Wolfraam - wat is dit? De mjitte fan oksidaasje fan it wolfraam. Areas of tapassing fan wolfraam

Wolfraam - gemysk elemint wêrfan atoomnûmer is gelyk oan 74. Dit swiere metalen út, wêrby't hege krêft steel-griis nei wyt, dat makket it maklik yn in soad gefallen ûnmisber. Raanpunt it is heger as dy fan alle oare metaal, en dêrom wurdt it brûkt as filaments yn de gloeitried lampen en ferwaarming eleminten yn elektryske ûnen (bgl, zirconium-wolfraam alloy). Skiekunde elemint lit syn gebrûk as katalysator. Extreme hardheid makket it geskikt foar gebrûk yn "HSS", dat makket it mooglik om te knippen materialen mei in hegere snelheid as koalstof stiel, en superalloys. Tungsten carbid elemint oan de koalstof compound is ien fan de hurdste stoffen bekend en brûkt wurdt foar de produksje fan milling en keart ark. Tungstates fan kalsium en magnesium wurde in soad brûkt yn fluorescent lampen, en wolfraam oxides - yn inks en keramyske glāzes.

Skiednis fan ûntdekking

De ferûnderstelling fan it bestean fan dizze elemint waard earst foarsteld yn 1779 troch Peter Wolf, doe't er ferkende mineraal Wolframite en kaam ta de konklúzje dat it moat befetsje in nije stof. Yn 1781 Carl Wilhelm Scheele ferkundige dat der in nije acid koe jo opfreegje by tungstenita. Wettergren Scheele en Bergman stelde te beskôgje it krijen fan nije metaal troch reduksje fan it soere, neamd tungstenovoy. Yn 1783, twa bruorren, Jose en Fausto Elguyar fûn yn Tungsten acid, dat wie itselde as tungstenovoy. Yn itselde jier waard de bruorren slagge yn isolearjende wolfraam út it, mei help fan houtskoal.

Yn de Twadde Wrâldoarloch, dy gemysk elemint hat spile in grutte rol. metalen wjerstân tsjin hege temperatueren, en ekstreme hurdens wolfraam alloys makke wichtige rauwe materiaal foar de militêre yndustry. Stridende partijen sette druk op Portugal as de wichtichste boarne fan Wolframite yn Europa.

Being yn de natuer

It elemint komt foar yn de natuer Wolframite (FeWo ₄ / MnWO _4), scheelite (CaWO _4), en Ferber Gyubnera. Wichtige fynplakken fan dy mineralen binne te finen yn de Feriene Steaten yn Kalifornje en Kolorado, Bolivia, Sina, Súd-Korea, Ruslân en Portugal. China hâldt likernôch 75% fan de wrâldwide produksje fan wolfraam. Metaal wurdt krigen troch it ferminderjen fan in okside mei wetterstof of koalstof.

World reserves wurde rûsd op 7 miljoen ton wurdt ferwachte dat 30% fan harren -. Wolframite fynplakken en 70% - scheelite. Op dit stuit, har ûntwikkeling net ekonomysk voordelig. By aktuele konsumpsje nivo dizze reserves sil duorje mar 140 jier. In oare weardefolle boarne fan wolfraam is scrap metaal.

Key Features

Wolfraam - elemint, dat wurdt klassifisearre as in oergong metaal. Syn symboal W is ôflaat fan it Latynske wurd wolframium. Yn it periodyk systeem, it is yn 'e VI groep tusken Tantalum en rhenium.

Pure wolfraam - in fêst materiaal, waans kleur fariearret fan stiel-griis nei wyt tin. Mei de touch fan metaal wurdt bros en dreech te wurkjen mei him, mar as se dat net dogge, dan kin knippen mei in hacksaw. Dêrneist kin smeid, rôle en lutsen út.

Wolfraam - gemysk elemint, it raanpunt dêrfan is de heechste ûnder alle metalen (3422 ° C). Ek it hat de leechste damp druk. Tensile sterkte at T> 1650 ° C it is ek de grutste. It elemint is tige resistint te corrosie en is mar wat gefoelich minerale soeren. Op kontakt mei de lucht op it metalen oerflak in beskermjende okside laach wurdt foarme, mar hielendal oxidized wolfraam by hege temperatuer. Wannear't tafoege yn lytse bedraggen ta it stielen syn hurdens ferheget skerp.

