Oxides, sâlten, bases, soeren. Eigenskippen oxides, klippen, soeren, sâlten

Moderne gemyske wittenskip is in breed ferskaat oan fjilden, en elk fan harren, neist de teoretyske ramt, is fan grutte praktyske belang, praktysk. Wat jim oanreitsje, alles hinne - produkten fan gemyske produksje. De wichtichste seksjes - is in anorganyske en organyske gemy. Tink oan wat de wichtichste klassen fan ferbinings oantsjutten as anorganyske, en hokker eigenskippen se hawwe.

De wichtichste kategoryen fan anorganyske ferbiningen

Om dy akseptearre ta de neikommende:

1. Oxides.
2. Sâlt.
3. Base.
4. Acid.

Elk fan 'e klassen wurdt fertsjintwurdige troch in grut ferskaat oan anorganyske ferbiningen en hat in wearde frijwol yn alle struktuer ekonomyske en yndustriële aktiviteiten fan' e minske. Alle grutte eigenskippen karakteristike fan dizze stoffen, dat yn de natuer en getting studearre yn 'e skoalle skiekunde kursus is ferplichte yn groep 8-11.

Der is in algemiene tafel fan oxides, sâlten, klippen, soeren, dat binne foarbylden fan elk fan 'e stoffen en harren steat fan aggregation, wêzen yn de natuer. In toant ek de ynteraksje fan beskriuwen fan gemyske eigenskippen. Mar, wy sille beskôgje elk fan 'e lessen apart en yn mear detail.

In groep ferbiningen - oxides

Oxides - a klasse fan anorganyske ferbinings besteande út twa eleminten (binêre), ien dêrfan is altyd O (soerstof) út de legere oksidaasjetastân -2, steande op it twadde plak yn de empiryske formule compound. Foarbyld: N ₂ O _5, Cao ensafuorthinne.

De oxides wurde klassifisearre as folget.

I. Nesoleobrazuyuschie - is net yn steat fan it foarm sâlten.

II. Salt-foarmjen - binne by steat te foarmjen sâlten (mei de bases, amphoteric ferbiningen mei elkoar soeren).

1. Acid - doe yn wetter te foarmjen soeren. Nonmetals faak foarme of metalen mei in hege CO (oksidaasje).
2. Kaai - formulier basis op it wetter komt. Foarme metalen elemint.
3. Amphoteric - showing acid-grûnflak twapersoansbêd natuer, dy't bepaald wurdt troch de reaksje betingsten. Foarme oergongsmetaal.
4. Mixed - faak ferwize nei sâlten en foarme eleminten yn ferskate oksidaasje steaten.

Hegere okside - is in okside, wêrby't it foarmjen lid is yn 'e maksimum oksidaasjetastân. Foarbyld: Te ^_+6. Foar tellurium maksimum oksidaasjetastân +6, dat betsjut teo ₃ - hegere okside foar dizze elemint. It periodyk systeem fan de eleminten foar eltse groep tekene algemiene empiryske formule mei dêrop de boppeste okside foar alle eleminten yn 'e groep, mar allinne de wichtichste subgroep. Bygelyks, in earste groep fan eleminten (Laugensalz metalen) is in formule fan de foarm R ₂ O, wat oanjout dat alle eleminten fan 'e wichtichste subgroep fan dizze groep soe hawwe sa'n formule is heger okside. Foarbyld: Rb ₂ O, Cs ₂ O ensafuorthinne.

Wy krije it byhearrende hydroxide By hegere okside oplost yn wetter (Laugensalz, acid of amphoteric hydroxide).

skaaimerken oxides

Oxides kin bestean yn eltse steat fan aggregation by gewoane omstannichheden. De measte fan harren sit yn in stevige kristallijn of poeder formulier (Cao, SiO ₂₎ guon CO (soere oxides) fûn yn de foarm fan floeistoffen (Mn ₂ O ₇₎ en gas (NO, NO _2). Dat komt troch de kristallen lattice struktuer. Dêrfandinne, it ferskil yn siedende punten en triennen befrijt punten dy't fariearje tusken ferskate fertsjintwurdigers út -272 ⁰ C oant 70-80 ⁰ C (en soms heger). It solubility yn wetter fariearret.

