Magnesium hydroxide. Fysike en gemyske eigenskippen. Applikaasje.

magnesium hydroxide (formule Mg (OH) 2) - is in anorganyske gemyske COMPOUND, magnesium hydroxide (alkaline ierde metaal). It ferwiist nei de groep-ûnoplosbere bases.

Fysike eigenskippen fan magnesium hydroxide

1. Under normale omstannichheden, magnesium hydroxide is kleurloos (trochsichtich) kristallen mei in hexagonal lattice.
2. decomposes to magnesium okside (MgO), en wetter (H2O) by in temperatuer fan trije hûndert fyftich graden.
3. absorbearret lucht fan koaldiokside (CO2) en wetter (H2O), dêrmei foarmje in basis magnesium karbonaat.
4. Hast ûnoplosbere yn wetter en oplosber yn ammonium sâlten.
5. De basis fan de gemiddelde sterkte.
6. Yn de natuer, komt foar yn 'e foarm fan in spesjale mineraal - brucite.

Hoe te krijen magnesium hydroxide?

1. Dit materiaal kin krigen wurde troch reacting magnesium sâlten mei ferskate alkalies lykas:

MgCl2 (magnesium chloride) + 2NaOH (Natrium hydroxide) = Mg (OH) 2 (precipitated, magnesium hydroxide) + 2NaCl (sodium chloride)

Mg (NO3) 2 (magnesium nitrate) + 2KOH (kalium basis) = MG (OH) 2 (magnesium basis precipitates) + 2KNO3 (kalium nitrate)

2. Ek, in gemysk COMPOUND kinne krigen wurde troch reacting calcined Dolomite mei chloride (MgCl2) oplossing fan magnesium (Cao * MgO):

MgCl2 (magnesium chloride) + Cao * MgO (calcined Dolomite) + 2H2O (wetter) = 2mg (OH) 2 (magnesium basis precipitates) + CaCl2 (calcium chloride)

3. Ground magnesium kinne krigen wurde ek troch reaksje fan wetterdamp mei de metallysk magnesium:

Mg (magnesium metaal) + 2H2O (wetterdamp) = MG (OH) 2 (precipitated) + H2 (hydrogen yn de foarm fan in gas)

It gemyske eigenskippen fan magnesium hydroxide:

1. Dit materiaal wie by in temperatuer fan 350 graden decomposes yn magnesium okside en wetter. It lyket as dizze reaksje:

Mg (OH) 2 (magnesium basis) = MgO (magnesium okside) + 2H2O (wetter)

2. ynteraksje mei soeren. Yn dizze foarm sâlt en wetter. foarbylden:

Mg (OH) 2 (basis) + 2HCl (hydrochloric acid) = MgCl2 (magnesium chloride) + 2H2O (wetter)

Mg (OH) 2 (basis) + H2SO4 (sulfuric acid) = MgSO4 (magnesium sulfate) + 2H2O (wetter)

3. Interfaces mei soere oxides. De reaksje produsearret it sâlt en it wetter:

Mg (OH) 2 (basis) + SO3 (Sulphur okside) = MgSO4 (magnesium sulfate) + H2O (wetter)

4. Ek magnesium hydroxide wurdt reagearre mei hjit konsintrearre Laugensalz oplossings. Yn dit formulier gidroksomagnezaty. foarbylden:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (sodium basis) = .na2 (MG (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (Sulphur basis) = Sr (MG (OH) 4)

applikaasje:

- as iten mearderjende, ûntwurpen foar de ferbinend fan swevel dioxide (SO2). Registrearre ûnder it teken E528;
- as fokulyanta ôffalwettersuvering;
- as in additief yn ferskate wasmiddelen en as komponint yn pasta;
- raffinaazjetechnyk fan sûker en te produsearje magnesium okside (MgO);

Spesjaal omtinken wurdt jûn oan brûken fan it gemysk yn de soarchsektor yndustry.

Magnesium hydroxide yn de medisinen

Dit antacid en laxeermiddel agent steat neutralizing in sâlt (hydrochloric, HSL) soer yn 'e mage en it beheinen fan de aktiviteit fan de maag sop. Dus gjin effekt fan magnesium hydroxide wurdt begelaat troch feroarings Aar en fuortset hypersecretion fan hydrochloric acid. Ek dizze stof befoarderet peristalsis en oare darmen. Laxeermiddel optreden komt nei likernôch 2-6 oeren.

Oantsjuttings: groanyske gastritis mei fergrutte en normale útskieding, duodenal ulcer en maag ongemak, of epigastric pine, maagzuur neidat it smoken fan of drinken fan kofje of alkohol, en constipatie.

Contra-indicaties: overgevoeligheid nei magnesium hydroxide.

It is opmerklik dat pasjinten mei Kidney problemen, nei tapassing fan de magnesium basis kinne ûntwikkelje gipermagnemiya (i.e. in oerskot oan magnesium yn it lichem).

Ek brûkt yn de genêskunde algeldrat magnesium hydroxide - in ynstrumint dat brûkt wurdt foar de maag ulcer, akute duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgia, groanyske pancreatitis, maagzuur hyperphosphatemia, of putrefactive gisting dipepsii. Dit drug wurdt contraindicated yn pasjinten mei overgevoeligheid sykte fan Alzheimer, yn de swierens of boarst-iten jûn wurde.