Fysike en gemyske eigenskippen fan swevel

Swervel - frij algemien yn de natuer gemysk elemint (sechstjinde ynhâld yn 'e ierdkoarste en de seisde - in natuerlike wetters). Der binne sawol lânseigen swevel (frije steat elemint) en har konneksjes.

Sulphur yn de natuer

Under de meast wichtige natuerlike swevel mineralen kinne neamd wurde izeren Pyrit, sphalerite, Marshall, cinnabar, Stibnit. De oseanen befette benammen yn 'e foarm fan calcium sulphate, magnesium en natrium wêrtroch't rigidity fan natuerlike wetters.

Hoe krije swevel?

Winning fan swevel ore produsearre troch ferskillende metoaden. De wichtichste metoade fan swevel is syn smelting direkt yn situ.

Iepen minen metoade giet it om it brûken fan Excavators, fuortsmiten ôffal rock lagen dy't cover sulfuric ore. Nei delslaan de ore naad bursts rjochte wêze op harren seroplavilny plant.

Yn yndustry, swevel wurdt krige as in byprodukt fan prosessen yn ûnen foar ranen, at raffinaazjetechnyk foar. Yn grutte hoemannichten, it is oanwêzich yn it ierdgas (yn 'e foarm fan swevel dioxide of hydrogen Sulfide), de winning wêrfan is ôfset op' e muorren fan 'e apparatuer brûkt. Trapped gas út swevel wurdt brûkt yn fyn gemyske yndustry as grûnstoffen foar produksje fan de ferskate produkten.

Dit materiaal kin wurde taret út natuerlike en Sulphur dioxide. Om dit te dwaan, brûke de metoade Claus. It bestiet yn it tapassen fan "sulphur kûlen" yn dat der in Sulphur degassing. It resultaat is in oanpaste swevel wurde in soad brûkt by de produksje fan asfalt.

Basic allotropic modifikaasje swevel

Sulphur ynherinte allotropy. In grut oantal allotropic oanpassings. De meast ferneamde binne de orthorhombic (kristallijn), monoclinic (nulle) en plestik swevel. De earste twa oanpassings binne stabyl, de tredde yn solidification wurdt omset yn in rhombic.

De fysike eigenskippen dy't karakterisere swevel

Molekulen fan orthorhombic (α-S) en monoclinic (β-S) befetsje oanpassings oan 8 swevel atomen, dy't ferbûn yn in sletten lus troch ien covalent biningen.

Under normale omstannichheden, swevel hat in rhombic modifikaasje. It is in giel kristallijn bêst mei in tichtens fan 2,07 g / cm ^3. It raant by 113 ° C. Monoclinic Sulphur tichtens is 1,96 g / cm ^3, syn melting temperatuer is 119,3 ° C.

Upon smeltende sulphur tanimt yn folume en wurdt giele floeistof dy't draait brún op 160 ° C en ferboud ta in taaie donker brún massa op berikken likernôch 190 ° C. By temperatueren boppe dizze wearde de Sulphur viscosity ôfnimt. Op sa'n 300 ° C wer wurdt vloeibaar flowable steat. Dat komt omdat yn de ferwaarming proses wurdt polymerized swevel, mei tanimmende temperatuer tanimmende chain lingte. En doe't de wearde fan 'e temperatuer mear as 190 ° C is der fernieling fan polymerized ienheden.

Upon koeling it MELT swevel fansels foarme in silindryske Kroezen saneamde forfêtêre swervel - rhombic kristallen fan grutte ôfmjittings, it hawwen fan in rutsen foarm fan octahedrons mei foar in part "snije" rânen of hoeken.

As de raande materiaal wurdt ûnderwurpen wurde oan quenching (bgl, troch mei help kâld wetter), is it mooglik te krijen mei in plestik swevel, is in fearkrêftige rubbery massa brún of dark reade kleur, mei in tichtens fan 2,046 g / cm ^3. Dizze wiziging, yn tsjinstelling ta de orthorhombic en monoclinic is net stabyl. Stadichoan (oer ferskate oeren), dan feroaret kleur oan giel, wurdt bros en draait yn in rhombic.

As freezing Sulphur damp (tige waarm) floeibere stikstof formulieren purpurea syn modification, dat is stabyl by temperatueren ûnder minus 80 ° C.