1. Oplosber - basis metalen oxides, bekend as alkaline, alkaline ierde, en al it soere oare as silicon okside (IV).
2. Ûnoplosbere - amphoteric oxides, alle oare basis en SiO _2.

Wat oxides reagearje?

Oxides, sâlten, klippen, soeren eksposearje ferlykbere eigenskippen. Algemiene eigenskippen fan hast alle oxides (útsein nesoleobrazuyuschih) - dizze mooglikheid as gefolch fan spesifike ynteraksjes te foarmjen ferskate sâlten. Lykwols, foar eltse groep oxides typyske harren spesifike gemyske skaaimerken reflecting eigenskippen.

De eigenskippen fan 'e ûnderskate groepen oxides

Basis oxides - TOE	Soere oxides - CO	Dual (amphoteric) okside - AO	De oxides net foarmje sâlten
1. Reactions mei wetter: foarming fan alkalis (oxides fan Laugensalz en alkaline ierde metalen) Fr 2 O + water = 2FrOH 2. Reactions mei in soere: foarming fan sâlten en wetter acid + Me + n O = H 2 O + sâlt 3. Reaction mei CO, de foarming fan sâlten en wetter litium okside + stikstof okside (V) = 2LiNO 3 4. De reaksjes dy't fuortkomme yn 'e eleminten feroarje CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagent wetter: soere formaasje (SiO 2 útsûndering) CO + water = acid 2. Reactions mei bases: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reactions mei basis oxides: sâlt formaasje P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reactions OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Eksposearje dual eigenskippen ynteraksje op basis fan soere-base metoade (mei soeren, alkalis, Basis oxides en soere oxides). Sûnt wetter net komme yn kontakt. 1. Mei in soere: foarming fan sâlten en wetter AO + acid = sâlt + H 2 O 2. bases (Laugensalz): foarming fan hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + wetter = Li [al (OH) 4] 3. Reaction mei soere oxides: tarieding fan sâlten Feo + SO 2 = Feso 3 4. Reaction mei GA: foarming fan sâlten Fusion Mno + Rb 2 O = Rb 2 dûbele sâlt mno 2 5. Reactions fusie mei alkalis en Laugensalz metalen carbonates as sâlten formaasje Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Foarmje noch soeren noch alkalis. Eksposearje spesifike eigenskippen narrowly.

Eltse boppeste okside foarme as de metaal en nonmetal, oplost yn wetter, jout in sterke acid of Laugensalz.

Biologyske soeren en anorganyske

Yn klassike lûd (basearre op ED posysjes - electrolytic dissociation - Svante Arrhenius acid) - dy ferbining yn in aqueous medium om dissociate de H ⁺ fêststelling en Erikoislinnut soere resten An ^-. Hjoed, lykwols, soarchfâldich studearre acid en ûnder anhydrous omstannichheden, dus der binne in soad ferskillende teoryen lykas oan hydroxides.

Empiryske formule oxides, klippen, soeren, sâlten tafoege allinnich fan de symboalen eleminten en yndeksearret yndikatyf fan harren nûmer yn it stof. Bygelyks, anorganyske soeren ferwurde troch de formule H ⁺ soere residu ^n-. Organyske stoffen hawwe ferskillende teoretyske mapping. Neist empiryske, kin skreaun oan har fol en gecondenseerde strukturele formule, dy't sil keatsen net allinnich de gearstalling en de kwantiteit fan de molekulen, mar de folchoarder fan skikking fan atomen, harren relaasje ta elkoar en in wichtichste funksjonele groep foar carboxylic soeren -COOH.

