De anode en cathode - wat it is en hoe om te identifisearje?

Oer de anode en cathode fan Netzteil jo witte moatte dyjingen dy't binne dwaande hâlde mei praktyske elektroanika. Wat en hoe hjit? Wêrom sa? Sil in djipgeande beskôging fan it ûnderwerp út it eachpunt fan net allinnich amateur radio, mar ek skiekunde. De meast populêre ferklearring is as folget: anode - in positive elektrodes, en de cathode - negatyf. Och, dat is net altyd wier en ynkompleet. Om wêze kinne beskiede hokker anode en de cathode, is it nedich om in teoretyske basis en witte dat as yes. Litte wy ûndersykje dit kêst.

anode

Ferwizend nei Gost 15596-82, dat hâldt him dwaande mei gemyske rinnende boarnen. Wy binne ynteressearre yn ynformaasje pleatst op de tredde side. Neffens Gost, de negative elektrodes fan it elektrogemyske sel is krekt it anode. Dat is sa, yes! En wêrom sa? It feit is dat troch it de elektryske stroom komt fan 'e eksterne omgong oer de boarne sels. Sa't jo sjen kinne, is it net sa maklik as it liket op it earste eachopslach. It kin wêze oan te rieden om beskôgje soarchfâldich de foto presintearre yn it artikel, as de ynhâld liket te yngewikkeld - se sille helpe om te begripen wat de skriuwer wol oerbringe nei jimme.

cathode

Wy adres allegear oan deselde Gost 15596-82. De positive elektrodes fan it elektrogemyske sel is dat, by de ôffier út dêr't it slút yn de eksterne sirkwy. Sa't jo sjen kinne, de gegevens opnommen yn IEC 15596-82, de situaasje fan in oare posysje. Dêrom, yn oerlis mei oaren oer beskate struktueren moatte wêzen hiel foarsichtich.

It foarkommen fan termen

Se yntrodusearre mear Faraday yn jannewaris 1834, om te foarkommen dat betizing en te berikken gruttere krektens. Hy bea syn eigen ferzje, en it weromtinken oan it foarbyld fan 'e sinne. Dus, hy hat in anode - is stiicht. Sinne beweecht upwards (current komt). Cathode - wurdt ynsteld. De sinne giet down (current yn).

Foarbyld radio buizen en diode

Wy bliuwe te begripen dat te ferwize nei wat brûkt wurdt. Oannommen, ien fan 'e macht hawwe wy dizze konsuminten yn in iepen steat (yn live). Sa, fan it eksterne sirkwy troch in Diode de anode lid is elektryske stroom. Mar net betize wurde fanwege dizze útlis fan 'e rjochting fan it elektron. Troch de cathode yn in eksterne sirkwy fan 'e brûkte elektryske stroom elemint einige wurdt. In situaasje dy't ûntwikkele hjoed, herinnert gefallen as minsken sjogge nei de inverted patroan. As de gegevens ferwize nei it kompleks - tink dat te begripen se yn dizze wize needsaaklik eksklusyf nei Chemists. En no litte wy it tsjinoerstelde yntegraasje. It kin opmurken wurde dat de semiconductor diodes praktisch wol net fiere aktuele. De ienige mooglike útsûndering hjir - de omkearde ôfbraak eleminten. In vacuum spanner (kenotron, radio) sille algemien net fiere Reverse hjoeddeistige. Dêrom is beskôge (willekeurich), dat hy giet net troch har. Dêrom, de formele konklúzjes by de Diode anode en cathode net útfiere harren funksjes.

Wêrom is der betizing?

Spesifyk, om te befoarderjen learen en praktyske tapassing, waard besletten dat de namme eleminten fan Diode terminals sil net feroarje nettsjinsteande jo ferbining type, en hja sille "hechte" nei de fysike befinings. Mar dat jildt net foar batterijen. Sa, yn 'e semiconductor diodes alles hinget ôf fan it type fan' conductivity fan it kristal. It fakuüm buizen dy't fraach is bûn oan in elektrodes dat emits elektroanen yn it plak fan 'e gloeitried arrangement. Fansels, der binne hjir inkele nuânses: bygelyks, fia sa'n semiconductor apparaten, as Suppressor en in zener spanner kin in bytsje omkeard besteande stream, mar der binne hjir specifics, dúdlik bûten it berik fan dit artikel.

Ûndersocht mei elektryske accumulator

Dit is echt in klassyk foarbyld fan in gemysk boarne fan elektryske stroom, dat is nij beneamd wurde. De batterij is yn ien fan de beide stannen: de heffing / ôfskieding. Yn beide fan dy gefallen sille wêze oare rjochting fan elektryske stroom. Mar der rekken mei dat it polêr item fan de elektroden tagelyk sil net feroarje. En hja kinne hannelje yn ferskillende rollen:

1. Tidens het opladen, de positive elektrodes akseptearret de elektryske stroom en in anode, en syn negatyf en útjeften it neamd cathode.
2. By it ûntbrekken fan beweging op harren te fieren in petear hat gjin sin.
3. Under ôffier de positive elektrodes Releases in elektryske stroom en in cathode, en de negative ûntfangt en hjit de anode.

