Ammonium sâlt - metoaden fan tarieding, brûke yn de nasjonale ekonomy

It gemyske ferbiningen fan NH4 + oppenearret as in singly rekken posityf Laugensalz metaal katioan. Wannear't interacting mei Erikoislinnut fan soere stoffen wurde foarme kristallijn struktuer c - Salt ammonium nitrate NH4N03, NH4C1 chloride, sulfate (NH4) 2S04, dy't bestean út de soere anion en de ammonium groep.

Ammonium sâlten ferkrigen tidens de neutralization reaksje, dy't optreedt ûnder de reaksje fan ammoniak mei in soer.

ammonium sâlten, lykas, yn prinsipe, it grutste part fan 'e Laugensalz metalen kin dissociate (splitst yn fêststelling en Erikoislinnut) yn aqueous oplossing op de ioanen: ammonium sâlten, as Laugensalz metalen sâlten dissociate yn ioanen:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Under ferwaarming, droech ammonium sâlten binne decomposed yn ammoniak en acid; Dat proses hjit termyske dissociation.

It foarme acid (bgl, hydrochloric acid) tegearre mei NH3 ferdampt en op cooling bynt mei ammoniak en in sâlt wurdt verkregen. It moat sein wurde dat it mooglik is en it proses is Omkearregister ûntleden:

NH3 + HCL ↔ NH4Cl

Sa, ammonium chloride sublimes doe't ferwaarme, mar nei in skoftke boppe op 'e buis wer bliken wyt coating fan ammonium chloride. As gefolch, de foarming fan net-flechtich acid sâlten, bygelyks, (NH4) 2S04, volatilizes ûnder ferwaarming allinne NH3, en it soere bliuwt. Dat proses hjit ûnomkearbere ûntleden.

Alle ammonium sâlten binne maklik decomposed troch alkalis (mei ferwaarming) te loslitte ammoniak:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Dizze reaksje wurdt brûkt foar opspoaren fan Fertilizers mei in ammonium foarm fan stikstof.

Yn de reaksje fan ammonium karbonaat mei mineralen en biologyske soeren útbrocht koalstofdiokside. Yn de reaksje fan ammonium sulfate of chloride mei AgNO3 of BaCl foarme precipitates karakteristike wite kleur.

Ammonium sâlten: Foarbylden

ammonium salts in protte brûkt yn de lânbou. Dit is by útstek in materiaal foar minerale feeding planten (bgl, ammonium sulfate - (NH4) 2S04). Sa't it is bekend Stikstof planten kinne opfange allinnich yn in bound foarm (NO3, NH4). Dêrom, de stikstof ferbiningen binne hiel effektyf. Fan grut belang is de ammonium nitrate dy't bestiet út ammonium nitrate NH4 NO3- stikstof.

En ammonium dihydrogen fosfaat, bekend ûnder de nammen fan MAP NH4H2P04 en diammonium fosfaat (NH4) 2NR04 befetsje twa gemyske eleminten fan plant fieding - Stikstof en fosfor. Ammonium sâlten opnommen yn de mingde Fertilizers.

Wannear't ammoniak reagearret mei de koalstof okside (IV) waard synthesized urea of urea NH2-CO-NH2.

Ammonium chloride (NH4C1) of ammonium chloride wurde brûkt yn elektrogemyske sellen, yn fervje en sittsepechatanii, tinning en soldering. Kontakt opnimme mei it opwaarme metaal, ammoniak wurdt decomposed yn wetterstof chloride en ammoniak. Hydrochloric soere reagearret mei it okside, skandlik de metalen oerflak, wêrby't it flechtich sâlt wurdt foarme.

Dêrby moat opmurken wurde dat oan it skjinmakke oerflak goed hâldt him solder. NH4NO3 (ammonium nitrate) tegearre mei de koalstof en aluminium sâlten binne ûnderdiel fan it eksplosive - ammonal. Dy ferbinings wurde brûkt by de ûntwikkeling fan de rotsen. Ammonium hydrogencarbonate (NH4NSO3) wurde faak brûkt yn it iten en zoetwaren yndustry. Dy ferbining wurdt ek brûkt as stân hâlden, foar ferskillende typen fan nijsoanfier. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi hat eigenskippen dy't helpt verhaasten ripening.

Kwalitative reaksje mei ammonium sâlt. Wannear't ferwaarme, de ammonium sâlten foarme mei Laugensalz oplossing fan ammonium hydroxide, dat wurdt cleaved mei de frijlitting fan ammoniak.

De oanwêzigens fan ammoniak kin metten wurde troch in spesifike geur en mei kleur papier oantsjutters. Foar it útfieren fan dizze reaksje is it nedich om te nimmen 1.0 cm3 ammonium salt oplossing tafoege 0.5 cm3 oplossing fan natrium hydroxide en waarmte. Yn de ferwaarming proses, ammoniak wurdt útbrocht, karakteristyk geur wurdt foarme, read is blau litmus.