Skaaimerken fan swevel. Tapassing fan swevel. medyske sulphur

Chalcogens - groep eleminten ferwiist nei in swevel. Syn gemysk symboal - S - de earste letter fan it Latynske namme fan Sulphur. Komposysje ienfâldige stof opnommen troch dit symboal sûnder yndeks. Tink oan de wichtichste punten oangeande de struktuer, eigenskippen, tarieding en it brûken fan dit elemint. sulphur eigenskippen wurdt presintearre yn detail mooglik.

Mienskiplik skaaimerken en ferskillen chalcogen

Sulphur giet om in subgroep fan soerstof. Dit is de 16e ploech yn de moderne lange-perioade foarmje it byld fan it periodyk systeem (PS). Ferâldere keamers en yndeks - VIA. De nammen fan de gemyske eleminten fan de groep, de gemyske symbolen:

• oxygen (O);
• sulphur (S);
• selenium (Se);
• tellurium (Te);
• polonium (Po).

De bûtenste elektron shell eleminten regele boppe itselde. It befettet alle seis Valence elektroanen dy't meie dielnimme oan de foarming fan gemyske biningen mei oare atomen. Hydrogen ferbiningen hawwe de struktuer H ₂ R, bygelyks, H ₂ S - wetterstofbom Sulfide. Nammen fan gemyske eleminten foarmjen mei soerstof twa soarten fan ferbinings: swevel, selenium en tellurium. Algemiene formules oxides fan dizze eleminten - RO _2, RO _3.

Chalcogen oerien mei simpele stoffen, dy't ferskille sterk yn fysike svostvam. De meast foarkommende yn de korst fan alle chalcogen - soerstof en swevel. It earste elemint definiearret twa gas, it twadde - de fêste stoffen. Polonium - De radioaktive elemint - seldsum yn de ierdkoarste. Yn de groep fan soerstof nei polonium metallysk eigenskippen ôfnimme en tanimmen fan metaal. Bygelyks, swervel - karakteristyk nonmetal en tellurium hat in metallysk glâns en elektryske conductivity.

№ elemint 16 fan it periodyk systeem DI Mendeleev

De relative atomic gewicht swervel - 32,064. Fan de meast foarkommende natuerlike isotoop ³² S (mear as 95% troch gewicht). Fûn yn lytsere hoemannichten nuclides mei atomêre massa fan 33, 34 en 36. Skaaimerk fan swevel oer de situaasje yn de SS en de atomêre struktuer:

• serial number - 16;
• wacht fen it atoom is 16;
• atomic radius - 0,104 nm;
• Ionisaasje enerzjy fan -10,36 eV;
• relative electronegativity - 2,6;
• de mjitte fan oksidaasje yn ferbinings - +6, +4, +2, -2;
• Valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sulphur is yn 'e tredde perioade; elektroanen yn in atoom lizze op trije enerzjy nivo: de earste - 2, it twadde - 8, - de tredde 6. Valence elektroanen binne allegear eksterne. Wannear't interacting mei eleminten mear electronegative swevel jout 4 of 6 elektroanen, krijen typysk oksidaasjetastân +6, +4. De reaksjes mei wetterstof en in metalen atoom lûkt elektroanen mist twa octets te foljen en te realisearjen fêst steat. De oksidaasje yn dit gefal wurdt ferlege nei -2.

De fysike eigenskippen fan de rhombic en monoclinic allotropic formulieren

Under normale omstannichheden, de swevel atomen wurde gearfoege ûnder in hoeke yn stabile sirkwy. Se kinne wurde sletten yn in ring, dy't suggerearret it bestean fan Cyclische swevel molekulen. Gearstalling fan de Formule wjerspegelje S ₆ en S _8.

sulphur mooglikheden moatte wurde oanfolle beskriuwing de ferskillen tusken allotropic oanpassings hawwende ferskillende fysike eigenskippen.

Rhombic of α-swervel - it meast stabile kristallijn formulier. Dit knalgiele kristallen, besteande út molekulen S _8. rhombic Sulphur tichtens is 2,07 g / cm3. Ljocht giel kristallen fan de monoclinic formulier β-foarme swevel op in tichtens fan 1,96 g / cm3. Kôkpunt berikt 444,5 ° C.

Tarieding fan amorphous swevel

Hokker kleur is swevel yn in plastic steat? Dat is in tsjuster brún massa, frij te ferlykjen mei de giele poeder of kristallen. Om krijen is, moatte jo melt de rhombic of monoclinic swevel. By temperatueren boppe 110 ° C in floeistof wurdt foarme, wylst fierder ferwaarming it fertsjustert by 200 ° C wurdt dik en taaie. As gau pour de raande swevel yn kâld wetter, dat hurd te foarmjen zig-seach keatlingen, hokker struktuer slút oan by de formule S _n.