Yn alle inorganics soeren wurde ûnderferdield yn twa groepen:

• anoxic - HBr, HCN, HSL en oaren;
• oxygen (Oxo soeren) - HClO ₃ en alles dêr't der binne soerstof.

Ek anorganyske soeren yndield troch de stabiliteit (stabile of stabyl - alles útsein carbonic en swevel, flechtich of instabiel - en swevel stienkoal). Troch de krêft fan 'e sterke soeren kinne wêze: sulfuric, hydrochloric, nitric, perchloric, en oaren, likegoed as swak: hydrogen Sulfide, de hypochlorous en oaren.

It is net sa'n ferskaat oan biedt organyske gemy. De soeren dy't binne organyske yn de natoer, binne carboxylic soeren. Harren mienskiplike skaaimerk - de oanwêzigens fan 'e funksjonele groep COOH. Bygelyks, HCOOH (formic), _CH3 COOH (jittiksoer), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic acid) en oaren.

Der binne in oantal soeren, dat him rjochtet foaral foarsichtich doe sjoen dit ûnderwerp yn 'e skoalle skiekunde fansels.

1. Sâlt.
2. Nitric.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. Stienkoal.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuric.
8. Jittiksoer of Äthan.
9. Butane of oalje.
10. Benzoic.

10 Dy soeren binne fûnemintele skiekunde stoffen oerienkommende klasse yn in skoalle kursus, en yn it algemien, en yndustry en sytezes.

Eigenskippen fan anorganyske soeren

De wichtichste fysike eigenskippen moatte wurde taskreaun earst en foar alles in oare steat fan aggregation. Yndie, der binne in oantal soeren dy't de foarm fan kristallen of poeders (boric, phosphoric) ûnder konvinsjonele omstannichheden. De grutte mearderheid fan bekende anorganyske soeren is in oar floeiber. Siedend en triennen befrijt temperatueren ek fariearje.

Acid kin liede ta swiere brandwonden, sûnt se hawwe in krêft vernietigen organyske weefsel en hûd. Foar it opspoaren fan soeren brûkte yndikatoaren:

• methyl oranje (yn de wenstige miljeu - oranje yn soere - read)
• Litmus (yn neutraal - Violet yn soere - read) of oaren.

De meast wichtige gemyske eigenskippen ûnder oaren de mooglikheid om ynteraksje mei sawol ienfâldige as komplekse ferbiningen.

It gemyske eigenskippen fan anorganyske soeren

wat Interact	Foarbyld fan 'e reaksje
1. Mei de ienfâldige-stof metalen. Rânebetingst: metal moatte stean EHRNM ta wetterstof, sa as metalen, wetterstof nei stean, binne net by steat om te displace dat út it soere. De reaksje is altyd foarme yn de foarm fan wetterstof gas en sâlt.	HCL + AL = aluminium chloride + H 2
2. bases. It resultaat fan de reaksje binne sâlt en wetter. Sokke reaksjes fan sterke soeren mei alkalis wurde neamd neutralization reaksjes.	Any acid (sterk) = + oplosber basis sâlt en wetter
3. amphoteric hydroxides. SUBTOTAL: sâlt en wetter.	2 + 2HNO beryllium hydroxide = Be (NO 2) 2 (gemiddeld sâlt) + 2H 2 O
4. Mei basis oxides. SUBTOTAL: wetter, sâlt.	2HCL + Feo = izeren chloride (II) + H 2 O
5. amphoteric oxides. Totaal effekt: sâlt en wetter.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. sâlten foarme swakkere soeren. Totaal effekt: sâlt en in swak acid.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromide + H 2 O + CO 2

Wannear't interacting mei metalen reagearje ek net alle soeren. Chemicals (graad 9) yn skoalle giet it om tige ûndjip stúdzje fan sokke reaksjes, lykwols, en op sa'n nivo beskôge spesifike eigenskippen fan konsintrearre nitric en sulfuric acid, troch reaksje mei metalen.

