Wat is allotropy? allotrope fan koalstof, Skiekunde

Redenen ferskaat oan organyske stoffen - de mooglikheid om te foarmjen oare koalstofatomen keatlingen en fytst wurde inoar ferbûn. Dat is it ferskynsel isomerism. En de reden foar it ferskaat oan simpele anorganyske stoffen? It docht bliken dat jo kinne beäntwurdzje dizze fraach troch deroer wat allotropy. It is mei dit natuerlike ferskynsel yn de wrâld fan gemyske eleminten binen it bestean fan ferskate foarmen fan ienfâldige ferbiningen.

Wat is allotropy?

Reagearje nei dizze fraach kin wêze dus. Dit ferskynsel is it bestean fan 'e deselde gemysk elemint yn de foarm fan ferskate ienfâldige stoffen. Dat is, as de sel 118 yn 'e periodike tabel, dat betsjut net dat itselde tal atomen yn de natuer. Elk fan de eleminten (hast allegear) hawwe ien of mear rassen, of allotropic oanpassings.

Wat is oars sokke stoffen? De redenen foar it ferskynsel yn kwestje binne yn prinsipe twa:

• in oar tal atomen yn it molekúl (allotropy komposysje);
• ûngelikense lattice struktuer (allotropy formulier).

Faak it begryp wurdt yn ferbân brocht mei de term polymorphism. Lykwols, der is in ferskil tusken harren. Wat is allotropy? Dizze wiziging fan de gemyske eleminten yn ferskillende ienfâldige stoffen, likefolle oft it yn elke steat aggregation. Wylst polymorphism - dit konsept is tapassing allinnich oan bêst kristallijn stoffen.

Various allotropic oanpassings ferbiningen meastentiids oantsjutten mei Romeinske brieven foar de namme. Alpha is altyd pleatst foar de foarm, dat hat in minimum ranen temperatuer fan boiling. Fierderop yn it alfabet en in tanimmen fan prestaasje, resp.

Hoewol't de gemysk elemint yn 'e basis fan simpele stof itselde, oanpassings eigenskippen gâns oars út elkoar, en sawol fysyk en gemysk. De maklikste manier om foarmje de allotropic formulieren:

• net-metalen (útsein foar halogens en inerte gassen);
• semimetals.

Least allotropy metalen studearre sûnt se foarmje in weromhâldend sokke oanpassings en net alles. Totaal to date binne der mear as 400 ferskillende foarmen fan ienfâldige stoffen. De mear oksidaasjegetal karakteristyk fan it elemint, it grutter it tal bekende allotropic oanpassings oan it.

carbon oanpassings

allotrope fan koalstof - is de meast foarkommende en sprekkende foarbyld de rige ferskynsel yn kwestje. Ommers, dit elemint is by steat fan it foarm ferskate soarten fan ferbinings ferskillende kristal lattice struktuer. Yn dizze ôfbylding fan in ienfâldige stof sokke polar tsjinstellingen yn harren eigenskippen, dat besluten wurde lofts nei ôffreegje of natuer.

Sa, in allotrope fan koalstof befettet de folgjende oanpassings.

1. Wat is in allotrope fan koalstof, te beharkjen en neist syn foarm, dat is wêzentlik oars as de foarige. Dit graphite. Hiel sêft stof, dat kin flake off maklik en lit in ûnderskiedend stimpel op 'e papieren. Dêrom, syn brûken foar it meitsjen fan handgrepen binne ienfâldich potloden. De struktuer fan dit formulier - de hexagonal layered. Ferbinings tusken leinen binne swak, maklik toskoerd, lege tichtheid materiaal. Graphite wurdt brûkt om te produsearjen syntetyske diamanten as de bêst dominatrix, foar it meitsjen fan elektroden as keunststoffen vulmiddel, en yn kearnreaktors.
2. Fullerenen - in oar bewiis dat der allotropy. Gemy fan dy ferbinings is te fergelykjen mei dy fan 'e aromatische koalwetterstoffen. Omdat harren struktuer is bol sluten polyhedra, lud in fuotbal bal. Fullerenen wurde oanbrocht as semiconductor yn 'e keunst foar de produksje fan superconducting ferbinings as photoresist en oaren.
3. Lonsdalite tserafit en - twa fierder kristallijn allotropic modifikaasje fan koalstof. It waard ûntdutsen relatyf koartlyn. Troch eigenskippen soad lykje op diamant, by it ûntbrekken fan de ûnreinheden kin noch hurder meardere kearen.
4. Stienkoal en roet - allotropy amorphous stoffen. Brûkt as brânstof, Lubricants, filters ensafuorthinne. Neffens de ynhâld yn it aard fan 'e meast foarkommende fan alle oanpassings fan koalstof.