De aqueous medium is praktysk ûnoplosbere swevel. Lykwols It karakterisearre troch goede solubility yn organyske solvents. Earme dirigint fan elektrisiteit en waarmte.

It kôkpunt fan swevel is 444,6 ° C. Siedend proses beselskippe troch befrijing fan oranje-giele fumes bestiet benammen út S ₈ molekulen dy't dissociate op lettere ferwaarming, resultearret yn formaasje fan lykwicht foarmet S _6, S ₄ en S _2. Fierder, doe't opwaarme decomposes grutte molekulen, en by in temperatuer boppe 900 graden pearkes besteane wêzen fan S ₂ molekulen _dissociate yn atomen by 1500 ° C.

Wat hat in Sulphur gemyske eigenskippen?

Sulphur is in typysk net-metaal. Kanuunat aktyf. Oksidaasje - reduksje eigenskippen fan swevel wurde toand yn relaasje ta in mearfâldichheid fan eleminten. Wannear't ferwaarme, dan kin maklik ferbûn mei hast alle eleminten, dat ferklearret syn ferplichte oanwêzichheid fan metallysk Ertsen. De útsûndering is Pt, Au, ik _2, N ₂ en seldsume gassen. Oksidaasje dy't manifestearret yn swevel ferbiningen, -2, +4, +6.

Eigenskippen sulphur en soerstof feroarsaakje syn ferbaarning lucht. It resultaat fan dizze ynteraksje is de foarming fan swevel dioxide (SO ₂₎ en swevel (SO ₃₎ anhydrides brûkt om produsearje sulfurous en sulfuric soeren.

By keamertemperatuer, de swevel reduksje eigenskippen wurde manifestearre allinnich yn respekt fan de fluor yn de reaksje dy't foarmet Sulphur hexafluoride :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Upon ferwaarming (yn in MELT) wurdt reagearre mei gloar, fosfor, silisium, koalstof. De reaksjes mei wetterstof Sulfide de hydrogen addition formulieren sulfane kombinearre algemiene formule H ₂ S _H.

Oxidative eigenskippen observearre swevel troch reaksje mei metalen. Yn guon gefallen, men kin obstrewearje nochal sterke reaksje. De ynteraksje fan metalen sulfides foarme (swevel ferbinings) en polysulfides (mnogosernistye metalen).

Lange ferwaarming reagearje mei sterke soeren, oxydanten, wêrby't de oxidized.

Folgjende, beskôgje de basiseigenskippen fan swevel ferbiningen.

Sulphur dioxide

Sulphur okside (IV), ek wol oantsjutten as swevel dioxide en sulfurous anhydride, is in gas (kleurloos) mei in skerpe ferstikkend stank. It benaderjen liedt ta wurde liquefied ûnder druk by keamertemperatuer. SO ₂ is in soere okside. It karakterisearre troch in goede wetter solubility. Dêrtroch ûntstiet in swak, instabiele sulfurous acid, dy't bestiet allinnich yn aqueous oplossing. De reaksje fan swevel dioxide mei Laugensalz sulfites foarme.

It hat in nochal hege gemyske aktiviteit. De measte útsprutsen binne de eigenskippen fan it gemysk reduksje fan swevel okside (IV). Sokke reaksjes wurde begelaat troch in taname yn 'e mjitte fan swevel oksidaasje.

Oxidative gemyske eigenskippen manifestearre Sulphur okside yn 'e oanwêzigens fan sterke ferminderjen fan aginten (bgl, koalmonokside).

Sulphur Trioxide

Sulphur Trioxide (Sulphur dioxide) - de heechste okside fan swevel (VI). Under normale omstannichheden, it is in kleurleas flechtich floeiber hawwende in ferstikkend stank. It benaderjen liedt te friezen by temperatuer wearden leger as 16.9 graden. Yn dit gefal, in mingfoarm fan ferskate kristal oanpassings fan de fêste Sulphur Trioxide. Hege Sulphur okside hygroscopic eigenskippen feroarsaakje har "dymlenie" yn de betingsten fan de fochtige lucht. As gefolch, foarming fan sulfuric acid druppeltjes.

hydrogen Sulfide

Hydrogen Sulfide is in binêr gemyske COMPOUND fan wetterstof en swevel. H ₂ S - is in fergiftige kleurloos gas, de karakteristike skaaimerken dêrfan binne swiete smaak en rook fan ferrotte aaien. It raant by in temperatuer fan min 86 ° C en swolmen om -60 ° C. Termysk ynstabyl. By temperatuer wearden heger as 400 ° C soarget ûntleden fan de wetterstofbom Sulfide nei S en H _2. It karakterisearre troch goede solubility yn ethanol. It wetter lost niet goed. As gefolch fan ûntbining yn wetter foarmet hydrogen Sulfide swak acid. Hydrogen Sulfide is in sterk ferminderjen agent.

