Struktuer fan matearje

Atomic en molekulêre struktuer fan matearje is aktyf bestudearre troch Lomonosov. Russysk wittenskipper earst brûkt yn de skiekunde teory, de essinsje fan dat wie nei in beskate posysje.

1. Alle stoffen opnommen yn syn lidmaatskip "lichemkes". Dy term wurdt neamd de Lomonosov molecule.
2. Lichemkes binne gearstald út "eleminten." Dy term wurdt brûkt om te tsjutten Lomonosov atomen.
3. Alle dieltsjes (en atomen en molekulen) wurde kontinu yn beweging. Termyske steat fan alle ynstânsjes is it gefolch fan de moasje fan 'e Constituent dieltsjes.
4. Identike atomen make up in molekúl yn de ienfâldige stoffen, ferskate atomen - molekulen yn komplekse stoffen.

Atomistic lear tapast dêrnei Dalton. De basis fan 'e teory fan it Ingelske wittenskipper, de beskriuwing fan de struktuer fan it stof, werhellet de Lomonosov teory. Lykwols, Dalton pear ûntwikkele is. Ingelsk wittenskipper wie besocht te bepalen de atomêre gewichten fan eleminten, bekend yn dy tiid. Sa Daltons wegere dat molekulen fan ienfâldige stoffen, bewearre ienfâldige stof befettet allinne atomen. Wylst komplekse eleminten befetsje "komplekse atomen."

Uteinlik befêstige de lear fan de atomêre en molekulêre struktuer fan matearje allinnich nei it midden fan de 19e ieu.

Molecule neamde de lytste dieltsjes fan de matearje. It hat alle gemyske eigenskippen fan it elemint. Atoom - de lytste dieltsje opnaam yn de molekulen fan komplekse en ienfâldige stoffen. Komposysje atomen bepaalt de gemyske eigenskippen fan de eleminten. Under dizze situaasje, moat de hjoeddeiske definysje fan de lytste dieltsjes. Sa, it atoom is elektrysk neutraal dieltsje. It bestiet út in kearn, posityf rekken, en elektroanen rekken brocht negatyf.

Yn oerienstimming mei moderne begripen, molekulen wurde vaporized en de gasfoarmige lichem. Yn fêste stoffen, de lytste dieltsjes (molekulen) binne oanwêzich mits de crystal lattice, dy't, om bar, hat in molekulêre struktuer.

Der binne ferskate kaai bepalings ûnderrjocht.

Teory te ferklearjen de struktuer fan matearje, wiist op it oantlit fen 'e dieltsjes fan bepaalde perioaden. De ôfmjittings fan dy ôfstannen binne ôfhinklik fan de temperatuer en de steat fan aggregation fan it foarwerp. De grutste hiaten tusken de molekulen waarnommen yn gasfoarmige lichems. Dit liedt ta de mooglikheid om maklik komprimearre gassen. Folle minder de ôfstân tusken de molekulen yn floeistoffen, sadat se binne dreger te compress. Fêste stoffen binne resistint foar kompresje, fanwege it feit dat de romten tusken de dieltsjes binne lyts.

De molekulen binne hieltyd yn beweging. It boppesteande lichemstemperatuer, wat heger de snelheid. Tusken de dieltsjes binne der troepen fan ûnderlinge attraksje en ôfstjitting.

Molekulen befetsje atomen dy't ek binne yn trochgeande beweging.

Ien soarte fan atomen oars út elkoar yn eigenskippen en gewicht.

De molekulêre struktuer fan in stof yn de fêste steat crystal lattices binne knopen dy't teffens in molekúl. Kontakt tusken de dieltsjes binne swak en barste op ferwaarming. Sa, sokke liven besitte lege triennen befrijt punten.

It lichem kin hawwe in oare struktuer. De stoffen kinne bestean út atomen en oare dieltsjes dy't foarmje de kristallen lattices fan knopen (bgl, izer, oare metalen). Tusken dizze dieltsjes, binne der hiel sterke bannen. Útroegje to meijen, moatte jo besteegje in soad enerzjy. Dizze struktuer fan de stof giet út fan in hege raanpunt.

Oan de basis fan de lear ferklearret soad ferskynsels. Bygelyks, caprice. Dit proses is basearre op it fermogen fan de dieltsjes, molekulen, atomen te kringen yn de interstices oanwêzich tusken de atomen of molekulen fan in oar materiaal. Dat, syn bar, mooglik as gefolch fan de konstante beweging fan de dieltsjes dy't meiïnoar it lichem.