Stikstof dioxide

Stikstof gemysk elemint mei atoomnûmer 7 leit 5 groep fan it Mendeleev periodyk systeem. Dit faker gas ûnder normale omstannichheden fan genôch inerte. Yn de Ierde syn atmosfear, it is goed foar trijekwart. It elemint karakterisearre troch de folgjende oksidaasje steaten: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. It is part fan in soad ferbinings. Ien is in readbrune giftige gas (karakterisearre troch de mooglikheid te irriteren de luchtwegen, wêrtroch pulmonary oedeem op hege konsintraasjes), it hawwen fan in karakteristike skerp, penetrante geur - is stikstof dioxide. De formule is No2. Molar massa 46,01 g / mol. Befolkingstichtens 2,62 g / dm³. Kôkpunt 21 ° C. Wannear't oplost yn wetter reagearret mei. De brekkingsyndeks fan 1.449 (op 20 ° C).

Stikstof dioxide spilet in wichtige rol yn it sfearfolle skiekunde, wêrûnder de foarming fan tropospheric ozone. Tagelyk, it is in grutte loft pollutant en tuskenlizzende yn de yndustriële synteze fan nitric acid, dy't produsearre miljoenen tonnen elts jier. Dit is ien fan meardere stikstof oxides (binary anorganyske ferbiningen fan stikstof en soerstof) mei oksidaasje:

• I - N2O stikstof okside;

• II - NO stikstof monoxide;

• III - dinitrogen Trioxide N2O3;

• IV - No2 stikstof dioxide en dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide N (No2) 3.

Stikstof dioxide is maklik liquefied. Hy is swierder as lucht. Under normale omstannichheden No2 gemengd (likernôch 1: 1) oan kleurloos stof (syn dimer) N2O4. No2 skiekunde is goed begrepen.

By reaksje mei wetter wurdt hydrolyzed, de ûntstiene twa foarme acid (nitrous en nitric): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

Yn reaksjes mei Laugensalz sâlten wurde foarme as dizze twa soeren: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Hy is in sterke oxidant steat oxidizing SO2 nei SO3. Yn dizze metoade it is basearre eigendom nitrous sulfuric acid. It medium No2 soad stoffen, ynklusyf organyske stoffen, swervel, koalstof en fosfor, forbaerne.

Stikstof dioxide wurdt oer it algemien produsearre troch oksidaasje fan stikstof okside sfearfol soerstof: O2 + 2NO → 2NO2

Yn it laboratoarium, No2 taret yn twa stappen: útdroeging fan nitric acid oan dinitrogen pentoxide, dat wurdt dan termysk decomposed:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

As gefolch fan de termyske ûntleden fan guon metalen nitrates meie ek wêze taret No2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

De okside kin wurde foarme troch reacting nitric acid (konsintrearre) from metalen (bygelyks, koper):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Under ynfloed fan nitric acid (konsintrearre) tin njonken stikstof dioxide, tin acid foarme as in by-product:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Guon boarnen okside N2O4 (IV) waard oantsjut as stikstof tetroxide. Mar dit is in misnomer, as de stof is dinitrogen tetroxide. No2 bestiet yn lykwicht mei it kleurloos gas N2O4: 2NO2↔N2O4.

Sûnt dizze balâns is exothermic, wurdt ferskood nei de kant fan No2 by hegere temperatueren en op legere - rjochting N2O4. Deamer oer yn 'e fêste tastân by in temperatuer fan min 11,2 ° C. By in temperatuer fan 150 graden decomposes: N2O4 → 2NO2, dan 2NO2 → 2NO + O2.

Nitric acid wurdt stadich Releases No2, dat jout de karakteristike giele kleur fan de mearderheid fan 'e gebrûk fan dizze acid:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Stikstof dioxide wurdt maklik ûntdutsen troch rook sels op lege konsintraasjes, it ynhalearjen fan de damp moatte wurde mijd. Ien potinsjele boarne fan No2 is fuming nitric acid dy't allocates No2 by temperatueren boppe 0 graden. fergif symptomen (pulmonary oedeem) meastal ferskine nei it ynhalearjen fan potinsjeel deadlike doses fan in pear oeren. Der is wat oanwizings dat lange-termyn bleatstelling oan No2 at konsintraasjes boppe 40-100 mg / m³ meie ôfnimme long funksje en de kâns fergrutsje fan Respiratory symptomen. Yn stúdzjes fan guon wittenskippers festige in keppeling tusken de konsintraasje fan No2 en hommels Infant ferstjerren syndroom.

Stikstof dioxide foarme yn de measte ferbaarning prosessen dêr't lucht wurdt brûkt as de oxidant.

By hege temperatueren, de stikstof kombinearret mei soerstof te foarmjen nitric okside: O2 + N2 → 2NO, dan NO wurdt oxidized yn loft te foarmjen dioxide O2 + 2NO → 2NO2:

1. Under normale atmosfearyske konsintraasje is in hiel stadich proses.

2. De meast wierskynlike boarne fan No2 binne ynterne ferbaarningsmotor motoaren, termyske macht planten en, yn mindere mjitte, pulp moles.

3. Gas heaters en ûnen binne ek boarnen fan dit okside. Fereaske stikstof yntroduseart dy't tefolle ferbaarningsmotor lucht, dat is omboud ta stikstof oxides by hege temperatueren.

4. Yn húshâldens kerosine kachels en gas Kachels binne ek boarnen fan No2.

5. stikstof dioxide generated by atmosfearyske nukleêre testing (readeftige kleur mushroom wolk).

6. Guon agraryske gebieten fan syn oerflak konsintraasjes kinne berikke 30 g / m³.

7. No2 wurdt ek fansels produsearre troch tonger, rein.