Sulfoûde sulverje

Colorless taaie floeiber, de siedende temperatuer wêrfan 269,2 ° C, en spesifike gravity - 1,83 g / ml by ambient temperatuer (20º) - dat is sulfuric acid. It meldpunt fan dizze stof is allinnich 10,3 ° C.

It nivo fan de konsintraasje fan sulfuric soere is foar in grut part bepalend west foar syn gebrûk yn de skiekunde en yndustriële produksje. As regel binne twa basisfoarmige divyzjes fan konsintraasjenivo's ûnderskieden, hoewol yn in strang wittenskiplik sin, it is net mooglik om in nûmere line tusken har te tekenjen. Neffens dizze klassifikaasje wurde sulverdûke sulver en sulfurine sône konsintrearre.

Ynteraktyf mei in oantal metalen, lykas izer, sink, magnesium, fertsjinnet dizze substân wat wetter yn 'e reaksje. Bygelyks, as ynteraksje mei izer komt, wurdt in reaksje opnommen, de formule wêryn is as folge skreaun: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. It moat neitoan wurde dat sulverdûke sulver sûker, wylst de eigenskippen it karakterisearje as de sterkste oksidant, praktysk net ynterakt hat mei metalen mei lege aktiviteit - koper, sulver, gouden.

As sterke oksizer is dizze komponiste in tige grutte metaallist te oxidearjen, dit eigendom bepaalt syn breed tapassing op ferskate gebieten fan yndustryproduksje.

Typysk, troch reacting mei Kanuunat aktive stoffen, lykas magnesium of natrium, as gefolch fan it GarCapello reaksje krigen troch de Sulphur okside (IV), en as dy aktive stoffen binne metalen, de resultearjende reaksje levert hydrogen Sulfide (H 2 S) en swevel (S ). Dizze aktive metalen kinne kalsy, kalium, al neamd magnesium en oaren wêze.

Anhydrous, of oars neamde, tige konsintrearre sulfursäure, swak of praktysk net ynterakt hat mei metalen, bygelyks mei izer, om't izer in ekstreem leech nivo fan gemyske aktiviteit hat. It gefolch fan har ynteraksje kin allinich de formaasje op it oerflak fan in leger mei izeren, in sterke film, de gemyske gearstalling wêryn oxygen binne. Dit is dus it feit dat de fertinne sulfuryske sûger, en de mear konsintrearre, wurdt bewarre en transportt benammen yn tara fan metalen: titanium, aluminium, nekkel.

Dizze substansje kin fermogen meitsje fan nonmetalen en sels it fermogen fan syn oxidative eigenskippen yn reaktions mei komplekste stoffen, dy't reduktanten binne. De natuer fan 'e rin fan sokke reaksjes is bepaald troch de konzentraasje fan' e ferwidering fan sulver sulver yn alle bepaalde saak. Oan 'e oare kant hat dizze substansje, ûnôfhinklik fan it konzentensnivo, in protte karakteristike eigenskippen dy't oare soeren besitte. Sa is bygelyks it kin, troch yn oansluting mei oksiden te lieden, nei it isolearjen fan sâlt. Itselde bart by it yntegrearjen mei hydroxides. Dêrneist verwässern sulfuric acid, de formule fan dêr't de H2SO4, is in dibasic COMPOUND, dêr't ek foarmet in bepaalde karakteristyk allinne foar syn eigenskippen yn ynteraksjes mei oare stoffen. De wichtichste dieden dy't resultearje yn de sâlten fan dizze ynteraksjes wurde foarme twa soarten medium (in konsintrearre acid), sâlten - sulfates en fertinje oan - acid sâlten, hydrosulfates.

Sa't al bepaald is, ferwiderje de sulverdûker is in wichtich en wiidferspraat produkt fan de chemyske sektor. Oanfraach yn oare bedriuweterreinen is ek multifaceted. Sa wurdt it brûkt yn 'e produksje fan künstliche fibers en ferskate soarten plastyk, mineraldûker, kleurstoffen. Acid eigenskippen easke yn it meitsjen fan eksplosiven. Yn de metallurgical yndustry is ûnmisber yn de produksje fan metalen, mar ek in soad brûkt as gas droeger.

Derivative produkten fan sulfurinesus sulfate - wurde aktyf brûkt yn lânbou, yn 'e sektor - yn de produksje fan penningen, papier, rubber, gips en folle mear.