Sulfurous acid. Gemyske eigenskippen, produksje

Swevel acid - is in ynstabile anorganyske dibasic acid fan gemiddelde sterkte. Fragile COMPOUND wurdt bekend allinnich yn aqueous oplossing op in konsintraasje fan net mear as seis prosint. Yn it besykjen om te isolearjen suver sulfurous acid, it decomposes nei swevel dioxide (SO2) en wetter (H2O). Bygelyks, as bleatsteld oan sulfuric acid (H2SO4) yn konsintrearre foarm yn natrium sulfite (Na2SO3) ynstee fan sulfurous acid loslitten Sulphur okside (SO2). Hjir is wat dizze reaksje:

Na2SO3 (sodium sulfite) + H2SO4 (sulfuric acid) = Na2SO4 (sodium sulphate) + SO2 (Sulphur dioxide) + H2O (wetter)

In oplossing fan sulfurous acid

Tidens opslach is nedich om te sluten lucht. Oars, sulfurous acid, stadich absorbing oxygen (O2), omfoarme ta sulfuric.

2H2SO3 (sulfurous acid) + O2 (soerstof) = 2H2SO4 (sulfuric acid)

sulfurous acid solutions binne frij nuveraardige rook (geur die tinken restearjende nei baarnend wedstriid), de oanwêzigens fan dat kin ferklearre wurde troch de oanwêzigens fan swevel dioxide (SO2), binne net Kanuunat bûne wetter.

Gemyske eigenskippen fan sulfurous acid

1. Sulfurous acid (Formule H2SO3) kinne brûkt wurde as de ferminderjen agint of oxidizing agent.

H2SO3 is in goede ferminderjen agent. It kin brûkt wurde frij fan halogens krije halides. Bygelyks:

H2SO3 (sulfurous acid) + Cl2 (gloar gas) + H2O (wetter) = H2SO4 (sulfuric acid) + 2HCl (hydrochloric acid)

Mar de ynteraksje mei sterke ferminderjen dit soere sil fungearje as oxidant. In foarbyld is de reaksje fan sulfuric acid mei hydrogen Sulfide:

H2SO3 (sulfurous acid) + 2H2S (Sulfide) = 3s (swevel) + 3H2O (wetter)

2. Meidat er as kontakt gemyske ferbining foarmet twa soarten fan sâlten - sulfites (midden) en hydrosulfites (soere). Dy sâlten binne ferminderjen fan aginten, en ek (H2SO3) sulfurous acid. Yn harren oxidized foarm sâlten fan sulfuric acid. Calcining sulfites aktyf metaal sulfides en sulfates wurde foarme. Dizze auto-oksidaasjereaksje, sels-genêzing. Bygelyks:

4Na2SO3 (sodium sulfite) = Na2S (sodium Sulfide) + 3Na2SO4 (sodium sulfate)

natrium en kalium sulfite (Na2SO3 en K2SO3) wurde brûkt yn dyeing tekstile stoffen, metalen yn de bleken likegoed as foto. Calcium hydrogen sulfite (Ca (HSO3) 2), dy't bestiet allinnich yn oplossing, wurdt brûkt foar it ferwurkjen fan it hout materiaal yn in spesjale sulfite pulp. Fan it dan meitsje papier.

It brûken fan sulfurous acid

Sulfurous acid wurdt brûkt:

- foar bleken wol, side, hout pulp, papier en oare ferlykbere stoffen net fernear bleaching mei help fan in sterke oxydanten (bgl, gloar);

- as in stân hâlden, en in antiseptische, bygelyks, foar it tefoaren kommen fan it fergêstjen fan nôt yn 'e tarieding fan it setmoal of te kommen gisting yn wyn barrels;

- foar it behâld fan iten, lykas Canning grienten en fruit;

- yn it ferwurkjen fan hout chips fan hout yn 'e sulfite pulp, dêr't dan ûntfange it papier. Yn dit gefal, in oplossing fan calcium sulfite (Ca (HSO3) 2), dat lost it lignin - in spesjale stof dy't bynt de cellulose fezels.

Sulfurous acid: tarieding fan

Dit soer kinne krigen wurde troch it opheffen fan Sulphur dioxide (SO2) yn wetter (H2O). Do hast de sulfuric soere yn konsintrearre foarm (H2SO4), koper (Cu) en de buis. De algoritme is:

1. Zorgvuldig pour buis yn konsintrearre swevel acid en dan om it pleatsen fan in stik fan koper. Waarmte. De folgjende reaksje optreedt:

Cu (koper) + 2H2SO4 (sulfuric acid) = CuSO4 (sulphate swevel) + SO2 (Sulphur dioxide) + H2O (wetter)

2. It swevel gas stream moat wurde rjochte yn in Vial mei wetter. As it lost in part plakfynt in gemyske reaksje mei wetter, dat wurdt foarme as in gefolch fan sulfurous acid:

SO2 (Sulphur dioxide) + H2O (wetter) = H2SO3

Sa, lâns swevel dioxide troch it wetter, is it mooglik om te ûntfangen de sulfurous soere. It is de muoite wurdich Oerwagende dat it gas irriterend voor it rântsje fan 'e luchtwegen liede kin ta syn ûntstekking, en ferlies fan begearte. Mei lange-termyn inhalatie fan syn mooglike ferlies fan bewustwêzen. Nim kontakt op mei it gas ferlet mei de uterste soarch en omtinken.