Op electrochemistry Say a Wurd

It brûkt in wat oare definysje. Sa, it anode wurdt beskôge as in elektrodes dêr't oksidaasje prosessen foarkomme. En remembering skoalle fansels fan skiekunde, kinne jo antwurd wat der bart oan de oare kant? It elektrodes dêr't de recovering prosessen, neamd de cathode. Mar der is gjin ferwizing nei it elektroanyske apparaten. Litte we sjen nei de wearde fan it oksidaasje-reduksje reaksjes op ús:

1. Oksidaasje. Der is in proses fan werom fan in elektron dieltsje. Neutraal draait yn in positive ion, en it negatyf wurdt neutralized.
2. Herstel. It proses fan it krijen fan in elektron dieltsje. Posityf omfoarme ta in neutrale ion, en dan nei negatyf op mei werhellingen.
3. De twa prosessen binne solidaire Ingelsk interdependent (bygelyks, it oantal elektroanen dy't jûn is lyk oan adjoint harren nûmer).

Faraday ek om oan te jaan de nammen binne ynfierd foar de eleminten dy't nimme diel oan gemyske reaksjes:

1. Fêststelling. Sa hjit posityf rekken ioanen dy't bewegende yn 'e electrolyte oplossing foar de negative poal (cathode).
2. Ånions. Sa neamden hja negative ioanen dy't bewegende yn 'e electrolyte oplossing yn de positive poal (anode).

Hoe gemyske reaksjes foarkomme?

Oksidaasje en fermindering heal-reaksjes wurde skieden yn romte. De oergong fan de elektroanen tusken de cathode en de anode wurdt útfierd net streekrjocht, mar fia in eksterne circuit dirigint, dy't soarget foar in elektryske stroom. Hjir waar te nimmen interconversion fan gemyske en elektryske foarmen fan enerzjy. Dêrom, om te foarmjen in eksterne sirkwy systeem fan de diriginten fan ferskate soarten (dat is wat de elektroden yn 'e electrolyte), en is it nedich om te brûken metaal. Sjoch, de spanning tusken de anode en cathode bestiet as caveat. En as der gjin elemint dat behinderet se direkt te meitsjen de nedige proses, de wearde fan 'e gemyske rinnende boarnen soe hiel leech. En dus, mei tank oan it feit dat de heffing is nedich om te rinnen op 'e regeling, sammele en wurke as technikus.

Wat is it: Stap 1

No litte wy útsykje wat hokker. Nim in galvanic sel-Jacobi Daniël. Oan 'e iene kant it bestiet út de sink elektrodes, dat wurdt ûnderdompele yn in sink sulfate oplossing. Dan is der in poreuze barriêre. En oan de oare kant it hat in koperen elektrodes dy't ynlevere yn in oplossing fan koper sulfate. Se binne yn kontakt mei inoar, mar gemyske skaaimerken en it septum net jaan mingle.

Stap 2: Process

Zink oksidaasje oppenearret en de elektroanen bewege troch in eksterne omgong oer koper. Sa is it docht bliken dat it elektrogemyske sel hat in anode, negatyf laden, en it cathode - de positive. Boppedat, dat proses kin plakfine allinnich yn gefallen dêr't de elektroanen is wêr mei "gean". It feit is dat te krijen streekrjocht fan 'e elektrodes nei de oare behinderet it bestean fan "isolemint."

Stap 3: Electrolysis

Litte we sjen nei it proses fan electrolysis. Ynstallaasje foar syn passaazje is in fet dêr't der in electrolyte oplossing of toraende. De elektrodes hat twa weilitten. Se wurde ferbûn mei in DC macht boarne. De anode yn dit gefal - is de elektrodes dy't ferbûn is mei de positive poal. Hjir wurdt oxidized. In negatyf laden elektrodes - de cathode is. Hjir, in reduksje reaksje plakfynt.

Stap 4: Finally

Dêrom, doe't operating dy begripen moatte altyd droegen wurde foar eagen dat it anode is net yn 100% fan de gefallen brûkt te tsjutten in negatyf elektrodes. Ek de cathode meie tuskenskoften ferlieze harren positive lading. It alles hinget ôf fan wat soarte fan proses fynt plak by de elektrodes: a ferminderjen of oxidizing.

konklúzje

Dat is alles dat is - net hiel dreech, mar it kin net sein dat simpel. Wy hawwe sjoen as in galvanic sel, de anode en cathode yn termen fan 'e regeling, en no de problemen mei de ferbining mei de macht oanbod bestjoerings kear as jo moatte net wêze. En as lêste, jim moatte litte in bytsje mear weardefol foar jo ynformaasje. Altyd hawwe yn gedachten it ferskil, dat hat de mooglikheden fan 'e cathode / de mooglikheden fan ' e anode. It feit dat de earste wil altyd in bytsje grut. Dat komt troch it feit dat de effisjinsje net wurket mei de figuer fan 100% en in diel fan de lading wurdt dissipated. It is fanwege dat kinne jo sjen dat de batterijen hawwe in limyt op it tal kearen fan opladen en discharging.