskippen (corroded alle metalen útsein goud), boppen geane in miljoen kear de macht fan jittiksoer, dy't yn dy dagen waard beskôge as de meast aktyf. Mar ek nei trije ieuwen it hat bliken dien dat corrode, sels goud kin wêze in griemmank fan soeren lykas nitric en hydrochloric op in folume ferhâlding fan 1: 3, dy't foar dizze reden neamd "aqua Regia". It uterlik fan in giele kleur ûnder opslach komt troch it sammeljen fan stikstof oxides dêryn. Beskikbere acid mei in konsintraasje faker 68%, en doe't de ynhâld fan 'e basis materiaal mear as 89% it hjit "fuming".

It gemyske eigenskippen fan nitric acid, ûnderskieden fan 'e verwässern sulfuric of hydrochloric acid dy't HNO3 sterker oxidant dêrom nea útbrocht hydrogen yn reaksjes mei metalen. Troch it oxidative eigenskippen, dat ek reagearret mei in protte net-metalen. En yn beide gefallen wurdt altyd foarme stikstof dioxide No2. Yn GarCapello reaksjes, in stikstof herstel plakfynt oan wikseljend: HNO3, No2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, dat wurdt bepaald troch de soere konsintraasje en aktiviteit fan it metaal. De molekulen fan de ferbiningen foarme befettet stikstof yn oksidaasjetastân +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, resp. Bygelyks, koper wurdt oxidized mei konsintrearre acid oan koper nitrate (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, en fosfor - nei metaphosphoric acid: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Oars interacts mei verwässern nitric acid nonmetals. Yn it foarbyld fan 'e reaksje mei de fosfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO sjoen dat de stikstof wurdt werombrocht nei it divalent steat. It resultaat is in nitric okside en fosfor wurdt oxidized oan soere fosfaat. Konsintrearre nitric acid in bêste bats mei hydrochloric acid lost goud: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O en platina: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Yn dizze reaksjes, ynearsten, hydrochloric acid wurdt oxidized mei nitric gloar release, en dan foarmje in kompleks metalen chlorides.

Nitric acid wurdt produsearre kommersjeel krige yn trije wichtichste wizen:

1. Oarsprong - reacting de sâlten mei sulfuric acid: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Eartiids, it wie de iennichste wei om, mar mei de komst fan oare techniken, wurdt it stuit brûkt wurdt yn it laboratoarium te produsearjen fuming soere.
2. Twadde - it is in manier fan bôge. As lucht boppe in elektryske bôge mei in temperatuer fan 3000 oant 3500 ° C, in part fan stikstof yn 'e loft reagearret mei soerstof, foarmjen stikstof monoxide: N2 + O2 → 2NO, dy't Nei it ôfkuoljen is oxidized oan stikstof dioxide (net reagearje op in hege temperatuer monoxide mei soerstof) : O2 + 2NO → 2NO2. Dan, praktisch, de hiele stikstof dioxide, op in oerfloed oan soerstof, oplost yn wetter: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Tredde - dat is in ammoniak metoade. Ammoniak wurdt oxidized op de platina driuwtsjil foar stikstof monoxide: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. De dêrút nitrous gassen binne ûnderkuolle, en it foarme stikstof dioxide, dat wurdt opnaam yn wetter. By dizze metoade, it soere hawwende in konsintraasje fan 60 oant 62%.

Nitric acid wurdt in soad brûkt yn de yndustry oan de produksje fan drugs, kleurstoffen, eksplosiven, nitric Fertilizers en nitric acid sâlten. Boppedat wurdt it brûkt foar it ûntbinen fan metalen (bygelyks, koper, lead, sulver) dy't net reagearje mei oare soeren. De sieraden brûkt foar it fêstlizzen fan goud yn 'e alloy (dit is de wichtichste metoade).