Flammable. Yn syn Brennen lucht kin obstrewearje blauwe flam. Yn hege konsintraasjes kin reagearje mei in protte metalen.

sulfuric acid

Sulfuric acid (H ₂ SO ₄₎ wêze kin fan ferskate konsintraasjes en suverens. De anhydrous steat is in kleurleas vette floeiber hawwende gjin rook.

De temperatoer wêrby't it stof wurdt raand, is 10 ° C. Kôkpunt is 296 ° C. It wetter lost goed. Wannear't oplost sulfuric acid hydrateert wurde foarme, mei in grut bedrach fan de waarmte. It kôkpunt fan aqueous oplossings op in druk fan 760 mm Hg. Keunst. grutter as 100 ° C. It fergrutsjen fan it kôkpunt plakfynt mei tanimmende acid konsintraasje.

De soere eigenskippen fan it materiaal ferskine yn de ynteraksje mei de basis oxides en bases. H ₂ SO ₄ is in diacid, dus kin foarmje as sulfates (sâlten medium) en hydrosulfates (soere sâlt), de measten dêrfan binne oplosber yn wetter.

Dit is it meast dúdlik manifestearre eigenskippen sulfuric soer yn GarCapello reaksjes. Dat komt troch it feit dat de gearstalling fan H ₂ SO ₄ op 'e heechste graad fan swevel oksidaasje (6). As in foarbyld uteringen fan oxidative eigenskippen fan sulfuric soer kin resultearje yn in reaksje mei de koperen:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Swervel: nuttige eigenskippen

Sulphur is in spoare elemint essinsjeel foar libbene organismen. It is in part fan de aminosoeren (methionine en cysteine), enzymen en fitaminen. Dit elemint wurdt belutsen by de foarming fan 'e tsjinstesektor struktuer fan de proteïne. It bedrach fan Kanuunat bound swevel opnommen yn de aaiwiten, is troch gewicht fan 0,8 oant 2,4%. De ynhâld fan it elemint yn it minsklik lichem is sa'n 2 gram per 1 kg of gewicht (i.e., likernôch 0,2% fan swevel).

Brûkbere eigenskippen fan it spoare elemint kin net heech rûsd wurden. Beskermjen fan de protoplasm fan it bloed, swevel is in aktyf assistint fan it lichem yn 'e striid tsjin skealike baktearjes. It hinget fan it bedrach fan clotting, dat is in elemint helpt te behâlden har foldwaande nivo. Sulphur spilet ek in rol by it ûnderhâlden fan normale nivo fan gal konsintraasje produsearre troch it lichem.

"Beauty mineraal 'It wurdt faak neamd, want it is perfoarst nedich is om te behâlden' e sûnens fan hûd, hier en neilen. Sulphur ynherinte mooglikheid te beskermjen it lichem tsjin ferskate soarten fan negative miljeu effekt. It helpt fertraget de fergrizing proses. Sulphur reiniget it lichem fan gifstoffen en beskermet út strieling, dat is foaral wichtich no, sjoen it hjoeddeistige miljeu situaasje.

Net genôch mannichten spoare eleminten yn it lichem kin liede ta earme weiheljen fan gifstoffen, lege immuniteit en fitaal.

Swervel - dielnimmer fan bakteriële fotosynteze. It is in ûnderdiel fan bacteriochlorophyll en hydrogen Sulfide - de boarne fan wetterstof.

Sera: eigenskippen en applikaasjes yn it bedriuwslibben

De meast wiidferspraat brûkt swevel te produsearjen sulfuric acid. Ek de eigenskippen fan dit materiaal tastean syn brûken foar vulcanization fan rubber, as fungicide yn de lânbou en sels drug (colloid swevel). Boppedat, swervel brûkt wurdt foar de produksje fan de wedstriden en Pyrotegnic komposysjes, it is in part foar it meitsjen fan de komposysjes serobitumnyh seroasfalta.