Dy't ymplisearret in feroaring yn 'e ynterne enerzjy

Foar ieuwen, natuerkundigen spekulearre dat de temperatuer bepaald troch de oanwêzigens fan it ûnsichtbere gassen en weightless calorie- stof. It hat al in protte teoryen ferklearje har beweging binnen it materiaal, en tusken ferskillende ûnderwerpen. allinne MV Lomonosov koe te ferklearjen de wiere aard fan de matearje, it meitsjen fan in molekulêre-Kinetic teory fan gassen. Yn harren arguminten en berekkeningen hy koe sjen litte dat calorie- yn de natuer. De temperatuer is ôfhinklik fan de koers fan willekeurige beweging fan de molekulen. Hy yntrodusearre it konsept fan ynterne enerzjy, en útlein hoe't it feroaret yn 'e eigentlike proses.

Hokker arguminten late MV Lomonosov foar it bewiis fan de molekulêre-Kinetic teory fan gassen

Nei't makke de earste ferûnderstelling, dat der gjin calorie- bestiet net yn de natuer, hy moete sterk ferset út de earbiedwurdige gelearden fan de perioade. Se allegearre erkende it bestean fan calorie- en begjinnende ûndersiker - net. Doe, op in gearkomste mei Dútsk en Britske natuerkundigen it waerd de folgjende: "Achte leararen. Wêr die de calorie- yn de ko? Se ieten it kâlde gers, en dan har lichem waard ferwaarme troch it feit dat yn syn binnenste is der in feroaring yn it ynterne enerzjy. Wêr is it komme oer? En de oarsprong fan 'e waarmte yn it lichem fanwegen it feit dat it gers hat in gemyske enerzjy, dat it bist lichem wurdt omsetten te ferwaarmjen. Sa, we binne tsjûge fan in fenomeen fan enerzjy oerdracht fan de iene steat nei de oare. " Hy waard harke, frege tsientallen fragen. Nei oanlieding fan de diskusje der wier him in formulearre en de wet fan 'e feroaring fan enerzjy (ek bekend as de wet fan behâld fan enerzjy), dat waard erkend troch alle oanwêzich. Letter, it waard publisearre in lytse samling fan hypotezen, dat wie de earste edysje, dêr't de molekulêre-Kinetic teory fan gassen waard erkend.

Wat die de ûndersikers teory MV Lomonosov

It liket no dat alles is logysk yn termodynamika. Mar wy moatte betinke dat it is mear as 250 jier út de earste ferûnderstelling oant hjoed de dei. Frânske ûntdekkingsreizger Jacques Karel ûntduts de wet fan evenredichheid fan druk ferheging mei in ferheging fan it gas temperatuer. Hy doe ferklearre de feroaring yn ynterne enerzjy fan it gas doe't ferwaarme. Hy brocht syn formule. Syn stúdzje nei 20 jier fierder Gay-Lussac, dy't ûndersyk dien nei de ferwaarming fan it gas by konstante druk. It is acht nommen hoe't de piston feroaret syn stânpunt, pleatst yn in glêzen cylinder mei ferwaarming en kuolling. Hjir hy kaam ticht by it iepenjen fan it begryp fan it gas konstante. Hy woe net brûke ûndersyk, dat útfierd 140 jier foar Robert Boyle. Allinne wurkje Mariotte makke letter en formulearre yn Boyle syn Wet holp Benoît Paul Émile Boer formulearre it earste konsept fan de fergeliking fan de steat fan in ideaal gas.

Nei 40 jier fan DI Mendeleev fergeliking fan steat oanfolle de resultaten fan har ûndersyk. No de wet Boer-Mendeleev is de basis foar de termodynamika fan 'e wrâld. Hy wiskundich bepaalt de feroaring yn ynterne enerzjy fan it gas temperatuer. Basis wetten ûntdekking befêstiget en praktyk. It waard makke troch de waarmte motoaren, rint op de termodynamyske syklussen fan Otto, Diesel, Trinklera en oare wittenskippers.

Allinne oan 'e begjin fan' e XX ieu waard fette de ûnderfining fan foargongers en skreau in learboek op molekulêre natuerkunde en yngenieursburo termodynamika, dêr't wurde netsjes en logyskerwize set út de hiele set fan fynsten.

In pear wurden oer de wet fan 'e ideale gas

PV = MRT

Hjoed, mei it weromlûken fan alle Ofhinklikens mei help fan de fergeliking fan de steat fan in ideaal gas. Gjinien ferwikselet syn Constituent parameters, dy't hawwe goed definiearre konsept. Konklúzjes fan 'e wichtichste gas wet levere in oare wichtige formule dy't karakterisearret de feroaring yn ynterne enerzjy:

Du = cvDT,

Hjir du is it differinsjaaloperator feroaring yn ynterne enerzjy, en cv - wurdt it gas waarmte kapasiteit by konstante folume. As gefolch fan diskusje fan it aard fan it gas konstante R it fûn dat it karakterisearret it gas operaasje by konstante druk.