It gemyske eigenskippen fan alkynen. De struktuer, tarieding, applikaasje

Alkanes, alkenen, alkynen - is organyske chemicaliën. Alle fan harren binne boud fan sokke gemyske eleminten, lykas koalstof en Hydrogen. Alkanes, alkenen, alkynen - binne gemyske ferbiningen, dy't hearre by de hydrocarbon groep.

Yn dit artikel sille wy sjen nei alkynen.

Wat is it?

Dy stoffen wurde ek neamd Azetylen koalwetterstoffen. De struktuer fan it Cavil · lacions jout de oanwêzigens yn har molekulen wetterstof en koalstof atomen. Algemiene formule acetylenic koalwetterstoffen sokke: C _n H _2n-2. De ienfâldichste Cavil · lacions ienfâldige - ethyne (acetylene). It hat hjir in gemysk formule - C ₂ H _2. Ek ferwiist nei alkynen propyne fan de formule C ₃ N _4. Fierder, to acetylenic koalwetterstoffen kinne ûnder oare butyne (C ₄ H _6), pentin (C ₅ H ₈₎ hexyne (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (C ₇ H _12), octyne (C ₈ H _14), nonyne ( C ₉ H ₁₆₎ decyne (C ₁₀ H _18), ensafuorthinne. d. Alle soarten alkynen eksposearje fergelykbere karakteristiken. Litte wy ûndersykje se yn detail.

De fysike eigenskippen fan alkynen

De fysike skaaimerken fan Azetylen koalwetterstoffen bringe alkenen.

Under normale omstannichheden, alkynen, molekulen wêrfan befetsje fan twa oant fjouwer koalstofatomen, hawwe in gasfoarmige aggregaat steat. Dy molekulen wêrfan is fiif oant 16 koalstofatomen, ûnder normale omstannichheden fan floeibere. Dy yn 'e molekulen wêrfan 17 of mear atomen fan in gemysk elemint, - fêste stoffen.

Alkynen melt en sied op in hegere temperatuer hat as de alkanes en alkenen.

Solubility yn wetter is lytse, mar in bytsje heger as dy fan alkenen en alkanes.

Solubility yn organyske solvents is heech.

De meast brûkte Cavil · lacions - Azetylen - hat sokke fysike eigenskippen:

• It hat gjin kleur;
• reukloos;
• ûnder normale omstannichheden, is it yn in gasfoarmige tastân fan aggregation;
• It hat in legere tichtens as loft;
• kôkpunt - minus 83.6 graden Celsius;

It gemyske eigenskippen fan alkynen

Yn dizze stoffen, de atomen wurde bonded triple bond, dy't ferklearret harren basiseigenskippen. Alkynen reagearje dit type:

• hydrogenation;
• gidrogalogenirovanie;
• halogenation;
• hydratatie;
• brân.

Lit ús nimme se yn oarder.

hydrogenation

It gemyske eigenskippen fan alkynen tastean se oan ûntliene dit soarte fan reaksje. Dit soarte fan gemyske ynteraksjes, wêrby't it stof molecule achtet himsels oan ekstra wetterstof atomen. Hjir is in foarbyld fan sa'n gemyske reaksje yn it gefal fan propyne:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

Dy reaksje komt foar yn twa etappes. Yn de earste propyne molecule hechtet twa atomen fan wetterstof, en de twadde - itselde bedrach.

halogenation

Dit is in oare reaksje, dy't ûnderdiel is fan de gemyske eigenskippen fan alkynen. Syn resultaat acetylenic hydrocarbon molecule hechtet halogen atomen. Dy lêsten binne ûnder oare eleminten lykas gloor, bromo, iodo, ensfh

Hjir is in foarbyld fan sa'n reaksje yn it gefal fan ethinyl:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

Itselde proses is ek mooglik mei oare acetylenic koalwetterstoffen.

Gidrogalogenirovanie

It is ek ien fan de wichtichste reaksjes, dy't ûnderdiel is fan de gemyske eigenskippen fan alkynen. It leit yn it feit dat de stof wurdt reagearre mei ferbiningen lykas NSІ, ni, HBr, en oaren. Dit gemyske reaksje foarkomt yn twa etappes. Litte we sjen nei de reaksje fan dit type oan it foarbyld fan ethinyl:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

hydratatie

Dit is in gemyske reaksje dat yn kontakt mei wetter. It komt ek foar yn twa etappes. Litte we ris nei it op 'e foarbyld fan ethinyl:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

In stof dy't foarme wurdt nei de earste etappe reaksje neamd vinyl alkohol.

Fanwege it feit dat neffens de regel Eltekova OH funksjonele groep kin net wêze grinzet oan it dûbele bining, rearrangement fan atomen, as in gefolch fan dat de vinyl alkohol wurdt foarme acetaldehyde.

