Radioaktyf metaal en syn eigenskippen. Wat is de meast radioactive metaal

Under al de eleminten fan it periodyk systeem, safolle heart ta sa'n, dêr't de measte minsken sizze mei eangst. En hoe koe it ek oars? Omdat se radioaktyf, dat betsjut in direkte bedriging foar minsklike sûnens.

Besykje te begripen wat krekt de eleminten binne gefaarlik en wat sy fertsjintwurdigje, en fyn út wat harren skealike effekten op it minsklik lichem.

De algemiene begryp fan in groep fan radioaktive eleminten

Dizze groep befettet metalen. In soad fan harren, se binne pleatst yn it periodyk systeem fuortendaliks nei de foarsprong útwreide nei de lêste sel. De wichtichste kritearium foar dêr't wurdt oannaam om in bepaalde lid fan de groep fan radioaktyf - is syn fermogen om te ha in bepaalde heale libben.

Mei oare wurden, it radioaktive ferfal - de omfoarming fan de metalen kearn nei in oar, dochterûndernimming, dat wurdt begelaat troch de útstjit fan strieling fan in bepaalde type. As dit bart wat bekearing yn oare eleminten.

Radioactive metalen - is dyjinge dy't op syn minst ien isotoop is net. Sels as de folsleine soarten soe seis, en mei mar ien fen hjarren scil wêze de drager fan dit pân, it hiele item wurdt beskôge radioaktyf.

soarten strieling

De wichtichste embodiments fan strieling dy't wurdt ynfoege, yn 'e ferfalt fan metalen binne:

• alfa-dieltsjes;
• beta dieltsje útinoarfallen of neutrino;
• isomeric oergong (gamma rays).

Der binne twa ferzjes fan it bestean fan sokke eleminten. De earste - in natuerlike, dat wol sizze, doe't de radioaktive metal fûn yn de natuer en de maklikste manier ûnder de ynfloed fan eksterne krêften wurdt omboud ta ferskate foarmen rin fan de tiid (eksposearret syn radioactiviteit ferfalt).

Twadde groep - wurdt keunstmjittich makke troch wittenskippers metalen steat fan flugge ûntbining en frijlitting fan grutte mannichten machtige strieling. Dit wurdt dien om te brûken yn bepaalde gebieten. Fitting, wêryn wurde produsearre troch de nukleêre reaksjes transformaasjes fan ien elemint yn 'e oare, neamd synchrotron.

It ferskil tusken de twa oanwiisde heal-wizen foar de hân: yn beide gefallen is spontaan, mar allinnich keunstmjittich produsearre metaal jouwe it nukleêre reaksjes yn it proses fan DECONSTRUCTION.

Bases oanwize as atomen

Sûnt de measte fan 'e eleminten fan mar ien of twa isotopen binne radioaktyf, nommen om oan te jaan wannear't in bepaalde soarte fan notaasje, net it folsleine ienheid as gehiel. Bygelyks, it lead - it is gewoan guod. As wy rekken mei dat it - een radioaktive metaal, dan moat neamd wurde, bygelyks, "lead-207."

De heal-libbens fan de dieltsjes kin fariearje breed. Der binne isotopen dy't bestean mar 0,032 sekonden. Mar tegearre mei harren binne der ek dyjingen dy't miljoenen jierren te brekken yn 'e búk fan' e ierde.

Radioactive metalen: list

In folsleine list fan alle hearrend ta de groepen fan de eleminten kin wêze yndrukwekkende genôch, want alles dat binne sa'n 80 metalen. Dit is yn it foarste plak al, steande yn 'e periodike tabel nei de foarsprong, ynklusyf de groep fan lanthanides en actinides. Dat is, bismuth, polonium, Astatin, radon, francium, radium, Rutherford ensafuorthinne serial numbers.

Boppe oanwiisd grins is in set fan fertsjintwurdigers, elk fan wa ek hat isotopen. Mar guon fan harren kin krekt radioaktyf. It is dêrom fan grut belang, wat soarten is in gemysk elemint. Radioaktyf metaal, of leaver ien fan syn isotopic soarten hawwe hast elk lid fan 'e tafel. Bygelyks, se binne:

• calcium;
• selenium;
• hafnium;
• wolfraam;
• osmium;
• bismuth;
• indium;
• kalium;
• rubidium;
• zirconium;
• Jeropa;
• radium en oare.

Sa, is it foar de hân dat de eleminten dy't fertoane eigenskippen fan radioactiviteit, in soad - de grutte mearderheid. Guon fan harren binne feilich foar te lang heal-libben en fûn yn de natuer, de oare is keunstmjittich makke troch de minske foar in ferskaat oan winsken yn wittenskip en technyk en is ekstreem gefaarlik foar minske lichem.

