Ammoniak solution - tarieding en gebrûk

Stikstof (stikstof) hat ferskate ferbinings nei de hydrogenous (wetterstof), wêrfan de wichtichste is weighty ammoniak. Yn it laboratoarium wurdt it taret troch ferwaarming in mingsel fan ammonium chloride mei kalium hydroxide. Oant yn de lette 19e ieu, it Sileensk boarch fan natrium nitrate waard sjoen as de ienige boarne fan Stikstof ferbiningen. Mei tank oan wittenskiplik ûndersyk, Chemists binne ferskate metoaden fan sfearfol Stikstof fixatie waard foarsteld. De earste fan dy wie de cyanamide ammoniak synteze proses. Dizze metoade is basearre op it eigendom fan stikstof keppele oan calcium carbamide. Foar dit doel, it opwaarme stikstof wurdt trochjûn troch de kalsiumkarbide:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

De dus helle CaCN2 (calcium Cyanide) nitrate wurdt brûkt as keunstmest yn de lânbou. It moat steld wurde dat de behanneling fan dy ferbining met stoom te produsearje ammoniak:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammoniak ferwurke ta soere en in nitrate stikstof dong. Yn moderne gemy is wiidferspraat oare metoade it krijen fan NH3 - syn synteze fan Stikstof en Hydrogen:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

ammoniak dus krigen hjit syntetyske. Yndustriële ammoniak synteze wurdt útfierd by de oanwêzigens fan in oanjager en by in temperatuer fan 500 graden.

Ammoniak - in gas dat hat in penetrante karakteristike geur, it is lichter as lucht. NH3 moatte net ynademe foar lang, want it is fergiftich. It gas is relatyf maklik oplosber yn H2O. Konsintrearre aqueous ammoniak mei dêryn 25% NH3.

As kuolle (oant -79 ° C) oplossing fan aqueous ammoniak wurdt kristallijn. Wittenskiplike stúdzjes hawwe sjen litten dat de wichtichste massa fan NH3 yn de aqueous oplossing is yn 'e foarm fan ite of drinke wêr molekulen (NH3 · nH2O) en mar in lyts part fan de oploste ammonia (likernôch 0,5%) reagearre mei wetter:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkaline reaksje fan ammoniak oplossings fanwege de oanwêzigens fan hydroxide ioanen. Tradisjoneel ammoniak oplossing is oanwiisd as NH4OH. De alkalinity fan de oplossing feroarsake troch de oanwêzigens fan in hydroxyl groep, dy't wurdt foarme as in gefolch fan dissociation fan ammonium hydroxide.

Ammoniak oplossing wurdt beskôge swak basis. Yn de laboratoariums soms ammonia tarêden wurdt troch ferwaarming ammonium chloride. Ammoniak is hiel aktyf gemyske COMPOUND dat reagearret mei in protte stoffen, wylst Allinne werombringen eigenskippen.

Ammoniak baarnt mei soerstof yn 'e oanwêzigens fan in grieneftich-giele flam, wylst wurdt oxidized nei in frije Stikstof. Doe't de oanwêzigens fan de katalysator (platina) · ammoniak oksidaasje giet op oant in Stikstof okside. Dizze reaksje wurdt brûkt yn it proses fan produsearjen nitric acid. It moat sein wurde dat it grutste part fan 'e dêrtroch krigen ammonia wurdt bestege oan' e produksje fan nitrate Fertilizers en nitric acid.

Tidens ferdamping at -33,4 ° C liquid NH3 út de omjouwing absorbearret in soad waarmte, dat feroarsaket kuolling. Dit eigendom is syn gebrûk yn Distributeur systemen foar keunstiis opslach fan fergonklikens iten produkten. Faak vloeibaar ammoniak wurdt brûkt by de oanlis fan ûndergrûnske struktueren. De ammoniak oplossing wurdt brûkt yn laboratorium praktyk, de gemyske yndustry, húshâlding guod, en yn medisinen.

ammoniak solution applikaasje. Brûkt as betsjut foar excitation en ôffieren fan ademhaling fan de pasjint út fainting. Grutte konsintraasjes fan NH3 kin soargje Respiratory arrestaasje. Soms ammoniak oplossing wurdt brûkt as emetics (10 drippen per 100 ml wetter). Tink derom dat dit farmaseutyske tarieding kin net tapast topically yn 'e oanwêzigens fan huidziekten (eczeem, dermatitis). As fergiftiging ammoniak dampen dokters foarskriuwen acetate, Col · limes, tartrate (tartaric acid) op 1% konsintraasje. Yn sjirurgysk praktyk mei help fan ammoniak oplossing (25 ml / 5 liter fan sean, waarm wetter).