Wat is de polar covalent bond

Polar covalent bond - is ien foarm fan 'e gemyske bining tusken de atomen fan it materiaal troch dêr't de molekulen wurde foarme. As it wurd "kommunikaasje" problemen mei forstân net foarkomme, de termen "covalent" en "Polar" noch te trenen persoan is ûnbekend (fansels, op betingst dat it kurrikulum fan chemie net fergetten).

Sa, it wurd "covalent" is ôflaat fan "Ko" en "-valenta", wat letterlik betsjut it iene-Directional sterkte. Yndie, it is de krêft dy't by steat is te kombinearjen de twa atomen yn it molekúl, reconfiguring harren elektron skulpen yn ien struktuer. Sûnt sawol de kearnen binne gelyk, draaiende om elektroanen folje net allinne de "eksterne" kant, mar ek it gat tusken de atomen. Wy kinne sizze dat hy is in covalent bond. Sa sa'n duale systeem set har yn foar dien meitsjen fan de elektroanyske konfiguraasje, sûnt lading dragers binne komplemintêre shell interacting atomen. Tink derom dat in pear elektroanen fiert dit soarte fan kommunikaasje.

In oare belichaming van itselde ferskynsel kin neamd ion type ferbining. Omdat de ion wurdt foarme doe't it atoom ferliest in elektron, dat ûntstiet as de negative lading dragers fan 'e útwikseling, dat is karakteristyk foar de atomen fan ferskillende stoffen (bygelyks, fluor, en natrium).

Polar covalent bond - is in tuskenlizzende opsje. Dit type liket in "suvere covalent" dat foarmet molekulêre orbital (in feriening banen), en fan ion dêryn in part "tug" lading ferfierders. It twatal is ferlein nei ien fan de atomen, mar net hielendal ferlitte oar sône. In foarbyld wêryn toanielstik fan in Polar covalent bond - wetter molecule. Finished shell makke troch de kombinaasje ien soerstofatoom en twa wetterstof. Mar, om't soerstof hat in mear útsprutsen mooglikheid te lûken elektroanen, harren damp beweecht ta de kearn is "O". Trouwens, it is net nedich atomen foarmje in pear elektroanen kin wêze twa, trije, ensfh Polar covalent bond ûntstiet in heffing ferdieling systeem (foar in part) en, as in konsekwinsje, de polêr item. Der is rjochte molekulen fan it fjild linen. Jo kin sizze dat tank oan dizze ferdieling ûntstiet in aparte molekulêre dipole. Har momint (mu) en genereart it elektrysk fjild yntinsiteit. Der binne in tal formules foar berekkenjen fan de dipole momint (yn it bysûnder, it produkt fan 'e fierte op' e lading), se kinne in wearde bepaald troch de polêr item fan de molekúl.

Mei oare wurden, in polar covalent bond kin wurde foarme troch de atomen, dy't al ferskate electronegativity, mar net genôch om te foarmjen fan in ioanyske obligaasje. Lit ús útlizze wat electronegativity. Dizze term ferwiist nei de mooglikheid fan in bepaald atoom te lûken oan syn kearn foarme (Âldtsjerk) in pear negative lading dragers. Fansels, yn oerienstimming mei de wet fan behâld fan enerzjy, de mear atomic biningen, de minder harren lingte. Typysk, covalent polar bân kenmerk fan atomen, gemyske skaaimerken gelyk binne. It wurdt karakterisearre troch de romtlike oriïntaasje. Dat stelt net allinne de foarming fan molekulen, mar ek de crystal lattice dêr't de atomen binne oardere yn in geometrically goede folchoarder.

Sûnt de ferbining, yn feite, is in superposition fan twa (of mear) fan it elektron wolken dy't ta ferskate atomen, syn krêft hinget benammen op hoe sterk overlay optreedt. It is maklik te begripen, dat troch it meitsjen fan pearen, internuclear kloof wearde fan it elektron tichtens tanimt.