It solubility fan swevel

Guon oanpassings fan in stof oplosber yn koalstof disulfide, benzene, tolueno of floeibere ammoniak. As kuolle stadich biologyske oplossings wurde dan foarme monoclinic swevel Needles. Foar ferdamping fan floeistoffen stean heldere lemon-giel kristallen fan de rhombic swevel. Se binne breklik, se kinne maklik malen oan in poeier. Sulphur is ûnoplosbere yn it wetter. De kristallen sink oan 'e boaiem fan' e skip, en de poeder kin driuwe op it oerflak (non-wettable).

gemyske eigenskippen

De reaksjes binne sjen litten typysk nonmetallic elemint eigenskippen № 16:

• sulphur oxidizes metalen en wetterstof, wurdt werombrocht nei S ^2- ion;
• de ferbaarning fan 'e loft en soerstof wurde produsearre diminsje en swevel Trioxide, dy't acid anhydrides;
• by reaksje mei in oare mear electronegative elemint - fluoro - Sulphur ek ferliest syn elektroanen (oxidize).

Free swevel mei natuer

As it foarkommen fan swevel yn 'e ierdkoarste stiet op it 15e plak tusken de gemyske eleminten. De gemiddelde ynhâld fan S atomen yn rotsen en mineralen is 0,05% troch gewicht fan de korst.

Hokker kleur is swevel yn de natoer (native)? Dit ljocht giel poeder mei in karakteristyk geur of giele kristallen mei in glêzen glâns. Fynplakken yn 'e foarm fan ôfsettings, de kristallijn lagen fan swevel fûn yn gebieten fan de âlde en moderne fulkanisme yn Itaalje, Poalen, Midden-Easten, Japan, Mexico, Feriene Steaten. Faak wurdt de winning fan drusen is in moaie en reus single kristallen.

Hydrogen sulphide en oxides yn natuer

Yn fulkanyske regio lizze oan it oerflak fan de gasfoarmige Sulphur compound. Swarte see op in djipte fan mear as 200 meter is levenloos fanwege de ôfskieding fan wetterstof Sulfide H ₂ S. De formule divalent Sulphur okside - SO _2, trivalent - SO _3. Dy gasfoarmige ferbinings binne oanwêzich yn de gearstalling fan guon fan 'e oalje, gas, natuerlike wetters. Sulphur is opnaam yn de gearstalling fan stienkoal. It is nedich foar de bou fan in soad organyske stoffen. Wannear't putrefaction fan aaiwiten fan Chicken aaien útbrocht hydrogen Sulfide, dus it wurdt faak sein dat it gas rook fan ferrotte aaien. Sulphur heart ta de biogeen eleminten, is it needsaaklik foar de groei en ûntjouwing fan 'e minske, bisten en planten.

Betsjutting fan natuerlike sulphides en sulphates

Skaaimerken fan swevel sil wêze incomplete as net te sizzen dat it elemint fûn wurdt net allinnich yn de foarm fan in ienfâldich stof en okside. De meast foarkommende natuerlike ferbiningen - is in sâlt fan sulfuric acid en hydrogen Sulfide. Sulfides fan koper, izer, sink, kwik, lead fûn yn de gearstalling fan de mineralen chalcopyrite, Pyrit, sphalerite, Marshall, en cinnabar. Ut sulfates meie wurde neamd natrium, calcium, barium en magnesium sâlten dy't foarmje yn de natuer mineralen en rotsen (mirabilite, gips, selenite, Barite, kieserite, epsomite). Allegearre fan dy stoffen wurde brûkt yn ferskate sektoaren fan de ekonomy, wurde brûkt as grûnstoffen foar yndustriële ferwurking, Fertilizers, bou materialen. Grutte medyske wearde fan bepaalde kristallijn.

resepsje

giele stof yn de frije steat plakfynt yn de natoer op ferskillende djipten. As it nedich is, de swevel wurdt raand út rotsen sûnder ferheegjen se oan it oerflak, wylst pompen de djipte superheated Steam en komprimearre lucht. In oare metoade giet it om it sublimaasje fan gemalen rotsen yn spesjale ûnen. Oare metoaden behelje de ûntbining fan koalstof disulfide of flotation.

Yndustry easken Sulphur grut, dus te krijen syn elemental stof brûkt COMPOUND. De hydrogen Sulfide en Sulfide swevel is yn de fermindere formulier. De oksidaasjetastân fan it elemint is gelyk oan -2. Sulphur oksidaasje wurdt útfierd troch it fergrutsjen fan de wearde oan 0. Bygelyks, de metoade fan LeBlanc sodium sulfate wurdt werombrocht nei Sulfide koalstof. Dan wurdt it krije by calcium Sulfide, it wurdt behannele mei koalstofdiokside en wetterdamp. De resultearjende hydrogen Sulfide wurdt oxidized troch sfearfol soerstof yn 'e oanwêzigens fan in katalysator: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Fêststellen fan swevel helle yn ferskillende wizen, soms jout lege suverheid oantsjutters. Raffinaazjetechnyk of suvering wurdt útfierd troch destillaasje, grinskorreksjes, ferwurkjen mixtures fan soeren.

