Elektryske dissociation: de teoretyske fûneminten fan electrochemistry

Elektryske dissociation spilet in grutte rol yn ús libben, mar wy ornaris net tinke deroer. Dat dit ferskynsel wurdt besibbe conductivity sâlten, soeren en bases yn floeibere medium. Sûnt de earste hert ritmes feroarsake troch in "live" mei elektrisiteit yn it minsklik lichem, tachtich prosint fan dat bestiet út vloeistof, oan auto 's, mobile tillefoans en spilers, oplaadbare batterijen dy't djip elektrogemyske Batterijen, - oeral om ús hinne ûnsichtber oanwêzich elektryske dissociation.

De reus exhaling noxious ferdamping vats getten by hege temperatueren, derby electrolysis metoade biedt in "winged" metaal - aluminium. Alle objekten om ús hinne, fan 'e chrome-plated radiator bestrykt up earring yn dyn earen ea konfrontearre mei oplossings of getten sâlten, en dêrmei it fenomeen. Net om 'e nocht elektryske dissociation studearre de hiele tûke fan wittenskip - electrochemistry.

Op ûntbinen fan it solvent liquid-molekulen komme yn gemyske bining mei de molekulen fan 'e solute, foarmje solvates. De aqueous oplossing is meast gefoelich foar dissociation fan sâlt, soeren en bases. As gefolch fan dit proses de solute molecule kin dissociate yn ioanen. Bygelyks, in aqueous solvent ûnder de ynfloed fan ioanen fan Na ⁺ en CI ^-, dat binne yn ioanyske Naci crystal opbringst yn in solvent medium al yn nij as solvated (ite of drinke wêr) dieltsjes.

Dit ferskynsel fertsjintwurdiget yn essinsje in proses fan folslein of foar in part ynstoarten fan it oploste stof yn ioanen as gefolch fan bleatstelling oan 'e solvent, en hjit "elektryske dissociation." Dit proses is ekstreem wichtich foar electrochemistry. Fan grut belang is it feit dat dissociation fan it kompleks multicomponent systemen wurdt karakterisearre troch it foarkommen fan in stap. As dit ferskynsel wurdt ek observearre in skerpe tanimmen fan it tal ioanen in oplossing, dat is ûnderskieden út electroless electrolytic stof.

Under electrolysis ioanen hawwe in dúdlike rjochting fan moasje: de dieltsjes mei in positive lading (fêststelling) - nei de negatyf laden elektrodes, neamde it cathode en positive ioanen (Erikoislinnut) - oan it anode elektrodes fan tsjinoerstelde lading, dêr't se wurde ôffierd. Fêststelling wurde tebekkrongen en oxidized Ånions. Dêrom, de dissociation is Omkearregister.

Ien fan 'e fûnemintele skaaimerken fan dit elektrogemyske proses is de mjitte fan electrolytic dissociation, dy't útdrukt wurdt troch de ferhâlding fan de ite of drinke wêr dieltsjes nei it totale oantal molekulen ûntbûn substânsje. It heger de skoare, hoe mear dit in sterke electrolyte substânsje. Op dizze basis, alle stoffen binne ûnderferdield yn swak, medium krêft en sterke electrolytes.

De mjitte fan dissociation hinget ôf fan de folgjende faktoaren: a) it aard fan 'e solute; b) it aard fan 'e solvent, syn dielectric konstante en Polarity; c) konsintraasje fan de oplossing (it leger de stân, it grutter de mjitte fan dissociation); g) temperatuer fan ûntbining medium. Bygelyks, de dissociation fan jittiksoer kin útdrukt wurde troch de folgjende formule:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

Sterke electrolytes wurde dissociated hast irreversibly omdat harren aqueous oplossing net bliuwe unhydrated begjint molekulen en ioanen. It moat ek wurde tafoege dat it dissociation proses beynfloedet alle stoffen hawwende in ioanyske en covalent polar soarte fan gemyske biningen. De teory fan electrolytic dissociation formulearre de ferneamde Sweedske gemikus en natuerkundige Svante Arrhenius yn 1887.