Sodium hydrosulfite. Fysike en gemyske eigenskippen. application

Natrium hydrosulfite - is in anorganyske COMPOUND, in metaal sâlt fan in soere natrium en sulfurous acid selsbehâld (E222) en in antioxidant. It hat bleken eigenskippen. It hat de neikommende gemyske formule: NaHSO3.

Fysike eigenskippen fan natrium hydrosulfite:

1. It is in wyt poeier it hawwen fan in swak grayish tint.
2. molar massa fan 104.061 g / mol, Density - 1.48 g / santimetr³.
3. It raanpunt wie 150 graden centigrade.
4. It is maklik oplosber yn wetter (H2O) en verwässern alkalis.

It gemyske eigenskippen fan natrium hydroxide:

1. decompose doe't verwarmd:

2NaHSO3 (sodium hydrosulfite) = Na2SO3 (sodium sulfite) + SO2 (Sulphur dioxide wurdt útbrocht as in gas) + H2O (wetter)

2. Decomposed soeren:

HCL + NaHSO3 (hydrochloric acid) = NaCl (sodium chloride) + SO2 (Sulphur dioxide) + H2O (wetter)

3. Decomposed alkalis:

NaHSO3 + NaOH (hydroxide) = Na2SO3 (sodium sulfite) + H2O (wetter)

4. oxidized soerstof:

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (sodium sulfate) + 2SO2 (swevel dioxide, ferdampt) + H2O (wetter)

Hoe te krijen sodium hydrosulfite?

de folgjende metoaden kin wêze te krijen it stof:

1. By reaksje fan natrium hydroxide mei in okside fan swevel:
NaOH (sodium basis) + SO2 (Sulphur okside) = NaHSO3 (sodium hydrosulfite)

2. By de reaksje (by keamertemperatuer) fan natrium dithionite mei wetter en hydrochloric acid:
2Na2S2O4 (sodium dithionite) + H2O (wetter) + HSL (hydrochloric acid) = 2NaHSO3 (sodium hydrosulfite) + S (swevel, neerslag as in) + NaCl (sodium chloride)

3. Troch middel fan in reaksje dêr't interacts sodium dithionite, wetter en soerstof:
2Na2S2O4 (sodium dithionite yn fertinne formulier) + 2H2O (wetter) + O2 (soerstof) = 4NaHSO3 (sodium hydrosulfite)

It brûken fan natrium hydrosulfite:

- ljocht, gemyske en oare yndustry;

- yn de fiedingssektor wurdt brûkt as in antioxidant of in selsbehâld;

- brûkt yn hast alle wijnen bedoeld foar eksport (gemyske eigenskippen fan natrium hydrosulfite yn dit gefal helpt om kommen oksidaasje en behâld fan de smaak fan 'e drank);

- wurdt brûkt foar canning fruchten te fjochtsjen syktekimen en foarkomme Browning;

- yn fervje en bleken ferskillende weefsels wurdt brûkt as it selsbehâld;

- en ûntskoattele de reaktive kleurstoffen yn de rust proses fan katoen;

- foar fervje polyesters foar reductive suvering;

- as de stân hâlden, yn 'e bleken fan stoffen en as ferminderjen agint foar vat kleurstoffen;

- in Biochemical Engineering wurdt brûkt om te ûnderhâlden anaërobe omstannichheden yn de reaktor.

Natrium hydrosulfite is fergiftich foar minsken?

Wy hawwe de stof yn kwestje in ûnevenredich grutte konsintraasjes kinne liede ta swiere allergyske reaksjes op. Mei njoggentjin tachtichste jiers NaHSO3 (as kalium bisulfite, E 228) wurdt ferbean yn de Feriene Steaten foar gebrûk op rauwe fruit en griente nei in tal gefallen, dea. sodium hydrosulfite feroarsaket ferskate syktes fan it spijsvertering systeem. Neffens de EU rjochtline op stoffen dy't gefaarlik foar minsken, E 222 additief heart by de groep fan gefaarlike gemikaliën. Yn Oekraïne, de Russyske Federaasje en it stof wurdt tastimming foar gebrûk allinnich mei sekuer earbiedigjen fan technology.

It brûken fan natrium bisulfate yn de fiedingssektor

Dat materiaal wurdt brûkt yn de fiedingssektor neamd E 222. Dit iten oanfolling synthetische oarsprong hawwende in heech nivo fan gefaar. Yn de lange systematysk gebrûk feroarsaket slimme skea oan it lichem. Troch it pân te inhibit fuortplanting en groei fan microorganisms en baktearjes brûkt as antioxidant en in selsbehâld. Yn in soere omjouwing mei natrium sulfite decomposes nei swevel befetsjende ferbiningen en swevel sels.

Earste help foar poisonflower

It is oan te rieden om te rêsten en hâlden waarme, droege en skjinne klean, likegoed as frisse lucht. Skin en eagen moatte wurde rinsed mei koele wetter. Mei burns moatte oplizze keimfrei verband. Folgjende, neam in ambulânse.