Radium Feature

De namme fan it elemint wurdt jûn troch har ûntdekker - de Curies, Pierre en Marie. Dizze minsken earst ûntdutsen dat ien fan de isotopen fan de metalen - Radium-226 - dit is de meast stabile foarm, hat spesjale eigenskippen fan radioactiviteit. Dat barde yn 1898, en sa'n fenomeen mar waard bekend. Detailed syn stúdzje krekt dwaan Spouses Chemists.

De etymology fan it wurd nimt woartels út de Frânske taal, dêr't it klinkt as radium. Totaal 14 bekende isotopic oanpassings fan it elemint. Mar it meast stabile foarmen fan massa nûmers:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

Útsprutsen radioactiviteit foarm hat 226. By himsels, Radium - in gemysk elemint op nûmer 88. De atomêre gewicht [226]. As ienfâldige stof by steat oerlibjen. It is in sulverwyt-wyt radioaktive metal hawwende in raanpunt fan likernôch 670 ⁰ C.

Ut de gemyske eachpunt it fertoant in foldwaande hege mjitte fan bedriuwichheid en is by steat fan reacting mei:

• wetter;
• organyske soeren te foarmjen stabile kompleksen;
• soerstof te foarmjen in okside.

Eigenskippen en Applications

Ek Radium - in gemysk elemint dat foarmet in rige fan sâlten. Bekend syn nitrides, chlorides, sulfates, nitrates, carbonates, phosphates, chromates. Der is ek in dûbele sâlten mei wolfraam en beryllium.

It feit dat de Radium-226 kin wêze in sûnens hazard, syn ûntdekker Per Kyuri leard fuortendaliks. Mar ik koe sjen dat, doe't útfierd in eksperimint: deis hy wannele mei in dêrby hearrende boppeste earm test buis mei metalen. Op it punt fan kontakt mei de hûd ferskynde telephium, get rid of dat wittenskipper koe net mear as twa moannen. Fan harren eksperiminten op it fenomeen radioactiviteit frou net ferlitten, en dêrom stoar, beide út in grutte dosis fan strieling.

Njonken in negative wearde, binne der ferskate gebieten dêr't de Radium-226 wurdt brûkt en foardielen:

1. Indicator oseaan wetternivo offset.
2. It wurdt brûkt om te bepalen it bedrach fan uranium yn 'e rots.
3. Opnaam yn de ferljochting mixtures.
4. Yn de genêskunde wurdt it brûkt foar it foarmjen fan medyske radon baden.
5. Wurde brûkt foar it fuortheljen fan elektryske ladingen.
6. Mei it holden casting flaw en laske naden details.

Plutoanium en syn isotopen

Dit elemint waard ûntdutsen yn 'e fjirtiger jierren fan' e XX ieu Amerikaanske wittenskippers. It waard earst isolearre út uraniumerts, dêr't it waard foarme út neptunium. Lêst yn dit gefal - it resultaat fan it uranium kearn. Dat is, se binne allegear nau ferbûn mei elkoar troch mienskiplik radioaktive transformaasjes.

Der binne in oantal stabile isotopen fan it metaal. Lykwols, it meast foarkommende en wichtige praktyske soarte is plutoanium-239. Bekende gemyske reaksjes fan de metaal mei:

• soerstof,
• soeren;
• wetter;
• alkalis;
• halogens.

De fysike eigenskippen fan plutoanium-239 is in bros metaal mei in raanpunt fan 640 ⁰ C. De wichtichste metoaden fan ynfloed op 'e lea - it njonkelytsen foarming fan kanker, sammeljen yn bonken en induction fan harren fordjer, longsykte.

Mêd fan gebrûk - meast nukleêre yndustry. It is bekend dat it ferfal fan ien gram fan plutoanium-239 is tarekkene in bedrach fan waarmte dat is te fergelykjen mei 4 ton stienkoal brânoffers. Dat is wêrom dit type metaal wurdt sa in protte brûkt yn de reaksjes. Nuclear-grade plutoanium - in boarne fan enerzjy yn kearnreaktors en thermonuclear bommen. Hy wurdt brûkt yn de produksje fan elektryske enerzjy opslach apparaten, waans tsjinst kin berikke fiif jier.

Uranus - de boarne fan strieling

Dit elemint waard ûntdekt yn 1789 troch in skiekundige út Dútslân Klaproth. Lykwols, om te ferkennen syn eigenskippen en leare hoe't te passen se yn de praktyk minsken hawwe slagge pas yn 'e XX ieu. De wichtichste ûnderskiedende eigenskip is dat it radioaktive uranium is steat fan it foarm de natuerlike ferfal fan de kearn:

• Lead-206;
• krypton;
• plutoanium-239;
• Lead-207;
• xenon.