diamant

De hurdste fan alle bekende stoffen oan datum, rûsd op 10 punten op de Mohs skaal. It kristallijn foarm fan koalstof, dy't struktuer is fan de foarm goed inoar ferbûn tetrahedral netwurk entiteiten.

Diamant is hiel goed by steat om te struien ljocht, dan kin brûkt wurde as sieraden (diamonds). Troch syn ekstreme hurdheid, wurdt brûkt foar it knippen en lassen, boarjen, polyst-, en grinding. Hjoed lansearre de produksje fan keunstmjittige diamanten brûkt yn de yndustry.

oare soarten

Ek binne der ferskate farianten fan dit elemint:

• nanotubes;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanofibers;
• Glassy;
• graphite;
• Karabiner;
• nanobuds.

Wierskynlike, mar putative foarmen fan bestean fan simpele koalstof ferbinings: chaoit, koalstof en metaal dicarbon.

Oxygen allotropy

Dat foarmet twa nonmetal simpel stof:

• oxygen gas (at normale omstannichheden), de formule fan hokker O _2;
• ozone gas, it empirysk gearstalling fan hokker refleksje O _3.

It leit foar de hân dat hjir is de wichtichste reden foar it bestean fan oanpassings - it molekúl. Normale Oxygen - de basis fan it libben foar alle libbene skepsels (útsein foar de anaërobe baktearjen). Hy is in aktyf dielnimmer oan it gas útwikseling, de boarne fan enerzjy foar alle libben prosessen. Kanuunat - oxidant, wêrtroch't in mearfâldichheid fan reaksjes wurdt útfierd.

Ozon wurdt foarme yn de natoer of spesjale laboratoarium apparatuer ozonizers soerstof út loft troch in sterke elektryske stroom oansluten. Yn natuerlike betingsten - it is bliksem. By lege konsintraasjes spoare it hat in noflike geur frisse (nei de stoarm altyd fielde yn 'e loft). It is in tige sterke oxidant, bleach, Kanuunat aktyf.

fosfor modifikaasje

Allotropy soerstof is te fergelykjen mei dy fan fosfor en. Teffens hat likernôch 11 ferskillende oanpassings ûngelikense tal atomen yn it molekúl, en dêrom, in gemyske bining en eigenskippen. Der binne trije stabile foarmen, en de rest, yn 'e natuer praktisch net foarkomme, en ferrinnewearre.

1. Wite fosfor. It Formule F _4. In stof lud wyt soft paraffine of licht gielige kleur. It is maklik om te melt, kearde yn gif gas.
2. Read fosfor - een pasta, dy't heeft een onaangename geur. Formule - P _n. Dit Polymer struktuer.
3. Black fosfor - vette oan de raken gewicht, dat is swart fan kleur en hielendal oplosber yn wetter.

metalen modifikaasje

Wat is allotropy metalen, kinne jo fine op it foarbyld fan izer. It bestiet yn de foarm fan:

• alfa;
• beta;
• gamma;
• sigma foarm.

Elts ôfwykt fan 'e foarige struktuer fan it kristal lattice en, neffens, eigenskippen. Bygelyks, alpha-foarm - ferromagnetichna en beta -paramagnetik.

Algemien, alle bekende metalen út allotropic modification te foarmjen fan in totaal fan 27 gemyske eleminten.

tin allotropy

Nijsgjirrich yn dat it alpha-foarm - in griis poeder, dy't bestiet allinne by lege temperatueren. Beta-foarm, oan 'e oare kant, metaal, sulvereftich-wyt, sêft en ductile. Der is by hege temperatuer prestaasjes - up oant 161 ° ^C. Ien foarm is maklik omboud nei in oare yn vivo, as graad dripke.