De molar massa ekwivalint

Neffens de wurden fan 'e gearstalling fan' e constancy fan '' e wet, eltse Kanuunat suver ferbining bliuwt yn deselde kwantitative gearstalling yn gjin wize ôfhinklik fan de metoade fan syn produksje, lykas earst fertelde de wrâld wittenskipper J. Proust yn 1801-1808 gg. Dizze wet is ûntstien as gefolch fan it skeel de Frânske Skiekundigen Proust en Jean K. Berthollet. De earste dêrfan leauden dat de relaasje tusken de eleminten fan it úteinlike ferbiningen hawwe in permaninte natuer, it twadde seach de fariabiliteit fan ferbinings. Hûndert jier letter, om 1912-1913. NS Kurnakov oprjochte it bestean fan de ferbinings mei de fariabele karakter fan 'e gearstalling, dy't er neamde "berthollides". Dy groep wurdt ferwiisd kristallijn ferbiningen: phosphides, oxides, carbides, en oaren. gearstalling fan de ferbining mei in permaninte karakter op it foarstel wittenskipper NS Kurnakova waard bekend as "daltonides". De wet is altyd jildich oangeande gasfoarmige en floeibere stoffen.

Fan de formulearre gearstalling constancy wet dan folget logyskerwize dat de stoffen de eleminten binne ferbûn mei elkoar yn in strikt beheinde proporsjes. Yn dat ferbân is der in begryp yn skiekunde lykweardich, dy't oerset út it Latyn betsjut "gelyk." Yn in wurd, it gelyk - in foarweardlike dieltsje stoffen dy't op in bepaald oantal kearen minder dan sille syn oerienkomstige formule ienheden. Any lykweardich nûmer oerien mei it aard fan 'e reactants, graad en type tarieding fan in gemyske reaksje. It is omdat it oantal lykweardich ûnderskiede in bepaald elemint yn de gearstalling fan de ferbiningen - foar bekende groepen fan ioanen of molekulen. Yn de reaksjes fan de útwikseling type, bygelyks, de molar massa fan lykweardich stof wurdt bepaald troch it passearen de reaksje stoichiometry.

Typysk, in protte fan 'e eleminten steat fan it foarm meardere ferbinings tusken harren. Dêrom, it ekwivalint fan in elemint, en ek de molar wjergader gewicht, kin hawwe ferskillende wearden, sykje út 'e gearstalling fan' e test compound waarden sinjalearre. Lykwols, yn sokke gefallen, ferskate ekwivalinten fan itselde elemint kin korrelearden mei elkoar as in relatyf lytse integers. Bygelyks, de molar massa fan de koalstof lykweardich yn struktuer fûn dioxide en koalstof okside fariearret en is ûngefear 3 gram / mol, en 6 g / mol, en de ferhâlding fan de fûn wearde is gelyk oan in ferhâlding fan 1: 2. Typysk, de measte fan de ferbiningen bestiet út in molar massa fan wetterstof ekwivalinten gelyk oan ien, en Oxygen - acht gram per mole. Lykweardige - is it bedrach fan substânsje ynsletten dêr't ien mol fan Valance elektroanen.

Der binne ferskate metoaden om bearjendewei bepale hoe grut molar massa ekwivalint fan wat elemint:

• Direkte metoade. It is basearre op 'e gegevens krigen troch synteze fan wetterstof en soerstof ferbiningen fan it winske elemint.
• Yndirekte metoade. Ynstee dat brûkt wetterstof en soerstof mei oare eleminten fan in bekend lykweardich.
• ferpleatsing metoade. It giet om fuortheljen fan in wetterstof út in soere oplossing troch mei help fan bepaalde metaal sample.
• De analytyske metoade. Op grûn fan de berekkening fan 'e massa part fan de stof yn ien fan syn ferbiningen.
• Elektrogemyske metoade mei help electrolysis gegevens.

Molar massa ekwivalint wurdt brûkt om te fieren kwantitative berekkeningen yn gemyske ynteraksjes tusken bekende stoffen. In wichtige foardiel hjir is dat op te lossen it probleem dêr is gjin ferlet te brûken de fergeliking fan gemyske reaksje, dat is ek dreech om te skriuwen. It is allinne mar nedich om te witten dat de chemicaliën belutsen Interact, of it stof - in produkt fan in gemyske reaksje.