Yn de natuer, de metaal is in licht grize kleur, hat in raanpunt mear as 1100 ⁰ C. It komt foar yn mineralen besteande út:

1. Autunite.
2. Uraninite.
3. Pitchblende.
4. Autun.
5. Tyuyanmunit.

Der binne trije stabile isotoop fan natuerlike en keunstmjittich synthesized 11, mei massa nûmers fan 227 oant 240.

De yndustry wurdt in soad brûkt radioaktive uranium, by steat om te disintegrate hurd mei de frijlitting fan enerzjy. Sa, it is brûkt:

• yn geochemistry;
• mynbou;
• Kearnreaktors;
• yn it meitsjen fan nukleêre wapens.

It effekt op it minsklik lichem net ferskille fan de foarige bod - metaal accumulation liedt ta in ferhege strieling dose en it foarkommen fan kanker.

transuranic eleminten

De meast wichtige metaal, steande efter uranium yn de periodike tabel binne dyjingen dy't koartlyn iepene. Krekt yn 2004, it ljocht gong út boarnen befêstiget de berte fan it ljocht elemint 115 fan it periodyk systeem.

Se waard de meast radioactive metaal fan alle bekende oant date - Ununpentium (Uup). Har eigenskippen binne net studearre oant no ta, omdat de heale-libben fan 0,032 sekonden! Tink oan en identifisearjen de details fan 'e struktuer en binne benammen ûnder sokke omstannichheden is it gewoanwei ûnmooglik.

Lykwols, syn radioactiviteit is faak grutter as de sifers op de twadde eigendom elemint - plutoanium. Lykwols, brûkt yn 'e praktyk Ununpentium en in "stadich" syn kameraden yn de tabel - uranium, plutoanium, neptunium, polonium en oare.

In oar elemint - unbibium - teoretysk bestean, mar om te bewizen dat suver wittenskippers út ferskillende lannen kinne net sûnt 1974. De lêste besykjen waard makke yn 2005, mar waard net befêstige troch de algemiene rie Chemists.

thorium

It waard iepene yn de XIX ieu troch Berzelius en neamd nei de Noarske god Thor. Is lichtjes radioaktyf metaal. Dizze funksje hawwe fiif fan syn 11-isotopen.

De wichtichste applikaasje yn nukleêre macht is net basearre op de mooglikheid om emit grutte hoemannichten waarmte enerzjy yn it ferfal. It skaaimerk dat de thorium kearn steat fan it fêstlizzen fan neutroanen en omboud ta uranium-238 en plutoanium-239, dat hat komme streekrjocht en yn nukleêre reaksjes. Dêrom, de thorium kin wurde taskreaun oan de groep fan metalen yn behanneling.

polonium

Sulvereftich white radioaktive metal ûnder de nûmer 84 yn it periodyk systeem. It waard iepene troch deselde gleone ûntdekkingsreizgers fan radioactiviteit en alles ferbûn mei him, syn frou Maria en Pierre Curie yn 1898. It wichtichste skaaimerk fan dizze stof is dat it bestiet frij likernôch 138.5 dagen. Dat is, dat is it heale libben fan 'e metaal.

Yn de natuer, fûn yn de gearstalling fan uranium en oare Ertsen. It wurdt brûkt as in enerzjyboarne, en foldwaande machtich. It is in strategysk metaal as brûkt foar it meitsjen fan nukleêre wapens. It oantal is strikt beheind en is ûnder de kontrole fan elke steat.

Ek brûkt om ionize de loft, elimineren statyske elektrisiteit yn 'e keamer, yn it meitsjen fan romte kachels en oare sa'n objekt.

De ynfloed op it minsklik lichem

Alle radioaktive metalen hawwe de mooglikheid om trochkringe de minsklike hûd en heapje binnen it lichem. Se binne tige swak excreted yn ôffal produkten, net ferskine te swit.

Mei de tiid begjint te infect de luchtwegen, bloedsomrin, senuwstelsel, wêrtroch ûnomkearbere feroarings yn har. Effekt op sellen, wêrtroch se net funksjonearje goed. It resultaat is de foarming fan maligne tumors, cancers ûntsteane.

Dêrom, eltse radioaktive metalen - in grut gefaar foar minsken, benammen as wy prate oer harren yn suver foarm. Net oanreitsje har mei bleate hannen en bliuw yn 'e keamer mei harren sûnder spesjale beskerming.