It brûken fan swevel in moderne yndustry

Korrelige sulphur giet om ferskate produksje behoeften:

1. Tarieding fan sulfuric soer yn de gemyske yndustry.
2. Produksje sulfites en sulfates.
3. Release rieden foar fertilizing planten, sykte en pleagen.
4. Swervel befetsjende Ertsen yn mynbou en gemyske planten ferwurke foar nonferrous metalen. De bykommende produksje is sulfuric acid.
5. De ynfiering fan guon rangen fan stiel te impart spesjale eigenskippen.
6. Due vulcanizing rubber helle rubber.
7. Produksje wedstriden, pyrotechnics, eksplosiven.
8. Brûk foar de tarieding fan verven, pigminten, syntetyske fezels.
9. Bleken stoffen.

Toxicity fan swevel en syn ferbiningen

Dusts dieltsjes having een onaangename geur, irriteren slijmvliezen membranen fan nasale en luchtwegen, eagen en fel. Mar elemental Sulphur Toxicity wurdt net sjoen as bysûnder heech. Inhalatie wetterstof Sulfide en dioxide kin liede ta earnstige fergiftiging.

As roasting swervel befetsjende ore yn smelters exhaust gassen binne net finzen sitte, se fier de atmosfear. Ferbinen mei druppels en wetterdamp, swevel oxides en stikstof oanlieding jaan ta de saneamde soere rein.

Sulphur en syn ferbiningen yn de lânbou

Planten ferbrûke sulphate ioanen tegearre mei grûn oplossing. Fermindering de Sulphur ynhâld liedt ta in stadich del yn 'e griene sellen metabolisme fan aminosoeren en aaiwiten. Dêrom sulfates brûkt foar fertilizing agraryske gewaaksen.

Om disinfect Poultry huzen, kelders, plantaardige winkels simpel stof ferbaarnd of behannele mei moderne fasiliteiten sulfa medisinen. Sulphur okside besit antimicrobieel eigenskippen dy't hawwe lang fûn applikaasje yn de produksje fan de wyn as opslein grienten en fruchten. sulphur drugs wurde brûkt as bestridingsmiddels foar kontrolearjende sykten en pleagen (poede mildew en spin mites).

Brûkt yn de genêskunde

Grutte belang foar de stúdzje fan de medisinale eigenskippen fan giele poeier joech grutte artsen fan 'e Aldheid Avicenna en Paracelsus. Letter waard bepaald dat de persoan net hieltyd genôch swevel út iten no ferswakke, belibjen sûnens problemen (dy't ûnder oare jeuk en schilferen fan 'e hûd, hier en neilen ferswakking). It feit is dat sûnder swevel min sjogge synteze fan aminosoeren, keratin, biochemical prosessen yn it lichem.

Medyske sulphur ferwurke yn 'e salfoalje foar de behanneling fan huidziekten: acne, eczeem, psoriasis, allergie, seborrhea. Baths mei swevel kin befrijen de pine fan lden en jicht. Foar bettere opname troch it lichem te meitsjen wetter oplosber sulfa medisinen. Dit is gjin giele poeier, in boete kristallijn wite stof. Foar outdoor applikaasjes dy ferbining is tatsjinne yn de cosmetische foar hûd soarch.

Gips is lang brûkt yn de immobilization fan 'e ferwûne dielen fan it lichem. Glauber syn sâlt wurdt foarskreaun as in laxeermiddel medisinen. Magnesia ferleget bloeddruk dat brûkt wurdt by de behanneling fan hypertensie.

Sulphur yn de histoarje

Ek yn âlde tiden nonmetallic stof giele blommen lûke in persoan syn omtinken. Mar pas yn 1789, de grutte gemikus Lavoisier fûn dat de poeder en kristallen fûn yn de natuer, gearstald út swevel atomen. It waard leauden dat malodor dy't fuortkomme yn syn ferbaarning, repels alle kwea. Formule swervel okside, dat wurdt krigen troch ferbaarning, - SO ₂ (silika). Dit fergiftige gas inhalatie is it gefaarlik om te sûnens. Ferskate gefallen fan massa útstjerren fan de folsleine doarpen fan minsken op 'e kusten, yn' e lege lannen fan wittenskippers ferklearje de ferdieling fan de grûn of it wetter hydrogen sulphide of Sulphur dioxide.

De útfining fan buskrûd tanommen ynteresse yn de giele kristallen troch it leger. In soad slaggen waarden wûn fanwege de mooglikheid fan masters te kombinearje swevel mei oare stoffen by it meitsjen fan eksplosiven. De meast wichtige gearsetting - sulfuric acid - ek leard hoe't mei in hiel lang skoft. Yn de Midsieuwen, it is in substânsje neamd oalje fan vitriolo en sâlt - sulfate. Koper sulfate is CuSO _{4 en} izeren sulfate Feso ₄ is noch altyd net ferlern harren belang yn de yndustry en de lânbou.