De essinsje fan de gemyske reaksje. De wet fan behâld fan massa stoffen (chemie)

Skiekunde - de wittenskip fan stoffen, harren apparaat, harren eigenskippen en transformaasjes, wy krije as gefolch fan gemyske reaksjes, wêrby't it fûnemint lein troch de wetten fan de skiekunde. Alle algemiene skiekunde berêst op 4 fûnemintele wetten, in protte dêrfan hawwe iepene Russyske wittenskippers. Mar yn dit artikel sille wy rjochtsje op de wet fan behâld fan massa stoffen, dy't ûnderdiel is fan de fûnemintele wetten fan de skiekunde.

De wet fan behâld fan massa fan matearje besprutsen wurde yn detail. Yn it artikel wurdt de skiednis fan 'e ûntdekking fan' e wet, syn essinsje en komponinten sille wurde beskreaun.

De wet fan behâld fan massa stoffen (gemyske stoffen): de formulearring

Massa stoffen oangean fan in gemyske reaksje is gelyk oan de massa fan it materiaal dy't fuortkomme út it.

Mar werom nei it ferhaal. Mear as 20 ieuwen ferlyn Gryksk filosoof Demokrit Demokrito útgien dat alle matearje is ûnsichtbere dieltsjes. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. En allinnich yn de XVII ieu skiekundige Ingelsk komôf Robert Boyle foarstelde de teory: alle saek is boud út de lytste dieltsjes fan de matearje. Boyle fierde eksperiminten mei de metalen, ferwaarming it om te ferwaarmjen. Hy woech skippen foar en nei ferwaarming, en merkte dat it gewicht tanommen. Burning it hout joech it tsjinoerstelde effekt - woegen minder ash hout.

moderne skiednis

De wet fan behâld fan massa stoffen (gemyske stoffen) ferliende wittenskipper ienwurding yn 1748 MV Lomonosov, en yn 1756 tsjûge eksperimentnym wei. Russysk wittenskipper led bewiis. As waarmte sealed capsules woegen tin capsules en ta ferwaarming, en dan nei, dan sil dúdlik massa Fretten wet stoffen (chemicaliën). De formulearring útdrukt wittenskipper Lomonosov, in soad op de moderne. Russysk wittenskipper hat makke in twifele bydrage oan de ûntwikkeling fan de atomêre-molekulêre teory. Hy ferienige de wet fan behâld fan massa stoffen (gemyske stoffen) oan 'e wet fan behâld fan enerzjy. De hjoeddeistige lear fan úthâlde de oertsjûgingen. Pas tritich jier letter, yn 1789, de wittenskipper Lavoisier fan Frankryk befêstige de Lomonosov teory. Mar dat wie mar in derop. Wet, it wie yn de tweintichste ieu (it begjin), nei 10 jier fan ûndersyk troch de Dútske wittenskipper G. Landolt.

foarbylden fan it eksperimint

Tink oan de ûnderfinings dy't kin bewize de wet fan behâld fan massa stoffen (chemicaliën). foarbylden:

1. It skip waard pleatst reade fosfor, omslach strak stoppered en woegen. Waarmte oer lege waarmte. De foarming fan wite reek (fosfor okside) sein dat der wie in gemyske reaksje. Reweighed en ferifiearje dat it gewicht fan it skip mei de krigen stof wurdt net feroare. De fergeliking fan de reaksje: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Nim twa skippen Landolt. Yn ien fan harren soarch sa as it net te mix, pour reagents liede nitrate en kalium iodide. Yn in oar skip sette kalium thiocyanate en ferric chloride. Waard sletten strak. De panne moat wêze balansearre. Mix de ynhâld fan eltse container. Yn ien giele neerslag waard foarme - een foarsprong iodide, thiocyanate krige in oare izer dark reade kleur. Yn 'e foarming fan nije stoffen schalen lykwicht.
3. Zazhzhom in kears, en set it yn in bak. Hermetically slute de container. Hjir binne de skobben yn lykwicht. Wannear't in bak finish lucht, de kears giet út, de gemyske reaksje proses is klear. Toanljedders binne balansearre, dus it gewicht fan 'e reactants en itselde gewicht fan de ferbiningen foarme.
4. Draw ien mear ûnderfining en beskôgje it foarbyld fan 'e wet fan behâld fan massa stoffen (chemicaliën). Formule calcium chloride - CaCl2, en sulfate acid - H2SO4. Yn de reaksje fan dizze stoffen, in wite neerslag - calcium sulfate (CaSO4), en hydrochloric acid (HSL). Foar it eksperimint, wy moatte de skaal en it skip Landolt. Hiel foarsichtich pour yn in fet fan calcium chloride en acid sulphate, sûnder mingen se, strak stoppered. Wy wage yn it lykwicht. Dan mix de reagents, en observearjen fan dat de wit neerslag (calcium sulfate). Dat docht bliken dat der wie in gemyske reaksje. Wer wage fet. Gewicht bleau itselde. De fergeliking foar dizze reaksje soe der sa útsjen: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