Isotopes

Yn de natuer wolfraam bestiet út fiif radioisotopes, mar se hawwe sa'n lange ferfaltiid, dat se kinne wurde beskôge stabyl. Alle fen hjarren falle op 'e hafnium-72 mei de útstjit fan alpha dieltsjes (helium kearnen oerienkommende-4). Alfa kearnkrêft wurdt waarnommen yn mar ¹⁸⁰ W, de maklikste en meast seldsum fan dizze isotopen. Trochinoar, 1 g fan natuerlike wolfraam per jier komme twa alpha ferfal fan ¹⁸⁰ W.

Fierders 27 beskreaune wolfraam keunstmjittich radioaktive isotopen. De meast stabile fan harren is ¹⁸¹ W mei in heale libben fan 121.2 dagen, ¹⁸⁵ W (75,1 dagen), ¹⁸⁸ W (69,4 dagen) en ¹⁷⁸ W (21,6 dagen). Alle oare keunstmjittige isotopen fan heal-libben is net mear as in dei, en de measten - op syn minst 8 minuten. Tungsten ek hat fjouwer "metastable" steat, de meast stabile - ^179m W (6,4 min).

ferbinings

It gemyske ferbiningen fan wolfraam oksidaasjegetal feroarings fan 2 oant 6, dêr't de meast foarkommende is seis. It elemint meastal komt yn kontakt mei soerstof, it foarmjen fan giele Trioxide (WO _3), dat is oplosber yn aqueous alkaline oplossings yn de foarm fan ioanen, tungstate (WO ₄ ^2-).

application

Sûnt Tungsten hat in tige hege melting temperatuer en ductile (kinne lutsen yn tried), dan wurdt in soad brûkt as in gloeitried bollen en vacuum buizen likegoed as yn 'e ferwaarming eleminten fan elektryske ûnen. Boppedat, it materiaal kin fernear ekstreme omstannichheden. Ien fan syn bekende applikaasjes - arc welding mei wolfraam elektrodes ûnder beskermjende gas.

Ekstreem hurde wolfraam - ideaal component swiere wapens alloys. De hege tichtheid brûkt wurdt yn de gewicht probleem, counterweights en ballast keels foar jachten, likegoed as Darts (80-97%). Hege snelheid stiel, dy't meie snije it materiaal by hegere snelheden as koalstof, befettet omheech oant 18% fan de stof. De turbine blades, wear-bestand dielen en Coatings brûkt "superalloys" befettet wolfraam. Dit heat-resistant coverings alloys dy't operearje om ferhege temperatueren.

Termyske útwreiding fan it gemysk elemint lykas borosilicate glês, dus wurdt it brûkt foar it meitsjen fan glês-to-metaal seal. Composites befettet wolfraam - een geweldige ferfanging foar lead yn kûgels en skot. Yn alloys fan nickel, izer of kobalt, it wurdt makke skelpen slachwurk. Lykas in kûgel te reitsjen in doelwyt mei help fan syn Kinetic enerzjy. Yn yntegrale circuits fan de wolfraam compound te meitsjen transistors. Guon soarten snaren foar muzykynstruminten makke fan wolfraam tried.

It brûken fan ferbiningen

De útsûnderlike hurdens fan wolfraam carbid (W ₂ C, WC) makket dat de meast foarkommende materiaal foar milling en keart ark. It wurdt brûkt yn metallurgy, mynbou, ierdoalje en bou yndustry. Wolfraam carbid wurdt ek brûkt by it meitsjen fan sieraden sûnt it is hypoallergeen en hat gjin oanstriid om ferliest har glans.

Ut syn oxides meitsje de Tauwetter. Wolfraam "brûns" (saneamde fanwegen de kleur oxides) wurde brûkt yn verven. tungstates fan kalsium en magnesium brûkt yn fluorescent lampen. Tungstate kristal scintillation detektor wurdt brûkt yn nukleêre genêskunde en natuerkunde. De sâlten wurde brûkt yn de gemyske yndustry en lear yndustry. Wolfraam disulfide is in hege temperatuer dominatrix, kin withstand 500 ° C. Guon fan de ferbiningen mei dêryn wolfraam, wurde brûkt as katalysator fungearje yn skiekunde.

eigenskippen

De basis fysike eigenskippen fan W as folget:

• It atoomnûmer 74.
• Atomic gewicht: 183,85.
• Raanpunt: 3410 ° C.
• Kôkpunt: 5660 ° C.
• Gewicht: 19.3 g / cm ³ by 20 ° C.
• oksidaasjetastân fan +2, +3, +4, +5, +6.
• Electronic konfiguraasje: [Xe] 4 d f ^{maaie 14 4} 6 ² s.