Gloar okside

Oxides of oxides fan ferskate eleminten neamd COMPOUND mei soerstof. Hast alle eleminten foarmje sokke ferbiningen. Gloor, lykas ek oare halogens, karakterisearre yn sokke ferbiningen posityf oksidaasjetastân. Alle gloar oxides binne ekstreem stabyl stoffen, dat is karakteristyk foar de oxides fan halogens. Fjouwer bekende stof wêrfan molekulen befetsje gloar en soerstof.

1. Gasfoarmige COMPOUND fan giele te readeftige kleur mei in karakteristike rook (geur tinken docht Cl2 gas) - gloar okside (I). Gemyske formule Cl2O. It raanpunt fan minus 116 ° C, siedend temperatuer + 2 ° C. Under normale omstannichheden, syn tichtheid is gelyk oan 3,22 kg / m³.
2. Giel of oranje-giel gas mei in karakteristyk geur - gloar okside (IV). Gemyske formule ClO2. It raanpunt minus 59 ° C, it kôkpunt plus 11 ° C.
3. De read-brune liquid - gloar okside (VI). Gemyske formule Cl2O6. Raanpunt plus 3,5 ° C, it kôkpunt plus 203 ° C.
4. Colorless vette floeiber - gloar okside (VII). Gemyske formule Cl2O7. Raanpunt minus 91,5 ° C, it kôkpunt plus 80 ° C.

Oxide gloar oksidaasjetastân +1 anhydride is swak monobasic hypochlorous acid (HClO). Taret troch de metoade fan syn Peluso mercuric okside troch reaksje mei gloar gas neffens ien fan reaksje fergelikingen: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 of 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. flow betingsten fan dy ferskillende reaksjes. Gloar okside (I) wurdt gecondenseerde by in temperatuer fan min 60 ° C omdat by hegere temperatueren it decomposes eksplosyf, en yn konsintrearre foarm is in eksplosyf. Cl2O aqueous oplossing krigen troch chlorination yn wetter of Laugensalz carbonates, alkaline ierde metalen. Oxide lost goed yn wetter, wêrby't it hypochlorous soere wurdt foarme: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Fierders wurdt it ek oplost yn koalstof tetrachloride.

Oxide gloar oksidaasjetastân +4 oars bekend dioxide. Dit materiaal waard ûntbûn yn wetter, sulfuric en jittiksoer soeren, acetonitrile, koalstof tetrachloride, en oare biologyske solvents mei tanimmende Polarity dy't fergruttet syn solubility. Yn it laboratoarium wurdt it taret troch reacting kalium chlorate mei oxalic acid: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Sûnt gloar okside (IV) is in eksplosive stof, dat kin net opslein wurde yn oplossing. Foar dit doel, silika brûkt wurdt, op waans oerflak yn adsorbed formulier ClO2 kin opslein wurde foar in lang skoft, wylst net by steat om te ûntdwaan fan skandlik syn gloar ûnsuverheden, om't it is net opnaam yn de silika gel. Yn yndustriële betingsten ClO2 taret troch reduksje mei swevel dioxide yn 'e oanwêzigens fan sulfuric acid, sodium chlorate: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. It brûkt as bleekmiddel, bygelyks, papier of cellulose, ensfh, likegoed as foar sterilizing en disinfecting ferskate materialen.

Oxide gloar oksidaasjetastân +6, it decomposes neffens de reaksje fergeliking op melting: Cl2O6 → 2ClO3. Ree gloar okside (VI) oxidizing de Ozone dioxide: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Dit okside is steat fan reacting mei alkaline oplossings en wetter. Yn dit gefal in disproportionation reaksje komme. Bygelyks, by reaksje mei kalium hydroxide: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, it resultaat krige chlorate en kalium perchlorate.

Heger okside gloar ek neamd dihlorogeptaoksid gloar of anhydride is in sterke oxidant. It is by steat fan in pin of eksplodearje as stoken. Lykwols, dizze stof is stabiler as de oxides yn de oksidaasjetastân +1 en +4. Útinoarfallen it oan gloar en soerstof wurdt fersneld troch de oanwêzigens fan legere oxides en de temperatuer ûntspringt fan 60 oant 70 ° C. Gloar okside (VII) steat fan stadichoan oplosber yn kâld wetter, it gefolch reaksje levert chloric acid: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid taret troch sêft ferwaarming perchloric acid mei phosphoric anhydride: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 ek kin krigen wurde mei help oleum ynstee fan fosfor pentoxide.

Seksje anorganyske gemy, dy't bestudearret halogen oxides, ynklusyf oxides, gloar, begûn te ûntwikkeljen fluch de lêste jierren, sûnt dy stoffen binne enerzjy yntinsive. Se binne by steat om te combustors jet transfer enerzjy aanst en yn gemyske hjoeddeiske boarnen snelheid fan syn tebekspringen meie wurde regele. In oare reden foar de belangstelling - is de mooglikheid fan synthesizing nije groepen fan anorganyske ferbiningen, bgl, gloar okside (VII) is de stamheit fan perchlorates.