It proses fan hydratatie reaksje ek neamd Cavil · lacions Kucherova.

burning

Dy ynteraksje proses fan alkynen mei soerstof by hege temperatuer. Betink baarnend stoffen fan dizze groep mei acetylene bygelyks:

2C ₂ H ₂ + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

As in oerskot oan soerstof, Azetylen, en oare alkynen burn sûnder de foarming fan koalstof. Sa tarekkene allinne koalmonokside en wetter. Hjir is de fergeliking fan dit reaksje mei bygelyks propyne:

4O ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

Burning oare acetylenic koalwetterstoffen komt ek foar similarly. As gefolch, wetter wurdt útbrocht en koalstofdiokside.

oare reaksjes

Ek acetylenes binne by steat reacting mei de sâlten fan metalen lykas sulver, koper en calcium. Sa is der in wiksel fan Hydrogen metalen atomen. Beskôgje dit foarbyld mei it each op 'e reaksje mei Azetylen en sulveren nitrate:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

In oar nijsgjirrich proses wêrby't alkynen - Zelinsky reaksje. Dizze formaasje fan benzene út acetylene as it is ferwaarme oant 600 graden Celsius yn it bywêzen fan aktivearre koalstof. De fergeliking foar dizze reaksje kin útdrukt wurde as folget:

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

polymerization fan alkynen mooglik - it proses fan de feriening fan meardere molekulen fan de stof yn in polymear.

resepsje

Cavil · lacions reaksje dat wy besprutsen boppe, wurde taret yn it laboratoarium op ferskate wizen.

De earste - een dehydrohalogenation. It liket reaksje fergeliking sa:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

Foar it útfieren fan dit proses is te ferwaarmjen de reactants, en heakje ethanol as katalysator.

Ek is der de mooglikheid fan alkynen út anorganyske ferbiningen. Hjir is in foarbyld:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2CA (OH) ₂

De folgjende wize fan produsearjen Cavil · lacions - dehydrogenation. Hjir is in foarbyld fan sa'n reaksje:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

Mei dit soarte fan reaksje kin krigen wurde net allinne ethyne, mar oare acetylenic koalwetterstoffen.

It brûken fan Cavil · lacions

De meast in soad brûkt yn de yndustry wie de simpelste Cavil · lacions - ethyne. It wurdt in protte brûkt yn de gemyske yndustry.

• Nedich Azetylen of oare alkynen foar it produsearjen fan ien oare organyske stoffen lykas ketones, aldehydes, en oare solvents.
• Ek út alkynen kinne krigen wurde stoffen dy't brûkt wurde by it meitsjen fan rubbers, polyvinyl chloride en oaren.
• Fan propyne kin krigen wurde as in gefolch aceton RAKTs Kucherova.
• Boppedat, acetylene wurdt brûkt by it opstellen fan gemikaliën lykas jittiksoer, aromatische koalwetterstoffen, Ethyl alkohol.
• Mear acetylene wurdt brûkt as brânstof mei in tige hege waarmte fan ferbaarning.
• Ek ethynyl ferbaarningsmotor reaksje wurdt brûkt foar Welding metalen.
• Fierder, mei help fan in acetylene kin wurde taret Technical koalstof.
• Ek dizze stof wurdt brûkt yn stand-allinne fixtures.
• Acetylene en oare koalwetterstoffen oantal fan dizze groep wurde brûkt as Kruit fanwege syn hege waarmte fan ferbaarning.

Yn dizze applikaasje alkynen einiget.

konklúzje

As de lêste diel fan de tabel is in gearfetting fan 'e eigenskippen fan Azetylen koalwetterstoffen en harren tarieding.

It gemyske eigenskippen fan alkynen: tabel

Name reaksjes	taljochtingen	foarbyld fergeliking
halogenation	Addition reaksje in molekúl fan de acetylenic hydrocarbon halogen atomen (bromine, iodine, gloar, ensfh).	C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 fan I 2
hydrogenation	Addition reaksje fan in Cavil · lacions molecule wetterstof atomen. It komt foar yn twa etappes.	C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	Addition reaksje fan de Azetylen molecule hydrocarbon gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). It komt foar yn twa etappes.	C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 of ik C 2 H 3 + ni fan I = C 2 H 4 I 2
hydratatie	Reaksjes, dy't basearre is op ynteraksje mei wetter. It komt foar yn twa etappes.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO
De folsleine oksidaasje (ferbaarning)	Atsetilenovgo reacting hydrocarbon mei soerstof by in ferhege temperatuer. Dit produsearret koalmonokside en wetter.	2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
Reactions mei metalen sâlten	It bestiet yn it feit dat de metalen atomen wurde wiksele mei atomen yn de molekulen wetterstof acetylenic koalwetterstoffen.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Get alkynen kin wêze yn it laboratoarium mei help fan trije metoaden:

• anorganyske ferbiningen;
• by dehydrogenation fan organyske stoffen;
• dehydrohalogenation metoade fan organyske stoffen.

Sa we sjoen nei alle fysike en gemyske skaaimerken fan 'e Cavil · lacions, harren metoaden fan tarieding, tapassings yn de yndustry.