Avogadro's nûmer: nijsgjirrige ynformaasje

Fan 'e skoalle fan' e chemie wite wy dat as wy ien mole fan in substyl nimme, dan sil it 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atomen of oare struktureel eleminten (molekulen, ionen, ensfh.) Befetsje. Foar komfort is Avogadro's nûmer yn 'e folgjende foarm skreaun: 6.02 • 10 ^ 23.

Mar wêrom is de konstante Avogadro (yn 'e Oekraïnske taal "Avogadro waard") krekt genôch oan dizze wearde? It antwurd op dizze fraach yn 'e learboeken ûntbrekt, en histoarisy út' e keamers biede in ferskaat fan ferzjes. It liket derop dat Avogadro's nûmer in geheime betsjutting hat. Nei allegear binne der ek magyske nûmers, dêr't guon it nûmer "pi", Fibonacci nûmers, sân (yn 'e easten acht), 13, ensf. Wy sille de ynformaasjefakuum fjochtsje. Oer wa't Amedeo Avogadro is, en wêrom yn eare fan dizze wittenskipper, neist de wet dy't er formulearre hat, waard ek in konstante fûn op 'e krater op' e moanne, sille wy net sprekke. Dit is al in protte artikels skreaun.

Om krekt te wêzen, Amedeo Avogadro waard net dwaande mei berekkenings fan molekulen of atomen yn alle bepaalde folume. De eerste besykje te finen hoefolle molekulen fan gas binne Ynhâld Yn in gegeven volume yn deselde druk en temperatuer wie Josef Loschmidt, en it wie yn 1865. As resultaat fan syn eksperiminten kaam Loschmidt oan 'e konklúzje dat yn ien kubike sintimeter ien gas ûnder gewoane omstanningen binne 2.68675 x 10 19 molekulen.

Ferfolgens waard útfûn troch in grut oantal ûnôfhinklike manieren fan hoe om te bepalen fan it Avogadro konstante, en sûnt de resultaten yn de measte fan 'e wedstriid, dan sil ien kear wer spruts yn it foardiel fan' e echte bestean fan molekulen. Op it stuit is it oantal metoaden grutter as 60, mar yn 'e ôfrûne jierren probearje wittenskippers om de justigens fan' e beoardieling fierder te ferbetterjen om in nije definysje fan 'e term "kilogram" yn te fieren. Foar no is in kilogram fergelike mei de keazen materiaal standert sûnder fûnemintele definysje.

Litte wy lykwols weromgean nei ús fraach - wêrom is dizze konstante 6.022 • 10 ^ 23?

Yn 'e chemie, yn 1973, foar noflikens yn berekkeningen waard bepaald om sokke notysjes as' middele substance 'yn te fieren. De wichtichste ienheid foar it mjitten fan it bedrach wie it mol. Neffens de oanbefellingen fan IUPAC is it bedrach fan ien of oare substansje proportional oan it oantal fan 'e spesifike elemintêre dieltsjes. De koeffizienten fan 'e proportionaliteit hinget net ôf fan' e soarte substansje, en Avogadro's nûmer is har omkeard.

Foar dúdlikens, lit ús in foarbyld nimme. As is bekend fan 'e definysje fan' e atomêre massaazje, 1 amu. Korrespondearet mei ien tolfde fan 'e massa fan ien carbonatom fan 12C en is 1.66053878 • 10 ^ (-24) gram. As wy 1 moanne multipliearje Op de Avogadro konstante, dan sil it 1000 g / mol wêze. No nim wat gemysk elemint, bygelyks, beryllium. Neffens de tafel is de massa fan ien beryllium atoom 9.01 amu. Litte wy tale wat is as ien mol fan atomen fan dit elemint:

6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878x10 ^ (-24) gram * 9.01 = 9,01 gram / mol.

Sa, dan blykt dat de molar massa numeryk gear mei atomic.

Avogadro konstante is spesifyk keazen sadat de molar massa korrespondearre nei in atomêre of dimensionless kwantiteit - relative molekulêre (atoomkearn) gewicht. It kin sein wurde dat Avogadro's nûmer syn ferskynsel oan 'e iene kant hat oan' e atomêre ienheid fan 'e massa, en oan' e oare kant oan 'e mienskiplike ienheid foar it fergelykjen fan' e massa-gram.