Kalium dichromate

Substance potassium dichromate hat ferskate nammen, dy't, nei in mear of mindere mjitte fan frekwinsje, wurde brûkt ôfhinklik fan it mêd fan it brûken fan de stof sels. Tradisjoneel, de gemyske teory fan de meast brûkte namme dichromate kalium of kalium Chrompick. As it giet om yndustrieel gebrûk, wylst dy ferbining termed Chrompick. It is hiel wichtich om te begripen presys hokker soarte fan ferbining yn kwestje, omdat yn it deistich gebrûk Chrompick wurdt ek neamd sodium dichromate formule Na2Cr2O7 * 2H2O. Gemyske formule potassium bichromate - K2Cr2O7.

De fysike eigenskippen fan kalium bichromate folgjende. Nei bûten ta, dizze stof is in oranje-coloured kristallen, crystal lattice wêrfan is fariabele ûnder de ynfloed fan de temperatuer. Doe't syn wearde oan 257 ° C triclinic lattice hat de foarm fan inkele kristallen, en doe't de temperatuer boppe 257 ° C, dy feroaret yn in monoclinic foarm.

Potassium dichromate stof hat in ranen temperatuer fan 396 ° C, mei syn taname mear as 500 ° C decomposes substânsje op K2CrO4, Cr2O3 en soerstof. Potassium bichromate spesifyk swiertekrêft is 2.69 g / cm3. Potassium dichromate is tige oplosber yn aqueous oplossings:

- by in temperatuer fan 0 ° C, 100 gram wetter wurdt hielendal opheft 4,6 gram kalium bichromate;

- by in temperatuer fan 25 ° C, deselde kwantiteit fan wetter kin hielendal ûntbûn al 15,1 gram, en de temperatuer wurdt ferhege ta 50 ° C - is 37.7 gram.

Yn alcohols, bgl, ethanol, kalium dichromate wat oplosber.

Potassium bichromate foarmet in eutectic - gearstalde vloeibaar oplossing dy't útkristallisearret ûnder de lytste temperatuer foar dizze groep stoffen struktureel compositional formule wêrfan - H2O - K2Cr2O7 mei kalium bichromate ynhâld 4.30% troch gewicht. It smeltende temperatuer fan dy ferbining mar 0,63 ° C en siedende it op 104,8 ° C (kalium bichromate in oplossing - 52% troch gewicht).

C wêrby't sokke stoffen lykas kalium dichromate, reaksjes plakfine yn soere media, as it befettet de aqueous oplossing. Substance sels is ek in sterk oxidizing agint, bygelyks, troch de reaksje fan kalium bichromate en swevel krige K2SO4 sâlt en Chromium okside.

Troch reacting mei sulfuric en nitric soeren kalium bichromate polihromaty formulieren. As ferwaarming mixtures befetsje dy ferbining en hydrogen peroxide wurde verkregen maklik eksplosive kristallen peroxide dy't, op syn bar, is in wichtich bestândiel fan eksplosiven.

Yndustrieel potassium bichromate tarieding wurdt útfierd troch útwikseling reaksje mei Na2Cr2O7 KCL, dêr't de oplossing is opwaarme ta grutte temperatuer - likernôch 1000 - 1300 ° C.

Potassium dichromate brûkt wurdt, de gemyske eigenskippen fan hokker omskreaun stean boppe yn it meitsjen fan ferskate kleurstoffen yn tekstyl en lear yndustry, it wurdt brûkt yn looien lear. Ferspraat applikaasje yn hout ferwurkjen en it slaan fan wedstriden, it meitsjen fan Pyrotegnic mixtures foto. As potassium potassium bichromate oplost yn sulfuric acid, it jout in tige effektive oplossing foar wassen glêzen ynstruminten yn it laboratoarium. As ûnderdiel fan de kalium kalium bichromate brûkte electrolytes in droech likegoed as yn metallurgy proses rust inhibitor metalen en harren alloys.

Chrompick potassium - in ekstreem fergiftige COMPOUND. Drops fan in oplossing dêrfan, falle op 'e bleatsteld gebieten fan it lichem, fordylgje de hûd. Sels lytse konsintraasjes fan dizze stof kin feroarsaakje slimme skea oan de luchtwegen en skansearje de cartilage ligament weefsel. Bekende gefallen fan Kidney skea, lever en maag-traktaat. Dêrom, de produksje fan wurken mei kalium dichromate moat strang útfiere feiligens foarsoarchsmaatregels. Benammen moat soargje te beskermjen de sykhellingsorganen en hûd.