Ion crystal lattice

Fêste stoffen bestean yn kristallijn en amorphous en by foarkar hawwe in kristallijn struktuer. Dit binne korrekte lokaasje fan de dieltsjes yn krekt definiearre punten, karakterisearre troch periodike werhelling yn Volumetrische, trijediminsjonale romte. As ferstanlik te ferbinen dizze punten mei rjochte - krije in romte frame, dat hjit in kristal lattice. De term "kristallijn lattice" ferwiist nei in geometryske patroan dat beskriuwt in trijediminsjonale periodicity yn pleatsen molekulen (atomen, ioanen) yn de Crystal gebiet.

dieltsjes neamd lokaasje punten fan de lattice knopen. Binnen it frame binne inter-node kommunikaasje. Type en aard fan dieltsjes kommunikaasje therebetween: molekulen, atomen, ioanen - fêststellen fan it type fan kristal lattice. Yn totaal binne der fjouwer fan dy typen: ioanyske, atoomkearn, molekulêre en metaal.

As de lattice punten arranged ioanen (dieltsjes mei in negative of positive lading), dat ion kristal lattice, karakterisearre troch konneksjes fan deselde namme.

Dy keppelings binne tige sterk en stabyl. Sa, aginten mei dit soarte fan struktuer hawwe in heech genôch hurdens en tichtheid, net-flechtich en stege. By lege temperatuer, se hâlde en drage as isolatoaren. Mar, op ranen fan sokke ferbinings brutsen geometrically korrekte ion crystal lattice (ioanen lokaasje) en minder sterkte ferbining.

By in temperatuer tichtby it ranen temperatuer fan de kristallen mei Ioanyske obligaasjes binne al by steat te dragen elektryske stroom. Sokke ferbiningen binne maklik oplosber yn wetter en oare floeistoffen, dy't gearstald út Polar molekulen.

Ion crystal lattice kenmerk fan alle stoffen mei Ioanyske biningen - sâlten, metalen hydroxides, metaal binêre ferbiningen mei nonmetals. Ioanyske bining hat gjin directivity yn romte omdat elk ion wurdt yn ferbân brocht mei ferskate teller ioanen, de krêft fan 'e ynteraksje is ôfhinklik fan de ôfstân tusken harren (Coulomb syn wet). Ion-relatearre ferbiningen hawwe net-molekulêre struktuer, se binne fêste stoffen mei Ioanyske lattices, tige Polar, hege melting en kogning punten, yn aqueous oplossing, is it elektrysk conductive. Ferbiningen mei Ioanyske biningen yn har suvere foarm is hast net fûn.

Ion crystal lattice kenmerk fan in pear typyske oxides en hydroxides fan metalen, sâlten, i.e., Stoffen mei in ioanyske gemyske bond.

Dêrneist is der in ioanyske bond, metallic, molekulêre en covalent obligaasjes yn it kristal.

Crystals it hawwen fan in covalent bond, binne Semiconductors of isolatoaren. Typyske foarbylden fan atomic kristallen binne diamant, silisium en germanium.

Diamant - een mineraal kubike allotropic modification (foarm) fan koalstof. It kristal lattice fan diamant - nukleêre, hiel yngewikkeld. De knopen fan sa'n traeljefinster atomen oare ferbynt troch in ekstreem sterk covalent biningen. Diamant is gearstald út apart koalstofatomen leit ien yn it sintrum fan in tetraëder, waans hoekpunten binne de fjouwer tichtstby atoom. Sa'n lattice wurdt karakterisearre troch de FCC unit sel, resultearret yn in maksimum hurdens fan diamant en relatyf hege raanpunt. Yn de diamant lattice der binne gjin molekulen - en de crystal kin beskôge wurde as ien ymposante molecule.

Boppedat, de atomêre kristal lattice kenmerk fan silisium, bêst boron, germanium en ferbiningen fan yndividuele eleminten mei silisium en koalstof (silika, kwarts, suflete, rivier sân, silisium carbid). Yn it algemien, fertsjintwurdigers fan kristallijn fêste stoffen mei atomic lattice binne relatyf net folle.