Basis ynformaasje oer de struktuer fan it atoom: de eigenskippen en eigenaardichheden fan 'e formule

Atoom - is de lytste dieltsje fan in gemyske stof, dy't by steat is om te behâlden har eigenskippen. It wurd "atom" is ôflaat fan it Grykske «atomos», wat betsjut "ûnskieden". . Ofhinklik fan hoefolle en hokker soarte fan dieltsjes is yn it atoom, kinne wy fêststelle it gemysk elemint.

Koart oer de struktuer fan it atoom

Hoe kinne jo koart list de basisynformaasje oer de struktuer fan it atoom? In atoom is in dieltsje mei in kearn binne posityf rekken brocht. Om dizze kearn wurdt ôffierd negatyf laden wolk fan elektroanen. Elts atoom yn syn normale steat is neutraal. De grutte fan de dieltsjes kinne hielendal wurde bepaald troch de grutte fan it elektron wolk dy't leit de kearn.

De kearn sels, yn beurt, ek bestiet út lytsere dieltsjes - protoanen en neutroanen. Protoanen wurde posityf rekken brocht. Neutroanen net drage gjin lading. Lykwols, de protoanen en neutroanen by elkoar wurde kombinearre yn ien kategory en wurde bekend as nucleons. . As jo nedich basisynformaasje oer de atomêre struktuer koarte tiid, dizze ynformaasje kin beheind ta de neamde gegevens.

De earste ynformaasje oer it atoom

Oer itselde, dat de saak kin wurde gearstald út lytsere dieltsjes, fertocht troch de âlde Griken. Sy leauden dat alles wat bestiet wurdt gearstald út atomen. Lykwols, sa'n sicht wie inkeld filosofyske yn natuer en kin net útlein wittenskiplik.

De earste basisynformaasje oer de struktuer fan it atoom wie in Ingelske wittenskipper Dzhon Dalton. It beheart de ûndersiker te finen dat twa gemyske eleminten kinne dwaande hâlde yn ferskillende ferhâldingen, en wêrby't elke sa'n kombinaasje sil in nije stof. Bygelyks, acht dielen oxygen eleminten generearje in carbonic acid gas. De fjouwer dielen fan soerstof - koalmonokside.

Yn 1803, Dalton ûntduts de saneamde wet fan meardere ferhâldings yn skiekunde. . Troch middel fan yndirekte mjittingen (sûnt gjin atoom dan koe net besjoen wurde ûnder de doe mikroskopen) Daltons konkludearre dat de relative gewicht fan atomen.

ûndersyk Rutherford

Hast in ieu letter, de Basic ynformaasje oer de opbou fan atomen waarden befêstige troch oare Ingelske skiekundige - Ernest Rutherford. De wittenskipper útsteld in model fan it elektron skyl fan 'e lytste dieltsjes.

Op dat stuit, Rutherford neamde "planetêre model fan it atoom" wie ien fan de meast wichtige stappen dy't koe dwaan skiekunde. Basis ynformaasje oer de atomêre struktuer die bliken dat it is te ferlykjen mei it sinnestelsel: om de kearn in goed-definearre banen draait elektroanen dieltsjes, krekt as dogge de planeten.

Elektroanysk casing atomen en atomen fan gemyske eleminten fan 'e formule

Electron shell fan elk atoom befettet krekt safolle elektroanen as binne protoanen yn syn kearn. It dêrom is in neutrale atoom. Yn 1913, in oare wittenskipper krigen de basisynformaasje oer de struktuer fan it atoom. Niels Bohr syn formule wie fergelykber mei de iene dat wie Rutherford. Neffens it begryp, lykas de elektroanen om de kearn, dy't leit yn it sintrum. Bohr modified Rutherford syn teory, makke in harmony yn syn feiten.

Ek dan, de formule fan inkele gemyske stoffen waarden makke. Bygelyks, de Skematyske struktuer fan de stikstof atoom wurdt oantsjutten as 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, in struktuer ferwurde troch de formule fan de sodium atoom ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Troch dizze formules kinne sjoen wurde, de kwantiteit fan de elektroanen beweging yn orbitals elk fan in bepaalde gemyske.

Schrödinger model

Mar dan, dit atomêre model is ferâldere. Basis ynformaasje oer de struktuer fan it atoom, bekend oan wittenskip hjoed, yn in soad opsichten wurden beskikber tank oan it ûndersyk fan 'e Eastenrykske natuerkundige Schroedinger.

Hy foarsteld in nij model fan syn struktuer - de weach. Tsjin dy tiid, wittenskippers hawwe bewiisd dat elektron is begiftigd mei net allinnich de natuer fan it dieltsje, mar hat de eigenskippen fan de weagen.

