Koper nitrate: kwantitative en kwalitative eigenskippen

De term "nitrate" betsjut in salt skiekunde bekende nitric acid, dy't bestiet út in negatyf laden diel NO3. Yn mineralogy en lânbou wurdt noch hiel faak brûkt oare nitrates oantsjutting - "nitrate", mar hjir wurdt it stadichoan ferfongen troch de namme fan wittenskip mear terjochte.

Sjoen de fûnemintele gemyske eigenskippen fan nitrates, is, earst fan alles, der rekken mei dat se wurde foarme troch reacting nitric soere mei de oxides, sâlten en, faker, mei metalen. By keamertemperatuer omstannichheden yngripend alle nitrates binne tige resistint, mar doe't de temperatuer oprint oant 200-6000 ° C, se begjinne te melt, stadichoan decomposing yn komponinten.

Troch de wei, wat op hokker eleminten decompose nitrates, kin wurde beoardiele op hokker plak se hawwe yn it elektrogemyske rige fan metaal stress. Yn it bysûnder, alles fan 'e nitrates, dy't troch ûntleden produsearje nitrites en soerstof molekulen, befetsje de metalen dy't lofts fan magnesium (bgl, lithium, barium, aluminium, kobalt). Dy nitrates, dy't decompose te foarmjen stikstof oxides en metaal, en soerstof yn it elektrogemyske rige binne ynrjochte yn in ynterfal fan magnesium oan koper.

Koper nitrate gedraacht op in bysûndere manier: de soerstof ûnder syn ûntleden net útbrocht, en wurdt foarme bitterkoekje Koper okside en stikstof dioxide. En, bygelyks, in oplossing fan sulveren nitrate decompose by in temperatuer fan "gewoan" 1700 ° C, beljochtet net allinnich suver soerstof te tetravalent stikstof okside, mar ek direkt sulveren molecule.

Ek wurdich opskriuwen is dat absolút alle nitrate is in sterke oxidant, en it is yn in bêst steat. Mar yn oplossing se ferlieze harren oxidative eigenskippen, ûngelikense dêrmei út deselde nitric soere.

Al yn âlde tiden minsken hawwe opfallen dat de nitric acid sâlt en, boppe alles, nitrates binne treflike Fertilizers, dy't de mooglikheid hawwe om te herstellen grûn fruchtberens. Letter, in grut part fan 'e nitrate waard brûkt foar it meitsjen eksplosiven en drugs.

In spesjale rol heart ûnder de nitrates fen koper nitrate.

Koper nitrate (Cu (NO3) 2) stiet foar in kompleks anorganyske stof yn harren struktuer en gemyske eigenskippen ferbân mei koper sâlten en nitric acid. De fysike eigenskippen fan koper nitrate is in bêst mei in kristal lattice, goed oplosber yn wetter en in protte oare oplossings (bgl, ethanol, floeiber ammoniak, Ethyl acetate). Tagelyk as in oantal oare sâlten fan nitric acid, koper nitrate absorbearret vocht te foarmjen fan in spesifike kristal donker blauwe kleur, dy't ferspraat út yn 'e loft mei in hege relative vochtigheid.

Gemyske eigenskippen fan de nitrate ferbûn, oan 'e iene kant, dat de molar massa fan koper - konstante en gelyk oan 64 g / mol, en de oare - mei de mooglikheid fan koper nitrate te fangen focht, dêrmei it feroarjen en har namme (nitrate - trihydrate - hexahydrate), en harren eigenskippen. Sa, bygelyks, anhydrous koper hydrate wurdt decomposed by in temperatuer fan 1700 ° C en trihydrate - al by 1200 ° C.

Molar massa fan koper is ek wichtich dat it haadstimburo metoade it krijen fan anhydrous koper nitrate is de synteze fan koper molekulen en tetravalent okside fan koper. Dêrby moat betocht dat koper nitrate bestiet in frijwat giftige stof, sadat syn produksje en opslach moat wêze neffens al de basis easken fan feiligens regeljouwing. Yn it bysûnder, is it nedich om te wêzen bang dat dy stof hat net krigen oan 'e slijmvliezen membranen of fel fan in persoan, lykas yn dit gefal, der is yrritaasje, dat kin liede ta ferskate syktes.

Troch de wei, hast alle nitrates feroarsaakje dizze of in oare bywenne: fan 'e hûd. Bygelyks, deselde sulveren nitrate oplossing yn kontakt mei de minsklike hûd feroarsaket it uterlik fan 'e swarte flekken, en as it hâld lang genôch, it kin resultearje yn in branden.