Struktuer fan it atoom

Atomic Struktuerfisy ynteressearre wittenskippers lang foar't syn bestean waard bewiisd wittenskiplik. Ek tûzenen fan jierren lyn, Democritus, Gryksk filosoof en wa't wiis, suggerearre dat eltse stof bestiet út lytse dieltsjes. En dat wie dy't earst brûkt it wurd "atom". Nei syn dea, wie der in groep Grykske filosofen, waans leden besocht te ûntwikkeljen syn opfettings. Se waarden neamd atomists. Al dizze werjeften binne oanlein Roman Lukretius yn syn ferneamde wurk "Op de natuer fan 'e dingen." Lykwols, yn mear resinte tiden, oant it begjin fan 'e Renessânse, waard dominearre troch de opfettings fan in oare Grykske wize man Aristoteles, dy't categorically wegere it bestean fan atomen.

De earste dy't makke in besykjen om te doen herleven de lear fan Democritus, Boyle wie in Ingelsman dy't pleiten syn teory fan "ûndielbere dieltsjes". Hy waard echoed troch Newton. Lykwols, wittenskiplike bewiis fan 'e lear Dalton, in learaar fan de wiskunde. Útfieren fan eksperiminten mei gassen, dan wurdt opmurken dat de ferhâlding fan dy dieltsjes fan wetterstof en soerstof, dy't meidie oan in gemyske reaksje, altyd oerienkomt mei in bepaalde ferhâlding. Dy lêste typysk fertsjintwurdigje de ferhâlding fan de lytse oantallen. Dit ynskeakele de Ingelske learaar fan wiskunde te formulearjen syn wet fan "meardere relaasjes", en letter - en de wet fan 'e "oanhâldende relaasje", basearre op dat, yn elke gemyske ferbining, it gewicht ratio fan' e begjinne materialen is altyd it selde. Syn stúdzje bleau Bertselliusom en Avogadro.

It feit dat de struktuer fan it atoom is frijwat yngewikkeld, it is bewiisd troch natuerkundigen in ieu lyn. Bydrage oan dizze grutte ûntdekking waard makke troch: Thomson bewiisde it bestean fan cathode rays, Skłodowska-Curie en har man Per Kyuri, iepene de natuerlike radioactiviteit fan de stoffen Rezeford, dy't sei de oanwêzigens yn it sintrum fan it atoom posityf belêste kearn en de mooglikheid fan keunstmjittige transmutation fan ien elemint yn in oar, Chadwick, te spoaren de oanwêzigens fan neutrale eleminten of neutroanen. De struktuer fan it atoom earst serieus begûn in stúdzje Thompson, dy't ûntduts it elektron yn 1897. Hy wie by steat om te bewizen it bestean fan in noch mear mikroskopyske lichems. Troch syn aktiviteit de struktuer fan it atoom wie folle dúdliker. Hy ûntdekte dat it dieltsje wurdt fertsjintwurdige troch in bolfoarmige ferdieling fan positive ladingen, kompensearre hielendal negatyf. Om dy reden atoom is elektrysk neutraal.

Yn in rige fan stúdzjes útfierd troch dizze en oare ûndersikers, dat waard fûn dat it atoom is gjin homogene lichem, en is gearstald út dieltsjes lykas neutroanen, protoanen en elektroanen.

De proton kearn atomen safolle en elektroanen yn syn skulp, fierders, it oantal protoanen oerienkomt mei it tal fan it elemint yn de periodike tabel. De massa fan it proton en neutron binne hast gelyk. Dizze eleminten wurde beholden yn 'e kearn fan in atoom troch spesjale troepen, dy't ek neamd kearnenerzjy; Dy krêften binne tige machtich, mar beslút op it ultrashort ôfstannen, de meardere troepen boppen geane dieltsje ôfstjitting. Gewicht fan elektroanen is negligible. Hast de hiele massa fan it atoom is yn syn kearn, de struktuer fan 'e kearn fan in atoom befettet neutroanen en protoanen. De eigenskippen fan dit diel wurdt bepaald troch syn basis ûnderdielen dy't earder neamd binne. Under de atomen wurde fûn de saneamde isotonic. Dizze dieltsjes binne fan deselde stof hawwe ferskillende materiaal út it feit dat it tal neutroanen kin ferskille. It tal fen hjar protoanen, lykwols, is altyd it selde. Bygelyks, de struktuer fan koalstofatomen wurdt meastal giet it oanwêzigens yn syn kearn seis posityf laden dieltsjes en neutraal seis - mar 12, i.e. in saneamde koalstof massa oantal meast - 12. Lykwols, dêr binne de isotopen fan it elemint dêr't it oantal protoanen oerienkomme mei stably 6 en it tal neutroanen kin ferskille.

atoom shell is nochal yngewikkeld systeem. It bestiet út ferskillende subshells mei ferskillende enerzjy nivo 's, dy't op syn beurt wurde ûnderferdield yn sub-nivo en sub-nivo - op de orbital. Resinte ferskille yn foarm en harren maat.