Lykwols, de Schrödinger model en Rutherford binne der algemiene bepalings. Se binne ek in teory dat elektroanen bestean op bepaalde nivo.

Sokke nivo wurde ek neamd elektroanyske lagen. Mei de help fan it nivo getal kin wurde karakterisearre troch de elektron enerzjy. It heger it laach, de mear enerzjy jûn dat der is. Alle nivo wurde beskôge as fan ûnderen op, sadat it nivo nûmer oerien mei syn enerzjy. Elk fan de lagen yn it elektron skyl fan it atoom hat syn eigen sub-nivo. Sa op it earste nivo kin ien sublayer, de twade - twa, de tredde - trije ensafuorthinne (., Sjoch hjirboppe formule elektroanysk stikstof en natrium).

Noch lytsere dieltsjes

Op dit punt, fansels, sichtber noch lytsere dieltsjes as it elektron, proton en neutron. It is bekend dat it proton is opboud út kwarks. Der binne noch lytsere dieltsjes fan it hielal - lykas neutrino, dat yn grutte is hûndert kear lytser as in quark en in miljard kear lytser as in proton.

Neutrino - een dieltsje sa lyts dat it septillionov 10 kear minder as, bygelyks, Tyrannosaurus. Tyrannosaurus sels sa faak lytser as de hiele waarnimbere hielal.

Basis ynformaasje oer de struktuer fan it atoom: it radioactiviteit

It wie altyd bekend dat net ien fan de gemyske reaksje kin net draaie iene elemint yn in oar. Mar yn it proses fan de strieling it bart spontaan.

Radioactiviteit is it fermogen fan de atomêre kearnen te feroarje yn oare kearnen - stabiler. Wannear't minsken krije basisynformaasje oer de opbou fan atomen, isotopen, foar in part kin de belichaming fan 'e dreamen fan midsieuske algemisten.

Yn it proses fan ferfal fan isotopen ynfoege, troch radioaktive strieling. Foar it earst sa'n ferskynsel waard ûntdutsen troch becquerel. De wichtichste soarte fan strieling - is de alpha ferfal. Wannear't der in útstjit fan alfa dieltsjes. Der is ek in beta ferfal, dêr't de kearn wurdt ferdreaun út it atoom, respektivelik, beta dieltsje.

Natuerlike en keunstmjittige isotopen

Op dit stuit hawwe wy witte fan likernôch 40 natuerlike isotopen. De measte dêrfan leit yn trije kategoryen: uranium-radium, thorium en actinium. Alle fan dizze isotopen binne te finen yn de natoer - yn rotsen, boaiem, lucht. Mar ôfsjoen fan harren, it is ek bekend sa'n tûzen buorke isotopen wurde produsearre yn kearnreaktors. . In soad fan dizze isotopen brûkt yn de medisinen, benammen yn de diagnoaze.

Ferhâldings binnen it atoom

As wy yntinke in atoom, de grutte fan hokker sil wêze fergelykjen mei de grutte fan de ynternasjonale sport stadion, dan kinne jo fisueel krije de folgjende proporsjes. De elektroanen fan in atoom op sa'n "stadion" komt te lizzen op 'e top fan' e tribune. Elts fan harren sil hawwe in maat lytser as in Pinhead. Den scil de kearn wurdt festige yn it sintrum fan it fjild, en syn maat sil net grutter wêze as de grutte fan in pea.

Soms minsken freegje de fraach, yn feite sjocht atoom. Yn feite, hij letterlik net sjen yn alle manier - net foar de redenen dat de wittenskip underutilized goede mikroskopen. De ôfmjittings fan it atoom binne yn dy gebieten dêr't it begryp "sichtberens" gewoan net bestiet.

By atomen hawwe hiel lytse ôfmjittings. Mar hoe lyts yn realiteit dizze diminsjes? It feit is dat de measte lytse, amper sichtber oan 'e minsklike each kerltsje sâlt befettet likernôch ien quintillion atomen.

As wy yntinke in atoom fan in maat dy't soe passe yn 'e minske hân, dan neist it te spoaren firussen 300-meter lingte. De baktearje soe hawwe in lingte fan 3 kilometer, en de dikte fan in minsklike hier te wurden gelyk oan 150 km. Yn de supine posysje, hy wie by steat om te gean fierder as de ierde fan atmosfear. En as sa'n oanpart wiene jildich, it minsklik hier yn lingte koe berikke de moanne. Hjir sokke it dreech en nijsgjirrich atoom, dy't bestudearret de wittenskippers fierder te dwaan oant hjoed de dei.