Hydroxides: Laugensalz, en it ûnoplosbere amphoteric stipepunten

Oxides, sâlten, klippen, soeren - allegear fan dy stof lessen hawwe in mienskiplike gemyske karakter fan it kristal lattice struktuer wurdt taljochte, en de ûnderlinge ynfloed fan de atomen yn de molekulen. Lykwols, as wie it mooglik te jaan in hiel spesifyk definysje foar it okside, dan de soere en basis te dwaan it hurder.

Krekt as soeren, klippen op 'e teory fan ED binne stoffen by steat disintegrating yn in aqueous oplossing mei metalen fêststelling Me ^{n +} en Erikoislinnut gidroksogrupp OH ^-.

Dield troch de basis kategory as folget:

• Oplosber of Laugensalz (sterke basis oantsjutters feroarjen kleur). Foarme metalen I, II groepen. Foarbyld: Koh, NaOH, LiOH (i.e. wurde opnommen allinne wichtichste groep elements);
• Slecht oplosbaar of ûnoplosbere (medium sterkens, net feroarje de kleur fan 'e yndikatoaren). Foarbyld: magnesium hydroxide, izer (II), (III), en oaren.
• Molekulêre (swak basis yn in aqueous medium reversibly dissociate yn ioanen molecule). Foarbyld: N ₂ H _4, Amines, ammoniak.
• Amphoteric hydroxides (dual exhibit grûntal soere eigenskippen). Foarbyld: Aluminium hydroxide, beryllium, sink ensafuorthinne.

Eltse groep presintearre studearre yn 'e skoalle rin fan de skiekunde yn de "Grûnen". Skiekunde Klasse 8-9 giet it om detaillearre stúdzje fan licht oplosbaar ferbinings en alkalies.

De wichtichste karakteristike skaaimerken fan 'e grûn

Alle Laugensalz en oplosber ferbinings fûn yn de natoer yn de fêste kristallijn steat. It smeltende temperatuer fan harren meastal leech, en slecht oplosbaar hydroxides decompose doe't ferwaarme. Kleurje ferskate grûnen. As Laugensalz wyt kristallen fan de slecht oplosbaar en molekulêre grûnslaggen kinne wêze fan hiel ferskillende kleuren. It solubility fan de measte ferbinings fan dizze klasse kin sjoen wurde yn de tabel, dy't presintearret de formule oxides, klippen, soeren, sâlten, harren solubility wurdt sjen litten.

Alkalis kin feroarje de kleur fan 'e yndikatoaren as folget: phenolphthalein - Crimson, methyl oranje - giel. Dat wurdt garandearre troch de oanwêzigens gidroksogrupp fergees in oplossing. It is dêrom slecht oplosbaar basis sokke reaksjes net jaan.

It gemyske eigenskippen fan eltse groep ûnderskate bases.

gemyske eigenskippen
alkalis	slightly oplosber bases	amphoteric hydroxides
I. reagearre mei CO (totaal -hydrochloric en wetter): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + wetter II. Reagearre mei in soer (sâlt en wetter): konvinsjonele neutralization reaksje (sjoch soeren) III. Omgean mei AO te foarmjen hydroxo sâlt en wetter: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, of Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Omgean mei amphoteric hydroxides te foarmjen sâlten gidroksokompleksnyh: Itselde as by de AD, mar sûnder wetter V. reagearre mei oplosber sâlten te foarmjen ûnoplosbere hydroxides en sâlten: 3CsOH + izeren chloride (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Omgean mei sink en aluminium yn de aqueous oplossing te foarmjen sâlten en hydrogen: 2RbOH + 2AL + wetter = complexed mei hydroxide Ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. As ferwaarme degradability: = Ûnoplosbere hydroxide okside + wetter II. Reactions mei in soer (totaal: sâlt en wetter): Fe (OH) 2 + 2HBr = febr 2 + wetter III. Omgean mei CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Se reagearje mei soeren te foarmjen sâlten en wetter: Hydroxide, koper (II) + 2HBr = CuBr 2 + wetter II. It reagearret mei alkalis: totaal - Salt en wetter (betingst: Fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reagearje mei sterke hydroxides: resultaat - sâlt, as de reaksje plakfynt yn in aqueous oplossing: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [cr (OH) 6]

Dit is it grutste part fan de gemyske eigenskippen fan dy werjefte basis. Skiekunde bases is simpel en syn kommando acht jout de algemiene wetten fan anorganyske ferbiningen.