haad

It wichtichste doel fan de gemyske reaksjes dy't brekke del molekulen yn deselde stoffen en dêrnei foarmje nije molekulen fan de stof. Yn dit gefal, it tal atomen fan eltse ynfolling oan de ynteraksje en nei bliuwt ûnferoare. Doe't de foarming fan nije stoffen, enerzjy wurdt útbrocht, en doe't se brek mei syn opname, it tsjintwurdige enerzjike effekt, dat him oppenearret yn 'e foarm fan opname of frijlitting fan waarmte. Tidens de gemyske reaksje fan de molecule foarrinners - reagents splitst yn atomen dy't doe krigen troch produkten fan de gemyske reaksje. By atomen sels bliuwe itselde.

De reaksje kin duren ieuwenlang, en kin foarkomme hurd. Yn de fabrikaazje fan gemyske produkten nedich te witten de snelheid fan foarkommen fan in bepaalde gemyske reaksje, absorption of loslitte Jo komme lâns de temperatuer dy't nedich is druk, bedrach fan reactants en katalysator fungearje. Katalysator fungearje - lyts gewicht substânsje, docht net mei oan it gemyske reaksje mar gâns fan ynfloed syn snelheid.

Hoe skriuwe it gemysk fergeliking

Kennen de wet fan behâld fan massa stoffen (chemicaliën), is it mooglik om te begripen hoe't te meitsjen gemyske fergelikingen.

1. Wy moatte witte de formule fan de reactants oangean fan in gemyske reaksje, en formule produkten helle yn syn gefolch.
2. Left skreaun formule reagents, tusken wat is pleatst op de "+" en it rjocht - de formule de ûntstiene produkt mei it teken "+" therebetween. Yn de formules fan 'e reactants en de dêrút produkt is pleatst teken "=" of pylk.
3. It tal atomen fan alle ûnderdielen fan 'e reactants moatte lyk it oantal produkten atomen. Dêrom, de coefficients wurde berekkene, dy't set foar formules.
4. Net ferpleatse de formules út de linker kant fan de fergeliking nei rjochts of opnij oarderje se.

De wearde fan '' e wet

De wet fan behâld fan massa stoffen (gemyske stoffen) makke it mooglik te ûntwikkeljen in nijsgjirrich ûnderwerp as wittenskip. Útfine wêrom.

• Grutte belang fan 'e wet fan behâld fan massa yn gemyske stoffen dy't op basis fan syn gemysk meitsje berekkenings foar de yndustry. Stel jo wolle krije in 9 kg koperen Sulfide. Wy witte dat koper en Sulphur reaksje fynt plak op in gewicht ferhâlding fan 2: 1. Neffens dy wet, de gemyske reaksje fan koper gewicht fan 1 kg en 2 kg fan swevel wurdt krigen koperen Sulfide weighing 3 kg. As wy moatte om de koperen Sulfide gewicht fan 9 kg, dus 3 kear mear, en reagents moatte 3 kear mear. Dat is 6 kg koper en 3 kg swevel.
• Gelegenheid om it juste gemyske fergeliking.

konklúzje

Nei it lêzen fan dit artikel moatte net hawwe fragen oer it wêzen fan 'e wet fan' e skiednis fan syn ûntdekking, dêr't, tusken twa heakjes, belutsen ús ferneamde lângenoat, wittenskipper MV Lomonosov. Dy't wer befêstiget hoe grut is de macht otchestvennoy wittenskip. Ek waard dúdlik betsjutting fan 'e ûntdekking fan dizze wet en syn betsjutting. En dyjingen dy't wist net hoe't te skriuwen gemyske fergelikingen op skoalle, nei it lêzen fan it artikel, moatte leare of witst it noch te dwaan is.