Perchloric acid - Eigenskippen, Produksje en tapassing. foarsoarchsmaatregels

Perchloric acid (HClO4 formule) - is in monobasic acid anhydrous. Befettet gloar (Cl) yn 'e hegere oksidaasjetastân, foar dizze reden, it is de sterkste oxidizer. Springstof.

Eigenskippen perchloric acid

1. Dit is in flechtich floeistof sûnder kleur, in soad reek yn 'e loft, de monomer yn twatallen. Instabiel en hiel reactionary. Om dit soere karakteristike avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (katioan) + ClO- (anion) + Cl2O7 (gloar monoxide)

2. Dizze stof is maklik oplosber yn chlorinated en organofluorine solvents lykas CH2Cl2 (methylene chloride), CHCl3 (chloroform), en oaren. Wurdt mongen mei oare solvents en útstallings ferminderjen fan eigenskippen, sleau ôfhanneling kin in eksploazje of in brân.

3. It is goed mongen mei wetter (H2O) yn alle ferhâldingen. Foarmet ferskate hydrateert. Konsintrearre oplossingen fan dit soere hawwe licht vette gearhing. Dit aqueous acid oplossing hat goede stabiliteit en in lege oxidizing fermogen. Mei it wetter wy deroer stof foarmet in azeotrope dy't by in temperatuer fan 203 graden swolmen en befettet 72 prosint fan HClO4.

4. perchloric acid (HClO4 formule) is ien fan 'e sterkste soeren. Fanwegen dizze, yn har soere omjouwing fan guon ferbinings gedrage as bases.

5. De fermindere druk met zachte ferwaarming in mingsel fan perchloric acid mei phosphoric anhydride foarme kleurloos vette floeistof - gloar dioxide:

2HClO4 (perchloric acid) + P4O10 (phosphoric anhydride) = Cl2O7 (gloar dioxide) + H2P4O11

Metoaden foar de tarieding

1. Aqueous oplossingen fan dit agint kin wurde taret op twa manieren. De earste is it elektrogemyske oksidaasje fan gloar of hydrochloric soer yn konsintrearre hydrochloric acid, en it twadde - yn 'e dûbele ûntleden fan natrium perchlorate of kalium anorganyske sterke soeren.

2. It anhydrous perchloric acid kinne krigen wurde op twa manieren, te. It earste bestiet yn reacting kalium perchlorate (K) of natrium (Na) mei sulfuric soer yn konsintrearre foarm, en it twadde - yn de ynteraksje mei oleum mei in aqueous oplossing fan perchloric acid:

KClO4 (aqueous oplossing fan perchloric acid) + H2SO4 (sulfuric acid) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HClO4 (perchloric acid)

Tapassing fan perchloric acid

- konsintrearre oplossings faak brûkt om krijen perchlorates (sâlten fan de soeren), en yn analytysk skiekunde;

- perchloric acid wurdt brûkt yn it ûntleden fan ertsen as oanjager en yn 'e analyze fan mineralen;

- potassium perchlorate (Formule: KClO4), in sâlt fan dit soer, wurdt brûkt foar it meitsjen eksplosiven, en magnesium perchlorate (anhydrone, Mg (ClO4) 2) wurdt brûkt as de desiccant.

Safety op it wurk

Perchloric acid, anhydrous kin net lang opslein en ferfierd, lykas by standert betingsten is it hurd degradearre en kin dêrnei spontaan exploderen.

Oare gloar befetsjende anorganyske acid:

1. Hydrochloric acid (Formule: HSL) - monobasic sterke acid, corrosive, fuming floeiber lucht. Applied electroforming (pickling, etsen) en yn hydrometallurgy, om reinigen metalen yn Tinning en soldering, te produsearjen Manganese chloride, sink, izer en oare metalen. it stof yn de fiedingssektor wurdt registrearre as iten additief E507.

2. Hypochlorous acid (Formule: HClO) - tige swak monobasic acid. It kin allinne bestean yn oplossings. Wurdt brûkt foar sanitêre doeleinen likegoed as foar bleaching tekstyl en pulp.

3. chlorous acid (HClO2) - medium sterke monobasic acid. Is net stabyl yn syn frije foarm, meastal ôfbrutsen hurd yn in verwässern aqueous oplossing. De anhydride fan dat soere noch ûnbekend.

4. chloric acid (HClO3) - monobasic sterke acid. Net krige in frije foarm, as brekt yn konsintrearre oplossings. Yn aqueous oplossings, der bestiet by in konsintraasje leger as 30 persint. Frij stabyl by lege temperatueren.