Class anorganyske sâlten. Klassifikaasje, fysike eigenskippen

Op grûn fan de posysje ED, anorganyske sâlten meie wurde neamd ferbinings yn aqueous oplossing te dissociate metalen fêststelling Me ^{+ N} Erikoislinnut en Ånions An ^n-. Sa kinne jo yntinke it sâlt. Fêststellen fan Chemical jout net ien, mar dit is de meast accurate.

Yn dit gefal, neffens harren gemysk natuer, alle sâlten wurde ferdield yn:

• Soere (hawwende fêststelling besteande út wetterstof). Foarbyld: NaHSO _4.
  
• Kaai (beskikber as ûnderdiel fan gidroksogrupp). Foarbyld: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Gemiddeld (gearstald allinnich fan in metaal katioan en in soere oerskot). Foarbyld: NaCl, caso _4.
• Dual (ûnder oare twa ferskillende metaal katioan). Foarbyld: Naal (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, aqua kompleksen en oaren). Foarbyld: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formule sâlten reflektearje harren gemysk natuer, en ek praat oer de kwalitative en kwantitative gearstalling fan it molekúl.

Oxides, sâlten, klippen, soeren hawwe ferskillende mooglikheid om solubility, dat kin besjoen wurde yn de oanbelangjende tafel.

As wy prate oer de steat fan aggregation fan sâlten, is it nedich om te observearjen harren ientoanigens. Se bestean allinnich yn 'e fêste, kristallijn of poeder formulier. De kleur berik is hiel ferskaat. De oplossings fan komplekse sâlten meastentiids hawwe helder verzadigd kleuren.

Gemyske ynteraksje klasse sâlten medium

Hawwe ferlykbere gemyske eigenskippen fan 'e basis, soere sâlten. Oxides, lykas wy hawwe al bepraat, binne wat oars út harren op dizze faktor.

Alle kin wurde sinjalearre 4 basistypen fan de ynteraksjes foar medium sâlten.

I. omgong mei soeren (allinne sterk op it mêd fan ED) te foarmjen in oare sâlt en in swak acid:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reactions mei hydroxides mei it uterlik fan oplosber sâlten en ûnoplosbere grûnslaggen:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{oplosber sâlt 4} + Cu (OH) _{2 ûnoplosbere base}

III. Ynteraksje mei oare oplosber sâlt te foarmjen in ûnoplosbere en oplosber sâlten:

PbCL ₂ + Na ₂ S = Pbs + 2NaCL

IV. Reaksjes mei metalen, dy't yn 'e lofter EHRNM dat foarmet in sâlt. Yn dit gefal de ynkommende metalen moat net reagearje op gewoane omstannichheden fan reacting mei wetter:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Dat binne de wichtichste typen fan ynteraksjes dy't karakteristyk foar normale sâlten. Formule komplekse sâlten, basis, soere en dûbele neame foar harsels oer it spesifisiteit eksposearre gemyske eigenskippen.

Formule oxides, klippen, soeren, sâlten wjerspegelje de gemyske karakter fan alle fertsjintwurdigers fan dy klassen fan anorganyske ferbiningen, en boppedat, jouwe in idee fan de titel materiaal en syn lichaamlike eigenskippen. Dêrom, harren skriuwen moat betelje bysûnder omtinken. In grutte ferskaat oan ferbinings oer it algemien biedt ús in Amazing wittenskip - skiekunde. Oxides, soeren, sâlten - is mar in part fan ûnbidich ferskaat.