Wat is in ioanyske bining? Foarbylden fan stoffen mei en syn eigenskippen

Der binne ferskate typen fan gemyske obligaasje. Under harren, covalent, metallic, van der Waals, Ioanyske en wetterstof. Litte wy útfine wat de Ioanyske bining en wat har eigenskippen.

It gemyske bining, wurdt útfierd troch it ferskowen mienskiplike pear elektroanen fan ien atoom minder electronegative, nei in oare mear electronegative, -here dat sa'n ioanyske obligaasje. Foarbylden fan ferbinings foarme troch it kin kombinearjen mienskiplike funksje - de ynhâld fan de ferbining mei in sterke electronegativity atomen en metalen atomen.

metalen atoom maklik donearret in elektron en wurdt katioan. In electronegative atom lykas in halogen atoom, maklik akseptearret in elektron te foarmje in negatyf laden ion. Dy laden dieltsjes - Football en fêststelling - en foarm dy't wat neamd wurdt "ioanyske bond". Foarbylden dêrfan - is sodium chloride, kalium bromide, lithium iodide, en oare metalen halides (meast Laugensalz).

Mar de ferbining kin net foarme troch mar ien ioanyske obligaasje. De reden hjirfoar is noncompensation troepen fan attraksje en ôfstjitting. Sa moatte jo allinne prate oer foarkarstimmen ioanyske Safety, wylst tegearre mei, der is in oare gemyske bond. It is hiel wichtich om te witten.

It hat gjin Direktsjeneel eigenskippen en saturable ioanyske obligaasje. Foarbylden fan dwersferbannen mei de strekking en saturability - covalent, donor-acceptor obligaasjes. Unsaturated, en non-ioanyske toand wurde, omdat by it ferbinen mei oare ioanen mei in lading net folslein lading skeafergoeding. Se mei dan hechte en oare protivopolozhnozaryazhennye ioanen ensafuorthinne. dêrom om de ion is it maksimum mooglike oantal lykas him, mar mei in oar teken. Lykwols, dit nûmer is beheinde fanwege de ûnderlinge ôfstjitting fan Sa ek rekken brocht ioanen. Equilibrium wurdt berikt doe't in beskate ûnderlinge posysje, karakterisearre koördinaasje nûmer. Dit taryf is ôfhinklik fan de ferhâlding fan de radii fan ioanen. Stoffen mei Ioanyske koördinearje bond faak hawwe in kubus of octahedron en fertsjintwurdigje kristallen.

Sa, it kristal fan natrium chloride - sodium chloride - hat in kubike lattice. Yn it, elk ferbûn mei in gloar ion fan natrium ioanen, en seis eltse sodium ion - mei seis gloar ioanen.

De oxides fan Laugensalz en alkaline ierde metalen wurde ek observearre ioanyske obligaasje. Foarbylden fan sokke ferbiningen binne calcium okside, natriumsyanide okside, en oaren. Ioanen kinne bestiet net allinnich út ien atoom, mar fan ferskate. Binnen sa'n kompleks ion 'e oare, en twisken de ioanen harsels - ioanyske obligaasje. Foarbylden: potassium sulfate sâlt type (hjir kalium - katioan sulfate ion - anion).

It moat ek sein wurde dat de eigenskippen fan de stoffen fan de ioanen ferskille flink de eigenskippen fan atomen en molekulen fan de stoffen. Sa, bygelyks, gloar ioanen opnaam yn 'e sodium chloride, hawwe gjin kleur en rook en binne brûkber yn iten, wylst molekulêre gloor - grieneftich-giel gas mei in penetrante geur - is in gif. In natrium atomen reagearje eksplosyf mei wetter, frij oplosbaar ioanen.